重庆南开中学高2020届高三化学网络复习化学实验常用仪器和基本操作考点过关测试

一、单选题

1. 难度：简单

按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（  ）

A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗

C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置

2. 难度：中等

下列操作不能达到目的的是

选项	目的	操作
A．	配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液	将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B．	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．	在溶液中将MnO4^－完全转化为Mn^2^＋	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：中等

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成

D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

4. 难度：中等

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L^－1 H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol· L^－1H₂SO₄溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl₂中的少量HCl

5. 难度：中等

下列有关实验的叙述中正确的是(　　)

A.向溴水和碘水中分别加入少量CCl₄,振荡后静置,下层的颜色都比上层深

B.用过量的NaOH溶液除去FeCl₂溶液中的FeCl₃

C.用托盘天平准确称取0.400 0 g食盐,配成500 mL浓度为0.020 0 mol·L^-1的食盐水

D.某气体能使品红溶液褪色,则该气体一定是SO₂

6. 难度：简单

下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的的是（　　）

A.模拟工业制氨气检验产物

B.分离沸点不同的两种液体

C.收集并吸收多余的氯气

D.盛放浓硝酸

7. 难度：中等

下列说法中不正确的是(　　)

A.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液的浓度结果偏高

B.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

C.要将溶解在CCl₄中的碘分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来

D.欲检验Br^-,可在溶液中先加入氯水、再加入CCl₄,振荡、静置,观察下层溶液显橙红色

二、实验题

8. 难度：困难

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O＝FeC₂O₄·2H₂O↓+H₂SO₄、2FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄＝2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O、2MnO₄^－+5C₂O₄^2－+16H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。回答下列问题:

(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_____。

(2)在将Fe²⁺氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是_______;得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后,加入乙醇的理由是________。

(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤__________(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是_______________。

(4)晶体中C₂O₄^2－含量的测定可用酸性KMnO₄标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L^-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

①下列操作及说法正确的是___。

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体

C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为________,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C₂O₄^2－的质量分数为____(用含V、m的式子表示)。

9. 难度：中等

某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题:

（1）甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g 锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L^-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录______得到反应速率为x mol·（L·min）^-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是_____。

①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于___、__仪器中（填仪器编号）;

②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器的名称是___;

③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接__,B连接___,C连接___（填写各接口的编号）;

④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是____。

（3）丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO₂的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差___,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因___。

10. 难度：中等

熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。试回答下列问题。

(1)在仪器a.分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填序号)。

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。

a．试管　  b．分液漏斗　  c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)d．集气瓶　e．酸式滴定管　f．碱式滴定管

(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH₃或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题：

甲　　   　         　乙　　　  　丙

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。

②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a―→____―→_____―→d(填接口代号)。

11. 难度：中等

浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比绿矾（FeSO₄·7H₂O）更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:

废铁屑溶液A莫尔盐

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是___;证明溶液A不含Fe³⁺的最佳试剂是___（填序号字母）。

A 酚酞溶液    B KSCN溶液

C 烧碱溶液    D KMnO₄溶液

操作Ⅰ的步骤是:加热蒸发、___、过滤。

（2）操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质②______。

（3）用托盘天平称量（NH₄）₂SO₄晶体,晶体要放在天平___（填“左”或“右”）盘。

（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液,连接的顺序（用接口序号字母表示）是:a接___;__接___。

将装置C中两种液体分离开的操作名称是____。装置D的作用是__。