山东省济宁市2019-2020学年高二下学期第一学段教学质量监测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的

B. 锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用酸除去

C. 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白

D. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同

2. 难度：简单

属于吸热反应的是（ ）

A.铝跟盐酸反应

B.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应

D.酒精的燃烧

3. 难度：简单

常温下若NH₄Cl溶液中c(NH₄Cl)＜0.1 mol·L^－1，则pH＞5.1。现用0.1 mol·L^－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L^－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

A.10 mL B.大于5 mL C.5 mL D.小于5 mL

4. 难度：中等

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。(    )

A.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B.将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

C.两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A.在Ba(OH)₂溶液中，c(Ba²⁺)＝2c(OH^－)

B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C.煤的气化和液化均属于化学变化

D.强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱

6. 难度：简单

金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是  

A.金属活泼性N>M

B.M逐渐溶解

C.负极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑

D.SO₄^2-向M极定向移动

7. 难度：中等

由水电离产生的c(H⁺)为1×10^-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是

A.K⁺、Cl^-、NH₄⁺、HS^- B.K⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-

C.Na⁺、Cl^-、NO₃^- 、SO₄^2- D.Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

8. 难度：简单

Mg(OH)₂在下列四种情况下，其溶解度最大的是

A.在纯水中

B.在0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中

C.在0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中

D.在0.1 mol·L^-1的MgCl₂溶液中

9. 难度：简单

一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2；②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol Y

A.①② B.①④ C.③④ D.②③

10. 难度：中等

关于如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法正确的是（    ）

A.

B.

C.的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多

D.生成相同物质的量放出的热量比生成的多，说明比稳定

11. 难度：中等

镁——H₂O₂酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（ ）

A.电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+ 2H₂O

B.负极反应为H₂O₂+2e^-+ 2H⁺= 2H₂O

C.电池工作时，正极周围海水的pH减小

D.电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

12. 难度：中等

有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是(  )

A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

B.除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

C.升高温度，AgCl的溶解度增大，K_sp不变

D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K_sp都不变

二、多选题

13. 难度：中等

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H⁺)降低，K_W不变

D. 将水加热，K_W增大，pH不变

14. 难度：中等

将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

B.c(CH₃COOH)＞c(Cl^－)＞c(Ac^－)＞c(H^＋)

C.c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

D.c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

15. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B. 10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C. 相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH

D. 常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

三、推断题

16. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

（1）AB₂的结构式_______________；C元素在周期表中的位置是_____________

（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________

（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为________________________。

Y电极的电极反应式为________________________。

（4）常温下，相同体积的0.2mol·L^—1CD溶液与0.1mol·L^—1 C₂AB₃溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。

四、工业流程

17. 难度：中等

某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe^3＋、Cu^2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。

（2）溶液A中加入H₂O₂溶液，其作用是______________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

（4）操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

18. 难度：中等

工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):

      

已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

待沉淀的离子	Fe^2+	Fe^3+	Zn^2+	Cu^2+
开始沉淀时pH	6.3	1.5	6.2	5.2
沉淀完全时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

请回答下列问题：

（1）酸浸粗氧化锌的过程中，常将粗氧化锌粉碎成细颗粒，适当增加硫酸的浓度，目的是_________。

（2）步骤A的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,并全部形成Fe(OH)₃沉淀,为了暂不形成Cu(OH)₂ 、 Zn(OH)₂ ,该步骤需控制溶液pH的范围是____________,该步骤中先加入H₂O₂充分反应后再加入氨水，写出加入H₂O₂的离子方程式_____________。

（3）步骤C的反应离子方程式为____________。

（4）若步骤A中加入H₂O₂后，室温下将溶液的pH调为4，求Fe³⁺ 离子浓度为_________。（已知Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^{-3 8}）

五、综合题

19. 难度：中等

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生发应，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。

(2)500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)下列措施能使 增大的是______。

A．升高温度                 B．在原容器中充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出   D．缩小容器容积，增大压强

六、实验题

20. 难度：中等

如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________________________________ 。

（2）产生上述现象的原因是____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________； 反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H₂。

（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl₂和H₂的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。