东北师大附中、哈师大附中、辽宁省2020届高三下学期第一次模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是(   )

A.工业合成氨是一种人工固氮方法 B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异

C.播撒碘化银可实现人工降雨 D.铁是人类最早使用的金属材料

2. 难度：简单

乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）(   )

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，2.24L SO₃中所含原子数为0.4N_A

B.l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，制得Cl₂的分子数为0. 03N_A

C.0. 1mol CH₄与0.4mol Cl₂在光照下充分反应，生成CCl₄的分子数为0.1N_A

D.常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3N_A

4. 难度：中等

新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：下列说法不正确的是(   )

A.充电时电子由Li电极经外电路流入Li₂O₂

B.放电时正极反应式为2Li⁺+O₂ +2e^-=Li₂O₂

C.充电时Li电极与电源的负极相连

D.碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质

5. 难度：中等

下列实验对应的现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水	先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解	先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4
B	向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，然后加入蒸馏水，振荡	有白色浑浊出现，加入蒸馏水后不溶解	蛋白质变性是不可逆的
C	向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体	生成气体的速率加快，溶液迅速褪色	可能是该反应的催化剂
D	将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体	该过程中，浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是(   )

A.简单氢化物的沸点：Y<Q B.W的氧化物可作耐高温材料

C.简单离子半径最大的为Z D.气态氢化物的稳定性：Y<X

7. 难度：困难

室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.MOH的电离常数约为1×l0^-5 B.a点溶液中存在

C.b点和c点溶液混合后显碱性 D.水的电离程度：d>b>a

二、工业流程

8. 难度：困难

工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V₂O₅，其主要流程如下：

已知：①VO₃^-+2H⁺VO₂⁺+H₂O

②NH₄VO₃微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇

（1）高炉炼铁应用的冶炼方法是____（填标号）

A.热分解法     B．热还原法    C．电解法

（2）钒渣中的V₂O₃在焙烧时转化为Ca(VO₃)₂，写出该反应的化学方程式__。

（3）Ca(VO₃)₂难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因_，浸出液中含钒物质的化学式为___。

（4）沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为__。

（5）过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是__。

（6）煅烧NH₄VO₃时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质化学式为__，300～350℃放出的气态物质化学式为__。

三、实验题

9. 难度：困难

草酸铵[（NH₄)₂C₂O₄] 为无色柱状晶体，不稳定 ，受热易分解，可用于测定 Ca²⁺、Mg²⁺的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。

（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有__________________（填化学式）；若观察到__________________，说明分解产物中含有 CO。草酸铵分解的化学方程式为______________________。

（2）反应开始前 ，通入氮气的目的是________________________。

（3）装置 C 的作用是_______________________。

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO , 该反应的化学方程式为__________。

II.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量 。

（5）取 20.00 mL 血液样品 ，定容至 l00m L, 分别取三份体积均为25.00 mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L KMnO₄ 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为___________。三次滴定实验消耗 KMnO₄ 溶液的体积分别为0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 则该血液样品中钙元素的含量为________m mol/L。

四、综合题

10. 难度：困难

研究CO₂与CH₄反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上CO₂与CH4发生反应I：CH₄(g)+CO₂(g)＝2CO(g)+2H₂(g) △H₁

在反应过程中还发生反应Ⅱ：H₂(g)+CO₂(g)＝H₂O(g)+CO(g)  △H₂=+41kJ/mol

(l)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

化学键	C—H	H—H	C=O
键能（kJ/mol）	413	436	803	1076

则△H_l =____kJ/mol，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是____，该反应工业生产适宜的温度和压强为____（填标号）。

A.高温高压    B．高温低压    C．低温高压    D．低温低压

(2)工业上将CH₄与CO₂按物质的量1:1投料制取CO₂和H₂时，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO₂的平衡转化率大于CH₄的原因是________________________

②计算923K时反应II的化学平衡常数K=______（计算结果保留小数点后两位）。

③1200K以上CO₂和CH₄的平衡转化率趋于相等的原因可能是____。

(3)工业上CH₄和CO₂反应时通常会掺入O₂发生反应

III: CH₄+2O₂＝CO₂+2H₂O，掺人O₂可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O₂的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。

①随着O₂进入量的增加，热负荷下降的原因是  ____。

②掺人O₂可使CH₄的平衡转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO₂的平衡转化率________

11. 难度：困难

锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

(l) LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO₄^3-的结构密切相关，PO₄^3-的立体构型为____。P、O、S的电负性从大到小的顺序为______________

(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为______

(3) Li⁺过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O₂而爆炸，实验证实O₂因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O₂分子结构的是____（填标号）。

A.

B.

C.

D.

(4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。

①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为____，Co³⁺的价层电子排布式为_____。

②石墨晶胞（图b）层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm³，列式表示阿伏加德罗常数为____mol^-l。

五、推断题

12. 难度：中等

盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下：

已知：

请回答以下问题：

(I)A的化学名称为____，试剂a的结构简式为____。

(2)C的官能团名称为____________。

(3)反应⑤的反应类型为____；反应①和⑤的目的为_______。

(4)满足下列条件的B的同分异构体还有 ___种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式____。

①能发生银镜反应  ②苯环上有2个取代基

(5)关于物质D的说法，不正确的是____（填标号）。

a．属于芳香族化合物

b．易溶于水

c．有三种官能团

d．可发生取代、加成、氧化反应