2019-2020学年河北省高一（上）期末化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（   ）

A.可生成H₂的质量为0.02g

B.可生成氢的原子数为2.408×10²³个

C.可生成H₂的体积为0.224L（标准状况）

D.生成H₂的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H₂的量

2. 难度：简单

用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　 　)

A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明Na₂O₂与水反应放热

C.证明Cl₂能与烧碱溶液反应 D.探究钠与Cl₂反应

3. 难度：简单

常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1

与NaC1O）。下列说法正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为1.12L B.原烧碱溶液中含溶质离子0.2N_A

C.所得溶液中含OH^－的数目为1×10^－5N_A D.所得溶液中ClO^－的数目为0.05N_A

4. 难度：中等

下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A.Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋SO₂↑＋H₂O

B.CH₃COOH＋Ca(ClO)₂HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C.I₂＋NaClO₃NaIO₃＋Cl₂

D.HCl＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O

5. 难度：困难

Al与Na₂O₂的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7mol/L盐酸作用过程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，则原Al与Na₂O₂的物质的量之比为

A.2∶1 B.1∶2 C.11∶2 D.2∶11

6. 难度：困难

向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO₂溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随NaAlO₂加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A.a点对应的溶液中：Na⁺、K⁺ HCO₃^- Cl^－

B.b点对应的溶液中：Na⁺、OH^－、SO₄^2-、Cl^－

C.c点对应的溶液中：Na⁺、K⁺、Ag⁺、NO₃^-

D.d点对应的溶液中：Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－

7. 难度：简单

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是(  )

A.已知：将Fe加入CuSO₄ 溶液中 Fe+ Cu²⁺= Cu + Fe²⁺

类推：将 Na加入 到CuSO₄ 溶液中2Na + Cu²⁺= Cu+2Na⁺

B.已知：稀硫酸与Ba(OH )₂溶液反应至中性2H⁺ + SO₄ ^2-+ Ba²⁺+ 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

类推：NaHSO₄ 溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性2H⁺ + SO₄ ^2-+ Ba²⁺+ 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

C.已知：铁和氯气反应2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

类推：铁和碘单质反应2Fe + 3I₂ 2FeI₃

D.已知：向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺ + 2ClO^-+ CO₂+ H₂ O= CaCO₃↓+2HClO

类推：向 Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺ + 2ClO^-+ SO₂+ H₂ O= CaSO₃↓+2HClO

8. 难度：简单

已知:2C(s)+O₂(g)= 2CO(g)　ΔH=-217 kJ·mol^-1,C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　ΔH=b kJ·mol^-1,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436 kJ·mol^-1、462 kJ·mol^-1和495 kJ·mol^-1,则b为(　　)

A.+352 B.+132 C.-120 D.-330

9. 难度：中等

把500 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na^＋)为(    )

A.( － ) mol/L B.(2b－a) mol/L

C.(5b－ ) mol/L D.(10b－5a) mol/L

10. 难度：中等

已知固体M只可能是Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是

A. 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na₂SiO₃

C. 用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na₂SO₄

D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂，若有白色沉淀，则固体M为Na₂SO₄

11. 难度：中等

赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑，对于该反应，下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂只有Cu₂O

B.Cu既是氧化产物，又是还原产物

C.Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

12. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A.D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族

B.四种元素的原子半径：A<B<C<D

C.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

13. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是

A.Z元素的最高化合价一定大于X元素

B.三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z

C.若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素

D.若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

14. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D.Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

15. 难度：困难

a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为

A.3︰4 B.3︰2 C.2︰3 D.4︰5

二、填空题

16. 难度：中等

X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：

① X元素的原子半径是所有原子中最小的

② Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍

③ Y与R可以形成YR与YR₂两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一

④ W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的离子化合物甲和乙。请回答问题：

（1）R在周期表中的位置是____________________

（2）Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为____________(用元素符号表示)。

（3）X₂R与乙反应的化学方程式是_______________________________________

（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示)____________________________。0.1 mol·L^－1的该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为________________________

三、综合题

17. 难度：中等

下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：

（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________

（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）

（3）反应①的离子方程式为____________________________

（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________

（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________

（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。

18. 难度：困难

钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________

（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________

（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________

（4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

① 请设计一个实验方案验证H₂的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________

② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________

③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________

（5）工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂ + CH₄2CO + 2H₂      CH₄ + H₂OCO + 3H₂，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)