| 1. 难度：简单 | |
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以下物质的用途不合理的是 A.晶体硅：半导体材料 B.尿素： 食品发酵剂 C.二氧化硅：光导纤维 D.液氮：冷冻物质
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| 2. 难度：中等 | |
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以下化学用语错误的是 A.碳原子的最外层电子的轨道表示式： B.OH-的电子式： C.硫离子的电子排布式： 1s22s22p63s23p6 D.碳－12原子：
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| 3. 难度：简单 | |
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下列仪器名称书写正确的是（ ） A.泥三脚 B.溶量瓶 C.研钵 D.瓷坩锅
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| 4. 难度：中等 | |
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以下操作不合理的是 A.用硫粉覆盖地下撒有的汞 B.用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火 C.用热碱溶液洗去试管内壁的硫 D.用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满
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| 5. 难度：中等 | |
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化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。不符合以上某原则的是 A.煤燃烧时使用沸腾炉 B.制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 C.制硫酸时使用热交换器 D.合成氨时使用过量的氮气
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| 6. 难度：中等 | |
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在海轮的船壳上连接锌块，这是一种
A.制成合金的保护法 B.外加电流的阴极保护法 C.牺牲阳极的阴极保护法 D.牺牲正极的负极保护法
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| 7. 难度：简单 | |
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常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和Cu2+的装置如右图。 以下叙述错误的是 A.该方法为径向纸上层析法 B.试样点晾干后才能补滴 C.试样点不能接触展开剂 D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3+
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| 8. 难度：中等 | |
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设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A.2g D2O含中子数为NA个 B.1mol Na2O2含有的阴离子数为2NA个 C.通常状况下，1mol SO3含有的分子数为NA个 D.1mol S8含有8NA个S-S键
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| 9. 难度：中等 | |
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以下性质的比较中，错误的是 A.热稳定性:H2S＞PH3 B.密度: 1-氯己烷＞1-氯戊烷 C.酸性H2CO3>H2SiO3 D.原子半径：Na＞Cl
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| 10. 难度：中等 | |
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石墨可作电极材料、耐高温耐酸材料、铅笔芯等，以下有关石墨的叙述正确的是 ①属原子晶体 ②属分子晶体 ③是C60的同素异形体 ④每个碳原子都形成了4个共用电子对 A.①③④ B.②③④ C.②③ D.③
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| 11. 难度：中等 | |
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有机物A结构简式如右，有关A的叙述错误的是
A.A的分子式为C18H17NO5 B.A是一种二肽 C.1 mol A水解时，最多可消耗氢氧化钠5mol D.A在稀硫酸和加热条件下，有邻-羟基苯甲酸生成
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| 12. 难度：中等 | |
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由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl中某几种组成的固体混合物，向其中加入足量的稀硫酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；若将上述固体混合物在空气中加热至400℃，固体质量增加。则能肯定原固体混合物含有4种化合物中的
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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| 13. 难度：中等 | |
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用右图所示的装置可用来制取 A.乙酸丁酯 B.乙酸乙酯 C.硝基苯 D.溴苯
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| 14. 难度：中等 | |
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下列不能达到实验目的的是 A.用燃烧的方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯 B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯 C.用热碱溶液鉴别硝基乙烷和硝酸乙酯 D.用相互滴加鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液
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| 15. 难度：中等 | |||||||||
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某学生根据化学知识和右表的数据，设计了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合理的是
A.盐酸和碳酸：往碳酸钙固体中滴加盐酸，看有无气体产生 B.碳酸与苯酚：往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2，观察溶液是否变浑浊 C.碳酸与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入NaHCO3固体，看有无气体产生 D.碳酸氢根与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入过量 Na2CO3溶液，观察悬浊液是否变澄清
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| 16. 难度：中等 | |
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将Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S ↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3↓ 。则以下叙述错误的是 A.Fe3+在酸性环境中氧化性较强 B.S2-在碱性环境中还原性较强 C.相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大 D.往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出
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| 17. 难度：中等 | |
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将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则杂质不可能 A.只是NaNO3 B.只是AgNO3 C.只是NaCl D.是NaNO3和AgNO3的混合物
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| 18. 难度：中等 | |
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以下反应中，Q1 ＞Q2 的是 A.S(s)＋O2(g) B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ C.NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ NaOH(aq)＋HAc(aq) →NaAc(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ D.H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g) =2HF(g)＋Q2 kJ
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| 19. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，错误的是 A.氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO B.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+ + S2- → CuS↓ C.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO D.向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH－→ BaCO3↓+CO32-+2H2O
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| 20. 难度：困难 | |
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vmL密度为 A.c=
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| 21. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下：
海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是： A.各种盐的溶解度增大 B.海水中水的质量分数减小 C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大 D.海水中Br－浓度不变
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| 22. 难度：困难 | |
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A.加入合金的质量可能为6.4g B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
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| 23. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：
(1)C元素在周期表中的位置为______________；E原子的电子填充在____个轨道上，这些电子有_____种不同的能量。 (2)B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为________________（填离子符号）。 (3)C与E形成的化合物属于______晶体。 (4)周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：___________________________。 (5)已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点______（填“赞同”或“不赞同”），理由：___________________。
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| 24. 难度：中等 | |
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已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质。 (1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式： ________________________________________________________________； (2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是_____，被还原的元素是_______。 (3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是______（填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 (4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________。
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| 25. 难度：中等 | |
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO (g)+2H2 (g)
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=______________________ (2)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=____________。 (3)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是__________________________________________。 (4)适宜的催化剂能_______（选填序号）。 a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率 d.提高反应物的转化率 (5)恒容条件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有________（选填序号）。 a. 升高温度 b. 使用催化剂 c.再充入2mol H2
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| 26. 难度：中等 | |
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某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理，在实验室设计下列模拟装置制备NaHCO3（铁架台、C装置水浴中的温度计、酒精灯等略去），然后再制取Na2CO3。提供的试剂有：硫酸、盐酸、石灰石、浓氨水、碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。
(1)在A中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是________、_________；D中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别为______、________； (2) B中加入的试剂是______________, 作用是________________________________。 (3)写出C中生成的NaHCO3化学方程式：____________________________________________。 (4)装置A中分液漏斗上方装一导管的主要作用是____________________________________。 (5)实验开始a、b两活塞的正确操作应是（选填序号）_______。 ①同时打开a、b两活塞 ②先打开a，后打开b ③先打开b，后打开a (6)检验C装置溶液中生成的溶质是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是____________________。 (7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需进行的实验操作有过滤、洗涤、_____。 (8)从绿色化学角度看，这一装置的主要缺点是尾气逸出，浪费资源，改进的方法是___________。
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| 27. 难度：中等 | |
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锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：
请根据上述流程回答下列问题： (1)重晶石的化学式为_______，锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。 (2)处理过程 (3)设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是__________________________________。 (4)检验锌钡白中含有S2-的方法是________________________________________。 (5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为________。写出设备2中发生反应的离子方程式：___________________________________、_________________________________。 (6)可用_______法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是______________________。 (7)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为___________（至少写一种）。
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| 28. 难度：中等 | |
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A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题： (1)写出B中官能团的名称___________________；1mol B能与含____molBr2的溴水反应。 (2)既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3溶液反应放出气体的是_________（用A、B、C、D填空）。 (3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于______反应（填反应类型名称）；酯F分子中共有11个碳原子，写出反应②的化学方程式____________________________。
(4)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种： ①都是苯的1，2—二取代物； ②两个取代基分别为－OH和含有－COO－结构的基团 其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种。
_______________________、_______________________________。 (5)写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式____________________。
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| 29. 难度：中等 | |
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在一定条件下有反应：C6H5OH +CH3I → C6H5OCH3 + HI
环氧树脂是一类性能优良、使用广泛的聚合物，合成过程可表示如下（反应条件均略去）：
双酚A与
a．分馏 b．裂化 c．裂解 (2)反应①是______；反应②是______（填反应类型）。 (3)完成反应③的化学方程式：_______________________________________________。 (4)在生成环氧树脂的同时还有____________生成。 (5)环氧树脂两端的环氧键可与某些物质反应，使链与链连接起来，这种物质可以是_____（填序号） a．乙醇 b．乙二醇 c.1-丙醇 (6)环氧氯丙烷有多种同分异构体，其中能起银镜反应的有_______种，写出其中一种的系统命名_______________；若双酚A中的H原子被1个D原子取代，则取代的产物有_____种。 (7)工业上由苯制取苯酚有多种方法，如： 方法一： 方法二： 方法二优于方法一之处有：____________________________________________（答一点即可）。
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| 30. 难度：中等 | |
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CoCl2•xH2O与Na2CO3•10H2O的固体混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸钴沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为1.190g。将滤液与洗涤液合并，加入足量盐酸产生无色气体0.224L(不考虑气体的溶解)。 (1)固体混合物中Na2CO3•10H2O的质量为_______ g（保留2位小数）。 (2)CoCl2•xH2O 中x=_____。 (3)将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。通过计算，可确定该晶体的化学式为________________。
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| 31. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧： 4FeS2+11O2 (1)所得气体中SO2的体积分数不超过_______%（保留一位小数）。 (2)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5：1：20：x，则x=_______，此时反应中SO2的转化率为_______%（保留一位小数）。 (3)在实际生产中，在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8：1：48，其流速为2.5m3/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为_______m3/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。 (4)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：
①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为___________。 ②试求x的值：________________
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