浙江省衢州市四校2019--2020学年上学期期中联考高二化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关物质的用途，说法错误的是

A.燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和NO_x的催化转化都是减少酸雨产生的措施

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

D.Ba^2＋浓度较高时危害健康，但BaS0₄可服入体内，作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A.水分子的比例模型：  B.二氧化硅的分子式：SiO₂

C.次氯酸的结构式：H-Cl-O D.醋酸在水中的电离方程式：CH₃COOH+H₂O CH₃COO^－+H₃O⁺

3. 难度：中等

下列图示与操作名称不对应的是

A.蒸发结晶 B.定容 C.吸收尾气Cl₂ D.蒸馏

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.8g N₂ 中含有的共用电子对数为 0.1N_A

B.常温常压下，124克P₄中所含P-P键数目为6 N_A

C.32克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为6 N_A

D.在标准状况下，22.4 L H₂O 中含有氧原子数为 N_A

5. 难度：中等

将11.2 g铁粉投入到盛有100 mL 、3 mol·L^-1稀硫酸的烧杯中，4 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是

A.v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B.v(H₂SO₄)＝1.5 mol/(L·min)

C.v(H₂SO₄)＝0.5 mol/(L·min) D.v(FeSO₄)＝1 mol/(L·min)

6. 难度：中等

结合元素周期表判断下列说法不正确的是

A.第117号元素为金属元素

B.第84号及后面元素具有放射性

C.第8号元素的一种氢化物具有强氧化性，无还原性

D.第26号元素的某些化合物可用作净水剂

7. 难度：简单

关于中和热的测定实验，下列说法正确的是

A.在实验中，温度计只使用2次

B.为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

C.中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的种类和用量均无关

D.用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

8. 难度：中等

已知在 1标准大气压、25℃ 下，1mol 气态 AB 分子生成气态 A 原子和 B 原子的过程中所吸收的能量称为AB间共价键的键能，已知水分子的能量变化关系图如下：

下列说法正确的是

A.△H₁<0，且△H₃ <△H₄

B.△H₄ 是 O₂的键能

C.△H₅ =△H₁+△H₂+△H₃+△H₄

D.△H₃+△H₄ >△H₅

9. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A.溴化亚铁溶液中通少量的氯气：2Br^－+ Cl₂=== 2Cl^－+ Br₂

B.氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^－ = 2Fe²⁺+I₂+6H₂O

C.碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

D.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

10. 难度：困难

由O₂、NO₂ 和熔融NaNO₃组成的燃料电池如图所示，在该电   池工作过程中石墨I电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是

A.电子由负载流向石墨I

B.Y可能为NO

C.石墨I上发生还原反应

D.石墨II上的电极反应： O₂ + 2N₂O₅ + 4e^－ = 4NO₃^－

11. 难度：困难

某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是

①单位时间内，有1molB反应，同时有2molC生成

②容器内压强不随时间而变化

③单位时间内，有2molC生成，同时有1molA生成

④用 A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2

⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥气体的密度不随时间而变化

A.①④⑥ B.①②③ C.①②⑥ D.②③⑤

12. 难度：困难

四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

①TiO₂ (s) + 2Cl₂ (g) =TiCl₄ (g)+O₂ (g) ΔH ₁ = +175.4 kJ·mol^－1

②C(s) + 1/2O₂ (g) = CO (g)   ΔH ₂ =－110.45 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A.反应①中的能量变化如右图所示

B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH ₁变小

C.固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol^-1

D.反应TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s) = TiCl₄(g) + 2CO(g)  ΔH =－45.5 kJ·mol^-1

13. 难度：困难

某NaAlO₂、Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入 1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.3×10^-7,K₂=5.6×10^-11；Al(OH)₃的酸式电离平衡常数K=6.3×10^-13）则下列说法正确的是

A.V₁:V₂=1:4

B.M点时生成的CO₂为0.05mol

C.原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1:3

D.a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

14. 难度：中等

取体积均为1 L的四组X的溶液进行实验（X受热发生分解反应），在不同温度下测得X的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是

	0 min	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
①	10°C	1.1	0.90	0.80	0.73	0.68	0.65	0.65
②	10°C	a	0.70	0.65	0.65	0.65	0.65	0.65
③	25°C	1.0	0.70	0.50	0.35	0.25	0.20	0.20
④	30°C	2.0	1.4	0.90	0.50	0.20	0.13	0.13

A.在0～10 min内，实验③④中X的转化率相同

B.实验②中改变的条件可能是加入催化剂

C.在10～20 min内，实验①中X的平均分解速率为0.01 mol• L^-1•min^-1

D.对比实验①和④，能说明X的反应速率随温度升高而增大

15. 难度：困难

下列说法不正确的是

A.恒温恒容密闭容器中反应：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)，混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡

B.汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)＋2CO(g) N₂(g)＋2CO₂(g)  ΔH < 0 ，平衡常数为K₁；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K₂；则K₁ < K₂

C.某恒容密闭容器中反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)   ΔH > 0已达平衡，则降温时c(B)/c(C)的值增大

D.2NO₂(g) N₂O₄(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应

16. 难度：中等

下列化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H =－890.3 kJ·mol^-1

B.一定条件下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热akJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H =－2a kJ·mol^-1

C.在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g)    △H =-571.6 kJ·mol^-1

D.HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol^-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ

17. 难度：困难

反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＝＋57kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.A点的反应速率小于C点的反应速率

B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C.由状态B到状态A，可以用降温的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C

18. 难度：困难

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^－、SO₃^2－、SO₄^2－为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：

（1）向一定量溶液X加入少量氯水，然后滴加淀粉溶液，未显蓝色；

（2）另取100毫升溶液X再加入足量氯水，然后滴加足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.99g；

（3）将上述(2)的反应混合液过滤，在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为2.24L。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.原溶液可能存在Na ⁺、Fe³⁺、SO₄^2－

B.原溶液一定存在NH₄⁺、I^－

C.原溶液一定不含Ba²⁺、Fe³⁺、I^－

D.另取X试液滴加足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，即可确定溶液所有的离子组成

二、综合题

19. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，元素A的某种核素无中子，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，C元素和E元素同主族，且E元素的最高价含氧酸为二元强酸，D元素是同周期元素中离子半径最小的元素。请回答下列问题：

（1）A和B元素组成的化合物B₂A₄的电子式为 _______________。

（2）D的最高价氧化物和F的最高价含氧酸反应的离子方程式________________________。

（3）C元素和E元素的最低价氢化物的沸点C __________E(填大于或小于)，理由_________。

三、推断题

20. 难度：困难

某无机盐X(仅含三种元素，原子个数比为1:1:4,摩尔质量270g·mol-1)，为探究其组成和性质，某学习小组进行了如下实验，X与水反应只生成A、B两种物质，其中气体单质 A 能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是：

（1）X的组成元素为 O和_____________（用元素符号表示）。

（2）X 的 化学式为____________。

（3）下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）_________ 。

a．酸式盐B的焰色反应颜色可以直接观察

b．盐X中的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c．1摩尔的固体B中含2N_A个离子

d．氮气和气体单质A点燃即可发生反应

（4）X氧化能力极强，可用于脱硫脱硝，写出在碱性条件下X氧化SO₃^2-的离子方程式____________。

四、实验题

21. 难度：中等

某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性并称量E的质量。将10克铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为_________________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象 。

（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中浓硫酸参与反应的化学方程式 __________________（任写一个）。C装置的作用是  _____________ 。

（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重1.1克。则铁碳合金中铁的质量分数为 _________________ 。                                    

（5）该装置存在一些缺陷，使得测定结果可能会产生误差，请指出该装置的缺陷__________ 、 __________________________

五、综合题

22. 难度：困难

某镁铝合金Mg_xAl_y（其中x、y为整数）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Al、Mg单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入600mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．完成下列问题：

（1）熔炼制取镁铝合金（Mg_xAl_y）时通入氩气的目的是_____________。

（2）NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

（3）该镁铝合金（Mg_xAl_y）的化学式为_____________。

（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：Mg_xAl_y+xH₂═xMgH₂+yA1,得到的混合物在6.0mol·L^-1HCl溶液中能完全释放出H₂，1mol Mg_xAl_y完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为__________________。

（5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应_____________________。

（6）如图甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是_________________。

23. 难度：困难

运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g) + 2CO(g) N₂(g) + 2CO₂(g)  ΔH <0。

①该反应在______（填“低温”或“高温”）下可自发反应。

②一定条件下的密闭容器中，充入10 mol CO和8 mol NO， 发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

Ⅰ.该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）。

a．缩小容器的体积          b．改用高效催化剂

c．升高温度              d．增加CO的浓度

Ⅱ.压强为10 MPa、温度为T₁下，若反应进行到30 min达到平衡状态，容器的体积为4L，该温度下平衡常数Kp=______（压强以MPa为单位进行计算,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字）。

③氨气易溶于水可电离出 NH₄⁺和 OH-、易液化，液氨也与水一样发生微弱的双聚电离，但比水弱，能溶解一些金属等性质。下列说法中不正确的是_______

a．NH₃ 可看作比水弱的电解质

b．NH₃ 的双聚电离可表示为：2NH3NH₄⁺+NH₂^-

c．NH₃  易溶于水是由于与水形成氢键

d．NH₃ 可与Na 反应: 2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

（2）冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

①已知:Ⅰ. 4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l) ΔH₁=a kJ·mol^-1

Ⅱ. 4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l) ΔH₂=b kJ·mol^-1

Ⅲ. C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃=c kJ·mol^-1

则反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)的ΔH =_____ kJ·mol^-1(用a、 b 、c表示)。

②在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g) ΔH=Q kJ·mol^-1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是______。

a．其他条件不变，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态

b．温度为T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正＞v_逆

c．该反应的Q＞0，所以T₁、T₂、T₃对应的平衡常数:K₁＜K₂＜K₃

d．若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)

③已知某温度时，反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)的平衡常数K=9/16，在该温度下的2 L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t₁时刻达到平衡，请在图中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。

____________

④工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH₃还原NO，同时通入一定量的O₂以提高处理效果。当n(NH₃)=n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式:__________________。