江苏省2019-2020学年高一下学期第七阶段线上测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）

A. 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄ B. 原子半径大小：Mg＞P＞N

C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al

2. 难度：简单

关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是

A.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层

B.每一个电子层最多可容纳的电子数为2n²

C.某原子的核外最外层最多可容纳8个电子

D.当M层为次外层时，最多可容纳18个电子

3. 难度：中等

X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的 阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是(        )

A.X>Y>Z B.Y>Z>X

C.Z>X>Y D.Z>Y>X

4. 难度：简单

下列化合物的电子式书写正确的是(      )

A. B.

C. D.

5. 难度：简单

某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是（     ）

A. R是ⅣA族元素 B. R气态氢化物化学式为H₂R

C. R能形成两种氧化物RO₂和RO₃ D. R的气态氢化物的水溶液显酸性

6. 难度：简单

下列说法中正确的是（     ）

A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化

B.元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数

C.从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化

D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

7. 难度：中等

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Q

C. 原子半径：T＞Q＞R    D. T的最高价氧化物水化物具有两性

8. 难度：简单

下列电子式书写正确的是(      )

①氧原子②过氧根离子③氢氧根离子④钠离子[Na]⁺⑤氢离子H⁺⑥铵根离子⑦铝原子⑧溴离子

A.①②③⑥⑦ B.①③⑥⑦⑧

C.①③⑤⑥⑦⑧ D.②③④⑦⑧

9. 难度：简单

下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ）

A.酸性氧化物 B.非金属单质 C.碱性氧化物 D.含氧酸

10. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A. 只含有共价键的物质属于共价化合物

B. 共价化合物中一定不含离子键

C. 含有离子键的物质肯定含金属元素

D. 离子化合物中一定不含共价键

11. 难度：简单

下列物质中是共价化合物的是(      )

A. B. C. D.

12. 难度：简单

下列物质中，含有共价键的离子晶体是(　　)

A. NaCl B. H₂O C. KOH D. Cl₂

13. 难度：简单

下列说法中不正确的是(　　)

A.共价化合物中没有离子键

B.离子化合物中不一定没有共价键

C.共价化合物中可以有离子键

D.离子键只能存在于离子化合物中

14. 难度：简单

下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是(　　)

A. 碳、氮、氧、氟 B. 钠、铍、硼、碳

C. 磷、硫、氯、氩 D. 钠、镁、铝、硅

15. 难度：简单

下列元素中原子半径最大的是(　)

A.钠

B.氯

C.铝

D.氟

16. 难度：简单

下列过程没有发生化学键变化的是

A. 生石灰投入水中 B. 氯化氢气体通入水中

C. 冰融化成水 D. 高锰酸钾固体受热分解

17. 难度：简单

下列选项中既含有离子晶体又含有原子晶体的是(      )

A.NaCl、SiO₂ B.NH₄Cl、CO₂

C.HCl、H₂O D.金刚石、SiO₂

18. 难度：简单

有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（   ）

A.X、W能形成共价化合物 B.Z、W能形成离子化合物

C.Y和Z不能形成化合物 D.Y分子中存在共价键

二、推断题

19. 难度：简单

A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序 数都小于 18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多 8 个，其单质不能从 CuSO₄ 溶液中置换出 Cu；C 元素有 3 种同位 素；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E 是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它 共有2个原子核 10 个电子，E极易与 C^＋结合成中性微粒。

(1)写出微粒的表示符号：B_____________、E_____________。

(2)C和D形成的10个电子的分子的化学式为_____________。

20. 难度：简单

X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)请写出下列元素的元素符号：M_____________。

(2)请写出下列反应的离子方程式：

①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应_________________。

②Y的单质与水反应_______________。

(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_______________，可以证明该结论的实验是(用离子方 程式表示)___________________。

21. 难度：简单

核电荷数小于 18 的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X 元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ₃。 请回答：

(1)Y元素的名称是_____________

(2)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式_____________。

22. 难度：简单

已知 X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。

(1)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20 的化合物的化学式(分子式)是_____________。

(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是_____________ 和_____________。

23. 难度：简单

有V、W、X、Y、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z 是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最 外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。

回答下列问题：

(1)X元素的离子结构示意图为_____________。

(2)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。