安徽省界首市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是

A.太阳能 B.水力 C.潮汐能 D.电力

2. 难度：中等

为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是

A.钢管与锌块相连 B.钢管与铜板相连

C.钢管与铅板相连 D.钢管与直流电源正极相连

3. 难度：中等

下列有关铜片镀银的说法不正确的是

A.阳极反应式为Ag-e^-=Ag⁺

B.铜片应与电源正极相连

C.电解液为AgNO₃溶液

D.镀银过程中电能转化为化学能

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.100 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-的数目为0.01N_A

B.100 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，Cl^-的数目为0.01N_A

C.100 mL 0.1 mol·L^-1 (NH₄)₂SO₄溶液中，SO₄^2-的数目为0.01N_A

D.100 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01N_A

5. 难度：中等

常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H^＋)·c(OH^-)=1×10^-20，该溶液的pH等于

A.1 B.2 C.3 D.4

6. 难度：中等

25℃时，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。则反应后溶液显

A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断

7. 难度：中等

0.2 mol·L^-1的NaOH溶液与0.4 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液等体积混合并加热使NH₃全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是

A.c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.c(Na^＋)>c(NH₄⁺)>c(NO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C.c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.c(NO₃^-)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

8. 难度：中等

某温度下的反应为SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) △H=－98 kJ·mol^-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，此温度下，该反应的平衡常数为

A.1 B.3 C. D.

9. 难度：中等

将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，组成甲、乙两个装置(如图)。下列说法不正确的是

A.甲为原电池，负极反应为Zn-2e^-=Zn^2＋

B.甲为原电池，Fe电极上有气体放出

C.乙为电解池，阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑

D.一段时间后，甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现

10. 难度：中等

已知下列两个热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H=-571.6 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-2220 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A.H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B.C₃H₈完全燃烧生成1 mol H₂O(l)放出的热量为555 kJ

C.1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ

D.5 mol H₂和C₃H₈的混合气体，若完全燃烧时放出3847 kJ热量，则V(H₂)：V(C₃H₈)=1：3

11. 难度：中等

下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-98 kJ·mol^－1的图像中，不正确的是

A. B.

C. D.

12. 难度：中等

已知断开1 mol Cl₂(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是

A.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H=－185 kJ·mol^－1

B.生成1 mol H₂(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量

C.断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量

D.HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g)  △H=－92.5 kJ·mol^－1

13. 难度：中等

在一体积固定的密闭容器中加入反应物N₂、H₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。反应过程中的部分数据如表所示：

下列说法正确的是

A.0～2min内，H₂的反应速率为0.1 mol/(L·min)

B.2min时，NH₃的物质的量浓度为0.2 mol/L

C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D.4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变

14. 难度：中等

25℃，向20 mL 0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中滴加0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.II表示微粒A^2-的物质的量的变化曲线

B.H₂A在水中的第一步电离方程式为H₂AA^2-+2H⁺

C.的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

D.V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(HA^-)+c(A^2-)+c(H₂A)=0.1 mol/L

二、综合题

15. 难度：中等

氢气(H₂)是最理想的燃料。回答下列问题：

(1)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________。

(2)氢气作为燃料的优点是________________(写出一点即可)。目前，氢氧燃料电池已经使用于汽车。若该电池的电解质呈碱性，写出负极电池反应式：_____________；若该电池的电解质呈酸性，写出正极电池反应式：________________。

(3)氢气可制备H₂O₂。工业上较为成熟的方法是蒽醌法，其原理是：烷基蒽醌与有机溶剂配制成工作溶液，在压力为0.30MPa、温度55～65℃、有催化剂存在的条件下，通入氢气进行氢化，在40～44℃温度下与空气(或氧气)进行逆流氧化，经萃取、再生、精制与浓缩制得质量分数为20%～30%的过氧化氢水溶液产品。上述过程可用以下反应表示：

I.H₂(g)+A(l)=B(l)  △H₁

II.O₂(g)+B(l)=A(l)+H₂O₂(l)  △H₂

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)的△H_________(填“>”“<”或“=”)0。

(4)金属氢化物(NaH、MgH₂等)是常用的储氢材料，写出MgH₂与水反应的化学方程式：__________________。

三、工业流程

16. 难度：中等

某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如下：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

回答下列问题：

(1)浸出渣主要成分为_________(填化学式)。

(2)“除铜”时，Fe³⁺与H₂S反应的离子方程式为__________________。

(3)“氧化”的目的是将溶液中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是_______________________。

(4)“调pH”时，pH的控制范围为_________。

(5)在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步，其中第一步是Cl^-在阳极被氧化为ClO^-，则该电极反应式为_______________________。

四、综合题

17. 难度：中等

羰基硫(化学式：COS)又称氧硫化碳、硫化羰，通常状态下为有臭鸡蛋气味的无色有毒气体。

已知：

I.CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)  △H₁=x kJ/mol

II.COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)  △H₂=y kJ/mol

回答下列问题：

(1)氢气脱除COS生成CO和H₂S，写出该反应的热化学方程式：________________。

(2)在2 L恒容密闭容器中加入一定量CO和H₂O(g)，发生反应I。平衡常数随温度和压强的变化如表所示：

①x_________(填“>”或“<”)0。

②a=_________。

(3)在T℃下，向2 L密闭容器中充入5 mol H₂O(g)和5 mol COS(g)，发生反应II。测得混合气体中CO₂体积分数(φ)与时间(t)的关系如图所示。

①该条件下COS的平衡转化率为______，0～6min内，v[H₂O(g)]=_______mol·L^-1·min^-1(结果保留2位有效数字)。

②下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

a.v(H₂O)_消耗=v(CO₂)_生成   b.不变  c.压强保持不变  d.混合气体的密度保持不变

18. 难度：中等

二氧化锰(MnO₂)、高锰酸钾(KMnO₄)均是常用的氧化剂。回答下列问题：

(1)MnO₂能将SO₂氧化生成MnSO₄，反应的热化学方程式为MnO₂(s)+SO₂(g)=MnSO₄(s)  △H。

已知：

I.MnO₂(s)=Mn(s)+O₂(g)  △H₁=+520 kJ·mol^-1

II.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  △H₂=－297 kJ·mol^-1

III.Mn(s)+2O₂(g)+S(s)=MnSO₄(s)  △H₃=－1065 kJ·mol^-1

则上述反应的△H=_________kJ·mol^－1。

(2)某同学在实验室用标准Na₂S₂O₃溶液测定KMnO₄粗品的纯度，步骤如下：

①用_________(填仪器名称)称取0.7 g KMnO₄粗品于锥形瓶中，加入一定量的蒸馏水将其溶解，然后加入_________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)进行酸化。

②250 mL 0.10 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液的配制，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和_________。

③将①所得溶液用0.10 mol·L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。滴定至终点时记录消耗的Na₂S₂O₃溶液体积如下表：

该KMnO₄产品的纯度为_________(保留3位有效数字)。已知有关离子方程式为8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H^＋=10SO₄^2-+8Mn^2＋+7H₂O。

19. 难度：中等

含碳化合物种类繁多。回答下列问题：

(1)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，已知此温度下，该反应的平衡常数K=16，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为_________%。

(2)在催化剂Ru催化下，CO₂与H₂反应可生成CH₄，反应方程式为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。已知H₂的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，则v_正______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v_逆_______，平衡常数K________，转化率α________；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

	c(CO2)/mol/L	c(H2)/mol/L	c(CH4)/mol/L	c(H2O)/mol/L
平衡I	a	b	c	d
平衡II	m	n	x	y

则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_____________。

(3)已知相关物质的电离平衡常数如下表：

①0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液的pH。

②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中粒子浓度大小的顺序正确的是_________(填字母)。

a.c(H⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)       b.c(HCO₃^-)>c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2-)>c(CO₃^2-)

c.c(H⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(CO₃^2-)>c(C₂O₄^2-)       d.c(H₂CO₃)>c(HCO₃^-)>c(HC₂O₄^-)>c(CO₃^2-)

五、工业流程

20. 难度：中等

重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种重要的化工原料，以FeO·Cr₂O₃为原料制备K₂Cr₂O₇的流程如下：

已知：2FeO·Cr₂O₃+4Na₂CO₃+7NaNO₃4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂↑+7NaNO₂

回答下列问题：

(1)写出滤渣的一种用途：___________________。

(2)“调节pH”可实现CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中相互转化。室温下，若初始浓度为1.0 mol·L^-1的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2-)随c(H⁺)的变化如图所示：

①由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_________。

(3)流程中的“转化”过程中发生的反应属于_________(填基本反应类型)。

(4)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^－5 mol·L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)为_______mol·L^-1，此时溶液中c(CrO₄^2-)等于________mol·L^－1。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)