新疆乌鲁木齐市2020届高三第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用作胃酸中和剂

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(  )

A. 含0.1 mol Na₂O₂的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N_A

B. 46 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氧原子数为2N_A

C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3N_A

D. 1 mol CH₄与过量氯气发生取代反应，生成CH₃Cl气体的体积约为22.4 L

3. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^-===CaCO₃↓＋H₂O

B.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂＋8H₂O

C.AgCl的悬浊液中滴加Na₂S溶液：2AgCl＋S^2－===Ag₂S＋2Cl^－

D.NH₄HCO₃溶液加入过量NaOH溶液加热：NH₄⁺＋OH^－===NH₃•H₂O

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A.SiO₂、CO₂都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B.Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应的产物相同

C.SO₂、NO、CO₂都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

D.HCl、HNO₃都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应

5. 难度：中等

已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO₂，NO₂能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO₂===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO₂气体的是(　　)

A.  B.  C.  D.

6. 难度：中等

孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃（含Fe₂O₃、FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂杂质），工业上用孔雀石制备 硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是(　　)

A.加入过量NaClO溶液：Fe²⁺、H⁺、Cu²⁺、SO₄^2－

B.加入过量NaOH溶液：Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、OH^－

C.加入过量氨水：Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、OH^－

D.加入过量NaHCO₃溶液：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

7. 难度：中等

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是(　  　)

A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>Y>Z>X

B.在Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C.与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X₇Y₂ZW₂的化合物

8. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C.向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D.向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

9. 难度：困难

为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl₂溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（     ）

A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO₂气体

B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe₂O₃

C. BaCl₂溶液的目的是检验SO₃的存在,此处用Ba(NO₃)₂溶液也可以检验SO₃

D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1

10. 难度：困难

甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol· L^-1的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲) : V(乙)= 3: 4，则加入铝粉的质量为

A.7.2  g B.5.4 g C.3.6 g D.2.7 g

11. 难度：中等

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO(g)	CO2(g)	NaOH 溶液、浓 H2SO4	洗气
B	NH4Cl(aq)	Fe^3^＋(aq)	NaOH溶液	过滤
C	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A.用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-＋6H^＋＋5H₂O₂＝2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO₃^-

C.Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃＋6H^＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂＋3H₂O

D.0.1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合：Al^3＋＋2SO₄^2-＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄＋AlO₂^-＋2H₂O

13. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是               (       )

选项	实验	现象	结论
A	将CO2通入BaCl2稀溶液中	产生白色沉淀	沉淀是BaCO3
B	向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液	溶液变蓝色	氧化性：Fe^3+＞I2
C	向包裹Na2O2粉末的脱脂棉中吹入CO2气体	脱脂棉发生燃烧	Na2O2与CO2反应有O2生成
D	向CuSO4溶液中通入H2S	产生黑色沉淀	H2S属于强酸

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

氯化铝（AlN)是一种新型无机非金属原料，常温下AlN+Na0H+H₂0=NaAl0₂+NH₃↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品AlN的含量 (杂质不反应）。下列说法中正确的是

A.量气管中的液体应为水

B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利子控制反应速率

C.反应结束时a、b两管液面的差值即为产生气体的体枳

D.若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

15. 难度：中等

向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X，则X是（　　）

A.0.1molKClO₄ B.0.1molKClO₃ C.0.2molKClO₂ D.0.1molKClO₂

16. 难度：中等

在一密闭容器中有HCHO、H₂和O₂混合气体共20g，放入足量Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A.40% B.33.3% C.60% D.36%

17. 难度：中等

已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是

A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO₂，则B为NaHCO₃

D. 若A是AlCl₃溶液，E可能是氨水

18. 难度：困难

下列说法不正确的是  （    ）

A.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO₂气体为止，在此过程中，溶液中的HCO₃^-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)

B.向NaHCO₃溶液中加入Ba(OH)₂固体，CO₃^2-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)

C.将等质量的Na₂O和Na₂O₂样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b

D.有含0.2 mol Na₂CO₃和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na₂CO₃溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na₂CO₃溶液中；①②两种操作生成的CO₂体积之比为3∶2

19. 难度：中等

下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A.制备Al(OH)₃悬浊液：向1mol·L^-1的AlCl₃溶液中加过量的6mol·L^-1NaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe³⁺:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D.探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象

20. 难度：困难

将9.0 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是　(　　)

A.原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075 mol

B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12 L NO

D.第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余的4.8 g金属为铜和铁

21. 难度：中等

将一定质量的镁铜合金加入到100 mL某浓度HNO₃中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体。反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g；则下列有关叙述中不正确的是(　　)

A.开始加入合金的总物质的量为0.15 mol

B.生成NO气体体积在标准状况下为2.24 L

C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100 mL

D.参加反应的硝酸的物质的量浓度为1 mol/L

二、推断题

22. 难度：中等

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD₂。E^＋与D^2－具有相同的电子数。 A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是____________，写出单质 F和NaOH的离子方程式____________。

（2）B、D、E 组成的一种盐中， E的质量分数为43%，其俗名为________ ，其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为___________________；

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a的化学式为_______；b与水反应的化学方程式为_______；

三、填空题

23. 难度：中等

联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为__________，其中氮的化合价为______。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式____________。

（3）联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂，其反应的产物均无污染。其氧化产物和还原产物之比为 _______。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

四、实验题

24. 难度：中等

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式___________________________。

（2）写出F中反应的化学方程式_________________________。

（3）B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________，B中溶液出现现象_______________，写出B中发生的离子反应_________________。

（4）E中干燥管装的干燥剂是________，检验F中气体的方法______________。

（5）D中干燥管中出现的现象______________，D中干燥管中化学方程式_________________。

五、工业流程

25. 难度：中等

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn^2^+	Fe^2^+	Fe^3^+	Al^3^+	Mg^2^+	Zn^2^+	Ni^2^+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________________________。

（2）“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将________________________，检验生成离子试剂___________。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______～6之间，除铝的离子反应方程式是__________。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是______________。

（5）氧化中除了添加适量MnO₂还可以用H₂O₂来氧化，写出该离子反应_______________。

（6）写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

（8）写出Fe²⁺和HNO₃的离子反应__________。

六、实验题

26. 难度：中等

磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH₃气体（熔点为-132℃，还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH₃计）的含量低于0.05mg·kg^-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移KMnO₄吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10^-4 mol • L^-1KMnO₄溶（H₂SO₄酸化)。

（1）仪器C的名称是_________；原粮最好先打成粉末，其原因是_____________。

（2）磷化钙与水反应化学方程式为_____________________________________；检查整套装置气密性良好的方法是_______________________________________。

（3）A中盛装KMnO₄溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O₂，防止___________；通入空气的作用是____________。

（4）D中PH₃被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10^-5mol • L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，写出该反应的离子方程式________________，消耗标Na₂SO₃准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为______mg • kg^-1。

（6）滴定结束的现象_____________________。

七、综合题

27. 难度：中等

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）C原子基态时的电子排布式为_______________，元素A、B、C、F的原子半径由大到小的顺序_________。

（2）A₂F的分子空间构型为_______________，FO₃分子中F原子的杂化方式______________。

（3）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化学式为__________（用元素符号表示），该离子晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是_________（写出表达式即可，不用化简）。

（4）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则E的晶体中E原子的配位数为________。

（5）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

B和N相比，电负性较大的是_________,氮化硼的晶体类型______，氮化硼的晶胞中有几个氮原子_________。