天津市2020届高三第二学期化学测试(二)试卷

一、单选题

1. 难度：简单

陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是

A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

2. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A. 高纯硅可用于制作光感电池

B. 铝合金大量用于高铁建设

C. 活性炭具有除异味和杀菌作用

D. 碘酒可用于皮肤外用消毒

3. 难度：简单

反应NH₄Cl+NaNO₂NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N₂的结构式：N=N

C. Na⁺的结构示意图：

D. H₂O的电子式：

4. 难度：简单

化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（    ）

A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物

D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水

5. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH₄HCO₃受热易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C.SO₂具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.Al₂O₃具有两性，可用于电解冶炼铝

6. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq)Cl₂(g)FeCl₂(s)

B.MgCl₂(aq)Mg(OH)₂(s)MgO (s)

C.S(s)SO₃(g)H₂SO₄(aq)

D.N₂(g)NH₃(g)Na₂CO₃(s)

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O₂(g)2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃，转移电子的数目小于6×6.02×10²³

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

8. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.PCl₃ 分子呈三角锥型，这是 P 原子以 sp² 杂化的结果

B.sp³ 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp³ 杂化轨道

C.中心原子采取 sp³ 杂化的分子，其几何构型不一定都是四面体

D.AB₃ 型的分子空间构型必为平面三角形

9. 难度：简单

下列描述正确的是(　　)

A.CS₂为V形极性分子

B.SiF₄与SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

C.C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

10. 难度：中等

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

11. 难度：中等

通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

①       

②       

③

④       

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是资源化利用的方法之一

C.反应的

D.反应的

12. 难度：中等

下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

13. 难度：困难

为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H₂O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)₂(s)。以下说法不正确的是

A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B. 充电时阳极反应为Ni(OH)₂(s)+OH⁻(aq)−e⁻NiOOH(s)+H₂O(l)

C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH⁻(aq)−2e⁻ZnO(s)+H₂O(l)

D. 放电过程中OH⁻通过隔膜从负极区移向正极区

14. 难度：中等

室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC₂H₅OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C₂H₅OH+HBrC₂H₅Br+H₂O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C₂H₅Br和C₂H₅OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度，有利于生成C₂H₅Br

C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

15. 难度：中等

NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ，K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na⁺与A²⁻的导电能力之和大于HA⁻的

C. b点的混合溶液pH=7

D. c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH⁻)

16. 难度：困难

室温下，取20 mL 0.1 mol·L⁻¹某二元酸H₂A，滴加0.2 mol·L⁻¹ NaOH溶液。已知：H₂AH⁺＋HA⁻，HA⁻⇌H⁺＋A²⁻。下列说法不正确的是

A. 0.1 mol·L⁻¹ H₂A溶液中有c(H⁺)－c(OH⁻)－c(A²⁻)＝0.1 mol·L⁻¹

B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na⁺)＝c(HA⁻)＋2c(A²⁻)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL

C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A²⁻)＝c(H⁺)－c(OH⁻)

D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na⁺)＝2c(HA⁻)＋2c(A²⁻)

17. 难度：中等

化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是

A.X 分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y 与 Br₂ 的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Y 均不能使酸性 KMnO₄ 溶液褪色

D.X→Y 的反应为氧化反应

18. 难度：中等

实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

 

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

19. 难度：中等

下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
B	NaCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液、稀HCl
C	Cl2（HCl）	H2O、浓H2SO4
D	NO（NO2）	H2O、无水CaCl2

A. A B. B C. C D. D

20. 难度：中等

工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO₄为主要成分的浸出液中，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-等杂质，这些杂质不利于锌的电解，必须事先除去。

现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO₄溶液　②NaOH溶液　③ZnO　④H₂O₂溶液　⑤Zn   ⑥Fe　⑦AgNO₃　⑧Ag₂SO₄

下列说法不正确的是

A. 用酸性KMnO₄溶液将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再转化为Fe(OH)₃沉淀除去

B. 用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀

C. 在实际生产过程中，加入Ag₂SO₄可除去Cl^-，利用的是沉淀转化的原理

D. 可以用ZnCO₃代替ZnO调节溶液的酸碱性

21. 难度：中等

莎普爱思的有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是（    ）

A.分子式为C₁₆H₁₆N₂O₃

B.属于芳香族化合物，且有弱酸性

C.苯环上的一氯代物有5种

D.所有原子可能共平面

22. 难度：中等

为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是

A.石墨电极作正极，发生还原反应

B.铂电极的电极反应式：C₈H₁₈＋16H₂O－50e^-===8CO₂↑＋50H⁺

C.H⁺由质子交换膜左侧向右侧迁移

D.每消耗 5.6 L O₂，电路中通过 1 mol 电子

23. 难度：困难

常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是

A.MOH为弱碱，HA为强酸

B.水的电离程度：X=Z>Y

C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

24. 难度：中等

常温下，向 20 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄ 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L^-1NaOH 溶液时，溶液的 pH与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A.点 a 所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.点 b 所示溶液中：c(NH)＝c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH⁻)

C.点 c 所示溶液中：c(SO)＋c(H⁺)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH⁻)

D.点 d 所示溶液中：c(SO)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(NH)

25. 难度：中等

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p_总)×体积分数。下列说法正确的是

A.650 ℃时，反应达平衡后 CO₂ 的转化率为 25.0%

B.550 ℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动

C.T ℃时，若充入等体积的 CO₂ 和 CO，平衡向正反应方向移动

D.925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp＝24.0p_总

26. 难度：中等

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫等危害。在2L恒容密闭容器中一定条件下发生反应：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)；起始 CO 物质的量为 10 mol，10 min 达平衡，CO 物质的量变为 8 mol，此条件下该反应的平衡常数 K = 0.1。下列说法不正确的是

A.升高温度，H₂S 浓度增加，表明该反应是放热反应

B.10 min 内平均速率：v(COS)=0.1 mol·L^-1·min^-1

C.反应前 H₂S 物质的量为 5 mol

D.CO 的平衡转化率为 20%

27. 难度：中等

NO₂、O₂ 和熔融 KNO₃ 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是

A.放电时，NO 向石墨Ⅱ电极迁移

B.电池总反应式为 4NO₂＋O₂===2N₂O₅

C.石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O₂＋e^- ===NO

D.当外电路通过 4 mol e^-，负极上共产生 2 mol N₂O₅

28. 难度：中等

某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H₂ 和 I₂，发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

容器	起始浓度	平衡浓度
c(H2)/mol∙L^-1	c(I2)/mol∙L^-1	c(HI)/mol∙L^-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.01	b
丁	0.02	0.02	—

下列判断正确的是

A.HI 的平衡浓度：a＝b>0.004

B.平衡时，H₂ 的平衡转化率：丁>甲

C.平衡时，乙中 H₂ 的平衡转化率等于 20%

D.丙中条件下，该反应的平衡常数 K＝4

29. 难度：中等

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO 、SO，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：

(1)第一份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。

(2)第二份加足量 BaCl₂ 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。

(3)第三份加入 AgNO₃ 溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测不正确的是

A.100 mL 溶液中含 0.04 mol NH

B.100 mL 溶液中含 0.01 mol SO₄^2-和 0.02 mol CO₃^2-

C.K^＋、Cl^－可能存在

D.一定不存在Ba²⁺、Mg²⁺

30. 难度：中等

某废水中含有 Cr₂O₇^2-，为了处理有毒的 Cr₂O₇^2-，需要先测定其浓度：取 20 mL 废水，加入适量稀硫酸， 再加入过量的 V₁ mL c₁ mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液，充分反应(还原产物为 Cr^3＋)。用 c₂ mol·L^－1KMnO₄ 溶液滴定过量的 Fe^2＋至终点，消耗 KMnO₄ 溶液 V₂ mL。则原废水中 c(Cr₂O₇^2－)为(用代数式表示)

A.mol·L^－1

B.mol·L^－1

C.mol·L^－1

D.mol·L^－1

二、推断题

31. 难度：困难

高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下：

已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″¹⁸OHRCO¹⁸OR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)

II. (R、R′代表烃基)

(1)①的反应类型是_____________。

(2)②的化学方程式为____________。

(3)PMMA 单体的官能团名称是_____、_____。

(4)F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为：_________。

(5)G 的结构简式为______________。

(6)下列说法正确的是__________(填字母序号)。

a．⑦为酯化反应

b．B 和 D 互为同系物

c．D 的沸点比同碳原子数的烷烃高

d．1mol与足量 NaOH 溶液反应时，最多消耗 4 mol NaOH

(7)J 的某种同分异构体与 J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是：______。

(8)写出由 PET 单体制备 PET 聚酯并生成 B 的化学方程式：__________。

(9)写出⑦的化学方程式为：_______________。