山东省东营市2019-2020学年高二下学期3月线上考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列排列顺序不正确的是（）

A.第一电离能：F>O>N

B.酸性：HClO₄>H₂SO₄ >H₃PO₄

C.热稳定性：HF>HCl>H₂S

D.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

2. 难度：简单

已知X、Y是同周期主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A.位置关系：X在Y右侧 B.第一电离能：X一定大于Y

C.简单气态氢化物稳定性：X大于Y D.最高价含氧酸的酸性：X强于Y

3. 难度：简单

对于下列性质的比较正确的是（      ）

A.离子半径：r(Cl^-)>r(S^2-)>r(Na⁺)

B.稳定性：H₂O>H₂S>HCl

C.元素的电负性：Si<P<N

D.晶格能：MgO>NaBr>NaCl

4. 难度：中等

原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（　　）

A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能

B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能

C.基态铜原子的核外电子排布式为而不是

D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是

5. 难度：中等

下列叙述正确的是（　　）

A.是基态原子的电子排布式

B.铬原子的电子排布式是

C.铜原子的价电子排布式是

D.氮原子的电子排布图是

6. 难度：中等

下列对一些实验事实的理论解释正确的是　(　　)

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A. A B. B C. C D. D

7. 难度：中等

具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是

A. 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子

C. 最外层电子排布式为ns²的原子和最外层电子排布式为(n+1)s²的原子

D. 最外层电子排布式为ns²的原子和最外层电子排布式为(n+1)s²(n+1)p⁶的原子

8. 难度：中等

下列表示式错误的是（    ）

A. Na^＋的轨道表示式：

B. Na^＋的结构示意图：

C. Ge的电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p²

D. Cu⁺的价电子排布式：3d¹⁰

9. 难度：困难

科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s²3p⁶。下列说法正确的是（   ）

A. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

B. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

C. 两粒子的1s能级上电子的能量相同

D. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

10. 难度：中等

若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为3d¹4s²，则下列说法正确的是(  )

A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B. 该元素原子最外层有3个电子

C. 该元素原子的M层共有8个电子

D. 该元素原子核外共有4个电子层

11. 难度：中等

常温下三氯化氮（NCl₃）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃说法正确的是（）

A.该物质中N-C1键是非极性键

B.NCl₃中N原子采用sp²杂化

C.该物质是极性分子

D.因N-C1键的键能大，所以NCl₃的沸点高

12. 难度：简单

二氯化二硫(S₂Cl₂)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是

A.二氯化二硫的电子式为

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.二氯化二硫属于非极性分子

D.分子中S－Cl键能小于S－S键的键能

13. 难度：中等

下列说法正确的是（　 ）

A.P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^º28´

B.H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

14. 难度：中等

下列说法正确的是    (      )

A.由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH₃＜H₂O＜HF

B.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中不一定存在共价键

C.BeCl₂熔点较低，易升华，可溶于醇和醚，由此可推测BeCl₂晶体属于原子晶体

D.NH₃和CCl₄中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

15. 难度：中等

下列有关微粒间作用力的说法正确的是

A. 硼酸[B(OH)₃]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp³杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力

B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性

C. 干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同

D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏

16. 难度：中等

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A. CCl₄中C原子sp³杂化，为正四面体形

B. H₂S分子中，S为sp²杂化，为直线形

C. CS₂中C原子sp杂化，为直线形

D. BF₃中B原子sp²杂化，为平面三角形

17. 难度：简单

下列对各组物质性质的比较中，不正确的是（      ）

A.熔点：Li＞Na＞K

B.空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积

C.密度：Na＜Mg＜Al

D.导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe

18. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.离子键没有方向性和饱和性

B.并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键

C.离子键的实质是静电作用

D.静电作用只有引力

19. 难度：简单

下列关于晶体的说法正确的组合是（      ）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个钛原子和12个氧原子紧相邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

20. 难度：简单

金属晶体的熔沸点之间的差距是由于（）

A.金属键的强弱不同 B.金属的化合价的不同

C.金属的晶体中电子数的多少不同 D.金属的阳离子的半径大小不同

二、推断题

21. 难度：简单

A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。

（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。

（4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。

（5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。

三、填空题

22. 难度：简单

信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO₂Cl₂)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH₃COCH₃)、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶。

（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。

（2）CH₃COCH₃分子中含有____个π键，含有____个σ键。

（3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。

23. 难度：中等

（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl₃•6NH₃（黄色）、CoCl₃•5NH₃（紫红色）、CoCl₃•4NH₃（绿色）和CoCl₃•4NH₃（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl₃•6NH₃______，CoCl₃•4NH₃（绿色和紫色）______。

②上述配合物中，中心离子的配位数都是______。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：

①Fe³⁺与SCN^-反应时，Fe³⁺提供______，SCN^-提供______，二者通过配位键结合。

②所得Fe³⁺与SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色，含该离子的配合物的化学式是______。

四、推断题

24. 难度：中等

A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E²⁺的基态电子排布式为__________________________________。

（2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。

（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。

（4）E可与CO形成羰基配合物E₂(CO)₈，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

① E₂(CO)₈为_________晶体。（填晶体类型）

② E₂(CO)₈晶体中存在的作用力有______________________________。

五、综合题

25. 难度：中等

钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有广泛的应用。回答下列问题:

（1）IO₃^-离子的立体构型的名称为____，中心原子的杂化方式为____。

（2）HIO₄的酸性强于HIO₃，其原因为____。

（3）KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图。晶胞的棱长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为____nm，与K紧邻的O的个数为____。