江苏省南京市、盐城市2020届高三年级第二次模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是（    ）

A.75%酒精 B.次氯酸钠溶液

C.生理盐水 D.过氧乙酸溶液

2. 难度：简单

用化学用语表示SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O中的相关微粒，其中正确的是（    ）

A.中子数为15的硅原子：Si

B.氟原子的结构示意图：

C.SiF₄的电子式

D.水分子的比例模型：

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.Al₂O₃具有两性，可用作耐高温材料

B.FeCI₃溶液呈酸性，可用于腐蚀电路扳上的Cu

C.Na₂O₂能吸收CO₂产生O₂，司用作呼吸面具供氧剂

D.FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu²⁺

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.澄清透明的酸性溶液中：Fe³⁺、Cu²⁺、SCN^-、SO₄^2-

B.能使酚酞变红的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

C.=10^-12mol·L^-1的溶液中Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

D.c(HCO₃^-)=0.1mol·L^-1的溶液中：H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

5. 难度：中等

用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是（    ）

A.用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度

B.用图乙所示操作配制银氨溶液

C.用图丙所示装置吸收尾气中的SO₂

D.用图丁所示装置检验产生的乙烯

6. 难度：简单

下列有关化学反应的叙述正确的是（    ）

A.铝在稀硝酸中发生钝化

B.过量铁粉在Cl₂中燃烧制取FeCl₂

C.N₂与O₂在放电条件下化合生成NO₂

D.新制Cu(OH)₂悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu₂O

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.NO₂溶于水：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO

B.电解饱和食盐水：2Cl^-+2H⁺Cl₂↑+H₂↑

C.Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D.向氨水中通入过量CO₂：2NH₃·H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O

8. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X、Z同主族，Y、W同主族，且X的原子半径小于Y，Y是地壳中含量最高的元索。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)

B.Y的气态氢化物的稳定性比w的弱

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中其含有离子键

D.X可分别与Y、W形成含18个电子的分子

9. 难度：简单

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

A.Cu₂(OH)₂CO₃(s)CuCl₂(aq)Cu(s)

B.NaCl(aq)NaHCO₃(s)Na₂CO₃(s)

C.Fe(s)Fe₂O₃(s)FeCl₃(aq)

D.SiO₂(s)SiCl₄(l)Si(s)

10. 难度：中等

2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的原理示意如图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。下列有关该电池的说法不正确的是（    ）

A.该装置可在提取LiCl溶液的同时得电能

B.电子由Y极通过外电路移向X极

C.正极发生的反应为：2H⁺+2e^—===H₂↑

D.Y极每生成22.4LCl₂，有2molLi⁺从b区移至a区

11. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀

B.反应Hg(l)+H₂SO₄(aq)=HgSO₄(aq)+H₂(g)在常温下不能自发进行，则△H<0

C.将纯水加热至较高温度，K_w变大、pH变小、呈酸性

D.在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3moII₂转移的电子数为6×6.02×10²³

二、多选题

12. 难度：简单

芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如图：

下列叙述正确的是（    ）

A.芘的分子式为C₁₆H₁₀

B.甲分子中所有碳原子一定都在同平面上

C.甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应

D.1mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

三、单选题

13. 难度：中等

根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

四、多选题

14. 难度：中等

25C时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关微粒浓度的说法正确的是（    ）

A.pH均为8的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液：c(Na₂CO₃)>c(NaCN)>c(CH₃COONa)

B.浓度均为0.1mol/LNaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中：2c(Na⁺)=3c(HCO₃^-)+3c(CO₃^2-)+3c(H₂CO₃)

C.0.2mol/LHCN溶液与0.lmol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na⁺)>c(CN^-)>c(OH^-)

D.浓度均为0lmol/LCH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COOH)+c(H⁺)>c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

15. 难度：中等

乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：CH₃COOCH₃(l)+C₆H₁₃OH(l)CH₃COOC₆H₁₃(l)+CH₃OH(l)

已知v_正=k_正·x(CH₃COOCH₃)·x(C₆H₁₃OH)，v_逆=k_逆·x(CH₃COOC₆H₁₃)·x(CH₃OH)，其中k_正、k_逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH₃COOCH₃和C₆H₁₃OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH₃COOCH₃转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.该反应的△H>0

B.348K时，该反应的平衡常数为1.8

C.A、B、C、D四点中，v_正最大的是D

D.在曲线①、②、③中，k_正-k_逆最大的曲线是①

五、工业流程

16. 难度：困难

以红土镍矿（含NiO及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备Ni(OH)₂的工艺流程如图：

（1）“酸浸”时，H₂SO₄稍过量的目的是___。

（2）“氧化”时，Fe²⁺发生反应的离子方程式为___。

（3）“沉铁”时生成黄钠铣矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀.该反应的化学方程式为___。

（4）“沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如图所示。

①应控制反应体系的pH约为___（填字母）。

A.5.0     B.6.0     C.6.5

②巳知K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg²⁺)≤7.4×10^-7mol·L^-1，则应控制滤液中c(F^-)不低于___。

（5）“沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为___（填化学式）。

六、推断题

17. 难度：简单

化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如图：

（1）C中的含氧官能团名称为___和___。

（2）A-B的反应类型为___。

（3）D的分子式为C₁₅H₁₈O₆，写出D的结构简式：___。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）请写出以H₂C=CH₂、H₂C(COOC₂H₅)₂、为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

七、综合题

18. 难度：中等

工业中将含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度（每升水中含Ca²⁺或Mg²⁺的质量，单位mg/L）的过程如下：

①取50.00mL水样，控制溶液的pH=10。以铬黑T为指示剂，用0.01000mol/LEDTA标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00mL。

②另取50.00mL水样，加入10%NaOH溶液至pH=12.5，加入钙指示剂，用001000mol/LEDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00mL。

已知：Ca²⁺、Mg²⁺与EDTA反应的化学汁量比均为1：1。

（1）向硬水中加入石灰，可使Ca²⁺、Mg²⁺沉淀，以达到软化硬水的目的，写出Ca(OH)₂和Ca(HCO₃)₂反应的化学方程式：___。

（2）“加入10%NaOH溶液至pH=12.5”的目的是___。

（3）计算该水样的钙硬度、镁硬度（写出计算过程）___。

八、工业流程

19. 难度：中等

以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO₂、Al、C等）为原料制备CoC₂O₄.2H₂O的一种实验流程如图：

（1）“除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有___。

（2）“灼烧”的主要目的是___。

（3）“还原”步骤温度在70℃左右，LiCoO₂发生反应的化学方程式为___。若该步骤用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂，也可达到“还原”的目的，但其缺点是___。

（4）“沉淀”步骤中，证明Co²⁺已沉淀完全的实验操作及现象是___。

（5）设计由“滤液X”制备纯净的Al₂O₃的实验方案。（已知含铝物种浓度与pH的关系如图所示。实验中必须使用的试剂：H₂SO₄溶液、BaCl₂溶液、蒸馏水）___。

九、综合题

20. 难度：中等

烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。

（1）一种干法脱硫技术以CuO为吸收荆，并用CH₄再生CuO，原理如下：

2CuO(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CuSO₄(s)   ΔH₁=akJ·mol^-1

2CuSO₄(s)+CH₄(g)=2Cu(s)+2SO₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH₂=bkJ·mol^-1

2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s)   ΔH₃=ckJ·mol^-1

反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)的ΔH=___kJ·mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO₃、Na₂SO₃。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na₂SO₃，原理如图1所示。

①写出电解时HSO₃^-在阳极发生反应的电极反应式：___。

②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为___。

③如将阴离子交换膜电换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是（填化学式）___。

（3）循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO₃、CaSO₃·0.5H₂O、CaSO₃、CaSO₄。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如图所示。

①图2中，1100℃时，残留固体主要成分为___；在600-630℃时有一个微弱的SO₂峰，可能是由于脱硫灰中少最的FeSO₄分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：___。

②对比图2与图3知，图3中370—42℃曲线上升的原因为___。

十、填空题

21. 难度：中等

配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H₂O)]ClO₄}能够通过插入或部分插入的模式与DNA作用，它可由Cu(ClO₄)₂、HThr（结构简式如图l所示）、phen等为原料制备。

（1）Cu²⁺基态电子排布式为___。

（2）ClO₄^-的空间构型为__（用文字描述），与ClO₄^-互为等电子体的一种分子的化学式为___。

（3）HThr分子中，碳原子的杂化类型为___；1molHThr中含有σ键的数目为___。

（4）配合物X中配离子的结构如图2所示，则配位原子为___（填元素符号）。

十一、工业流程

22. 难度：困难

实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]的具体流程如图：

（1）步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是__。

（2）步骤②需要加热的目的是___。铁屑中含少量硫化物，反应产生的气体可用图1所示装置进行净化处理，X溶液为___（填字母）。

A.蒸馏水     B.饱和食盐水     C.NaOH溶液     D.稀HNO₃

（3）步骤③中，要保持溶液的pH<0.5的原因是___。

（4）步骤⑤包含抽滤操作（如图-2所示），仪器Y的名称为__。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___。