江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期在线学习质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关多电子原子的叙述中正确的是（    ）

A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

D.某个多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反

2. 难度：简单

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是(    )

A.低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放

B.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

D.启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

3. 难度：简单

下列有关化学用语的表示正确的是（    ）

A.质量数为37的氯原子：Cl

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.NH₄Br的电子式：

D.对羟基苯甲醛的结构简式：

4. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.含有0.1mol·L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-

B.c(Al³⁺)=0.5mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

C.能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

D.能溶解Al(OH)₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

5. 难度：简单

下列说法错误的是（    ）

A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量

B.₆C的电子排布式1s²2s²2p，违反了洪特规则

C.电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理

D.电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利不相容原理

6. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A.图甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B.图乙表示向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a>b

C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D.图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H<0

7. 难度：中等

短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ）

A.简单离子半径大小顺序：r_W>r_Z>r_Y

B.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强

C.X与Y形成的原子晶体X₃Y₄的熔点可能比金刚石高

D.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

8. 难度：中等

下列有关说法正确的是（    ）

A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B.0.1mol·L^-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D.反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

9. 难度：简单

下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（    ）

A.₂₄Cr的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

B.K的原子实电子排布式：[Ar]4s¹

C.N原子的轨道表示式为

D.S原子的轨道表示式为

10. 难度：简单

下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

晶体类型	原子晶体	离子晶体	分子晶体
A．	氮化硅	磷酸	单质硫
B．	单晶硅	碳酸氢铵	水银
C．	金刚石	烧碱	冰
D．	铁	尿素	冰醋酸

A.A B.B C.C D.D

二、多选题

11. 难度：简单

锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（    ）

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶胞中Zn²⁺和S^2-数目相等

C.阳离子的配位数为6

D.氧化锌的熔点高于硫化锌

三、单选题

12. 难度：中等

下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )

A.W、R元素单质分子内都存在非极性键

B.X、Z元素都能形成双原子分子

C.键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H

D.键长X—H<W—H，键能X—H<W—H

四、多选题

13. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO3^-
C	用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，再加入稀盐酸	有气泡产生	可除去锅炉沉积物中的CaSO4
D	淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴	无银镜出现	淀粉没有水解

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

B.在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃^－)

C.向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D.常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

五、单选题

15. 难度：中等

常温下，用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B.点②所示溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－) ＋c(CH₃COOH) ＋c(OH^－)

C.点③所示溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D.在整个滴定过程中：溶液中始终不变

六、填空题

16. 难度：简单

根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子轨道表示式是__。

（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___区，写出基态B原子的核外电子排布式___。

（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___，电负性由大到小的顺序为___。

（4）基态Fe²⁺核外电子排布式为__，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为__。

（5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间构型为__，其沸点比NH₃的__（填“高”或“低”），其判断理由是__。

17. 难度：困难

硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）—炭粉还原法，其流程示意图如下：

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为____。

（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S^2－)＝___mol·L^－1。

（已知：常温时CuS、Cu(OH)₂的Ksp分别为8.8×10^－36、2.2×10^－20）

（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x＝___，pH控制在___范围。

②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L^－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L^－1NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有_____。

（5）常温下利用Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化，可将SO₂转化为SO₄^2－而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄）。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ =4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为___________。

七、工业流程

18. 难度：中等

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某工厂对工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺流程如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH（开始沉淀的pH按金属阳离子浓度为1.0mol·L^-1计算）和完全沉淀时溶液的pH，见下表：

阳离子	Fe^3+	Fe^2+	Mg^2+	Al^3+	Cu^2+	Cr^3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.5	——	——	4.7	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.7	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-）在溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O

（1）该工厂对工业污泥中Cr（+3价）回收与再利用工艺流程中，其中一步存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡：Fe(OH)₃(s)Fe³⁺(aq)+3OH^-(aq)，其溶度积常数表达式为K_sp=__。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是__（至少答一点）。

（3）加入H₂O₂的作用是__。调节溶液的pH=8是为了除去__离子。

（4）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的的杂质离子是__。

八、综合题

19. 难度：困难

（1）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子，白球表示氯原子)，该氯化物的化学式是__。若该晶体的密度为ρg·cm^-3，以N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a=__nm。

（2）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F^-和O^2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为__，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=__g·cm^-3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为__、__。