山东省威海市文登区2019届高三上学期期中考试化学试卷（B卷）

一、单选题

1. 难度：简单

下列分类或归类正确的是

A.CaSO₄、HCl、Na₂O均为强电解质

B.雾、云、烟、纳米材料均为胶体

C.NaOH、HD、H₂O均为化合物

D.C₆₀、金刚石、石墨均为碳的同位素

2. 难度：中等

下列关于元素及其化合物的说法正确的是(　　)

A.SO₂具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

B.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下都与水反应生成H₂和相应的碱

C.SiO₂既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应，所以SiO₂属于两性氧化物

D.NaHCO₃可用于制备纯碱、食品发酵剂、治疗胃酸过多的药剂

3. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0. 1 mol/LKI 溶液：Na⁺、K⁺、ClO^-、OH^-

B.澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-

C.c(Fe²⁺) =1 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D.pH=l的无色溶液中：SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、Cu²⁺

4. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 L¹⁴CO₂含有的中子数为11N_A

B.常温下，12 g NaHSO₄中含有的离子数为0.3N_A

C.将22.4 L Cl₂通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为N_A

D.6.4 g S₂和S₈的混合物中所含硫原子数为0.2N_A

5. 难度：中等

A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是

A.原子半径和简单离子半径的关系均满足：B>A

B.简单氢化物的沸点：A>C

C.B与C形成的化合物在水中不存在，故不能用单质直接化合反应制得

D.工业上常用电解B、D形成的化合物来制备B单质

6. 难度：中等

多硫化钠Na₂S_x(x≥2)在结构上与Na₂O₂、FeS₂等有相似之处。Na₂S_x在碱性溶液中与NaClO反应可生成Na₂SO₄，下列说法错误的是

A.NaClO是氧化剂

B.Na₂SO₄ 是氧化产物

C.若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：13，则x为5

D.若x=3，则反应的离子方程式为：S₃^2-+10ClO^-+4OH^-=3SO₄^2-+10Cl^-+2H₂O

7. 难度：中等

实验室用浓氨水和生石灰制取氨气，并探究氨气的性质，其装置如图所示，下列说法错误的是

A.一段时间后，Ⅱ中干燥红色石蕊试纸变蓝色

B.Ⅲ干燥管中盛放的试剂可以是无水氯化钙

C.Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色说明氨气具有还原性

D.实验结束后，应先将导气管从水槽中拿出再熄灭酒精灯

二、推断题

8. 难度：中等

某溶液A中可能含有NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取100 mL该溶液A进行如下实验：

实验1：向该溶液中逐滴滴入过量的(NH₄)₂CO₃溶液，产生白色沉淀B，并有无色气泡产生。

实验2：静置后，再向溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，加热，仍然存在白色沉淀C，并有无色气泡产生。

实验3：静置后，继续向溶液中加入Cu片和过量的盐酸，仍然存在白色沉淀D，溶液变蓝色，并有气泡E产生。

(1)白色沉淀C的成分为________(填化学式)；气体E的成分为______(写名称)。

(2)实验1中发生反应的离子方程式为______________。

(3)实验3中发生所有反应的离子方程式为__________。

(4)溶液A中__________(填“一定”“可能”或“一定不”)存在NH₄⁺，理由是_________。

三、综合题

9. 难度：中等

物质之间的变化体现了化学之美。

(1)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

Ⅰ.图中属于“氮的固定”的是_______(填序号，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_______________。

Ⅱ.反应④是在酸性条件下由NO₃^－与镁作用实现，则该反应的离子方程式为_______。

(2)H₂S气体与CuCl₂、FeCl₃溶液发生一系列反应如图所示：

①转化图中化合价不变的元素是__________(写名称)。

②转化图中生成S单质的离子方程式为____________。

(3)A、B、C、D、E、F、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

①若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，B常温下为液态，X能使品红溶液褪色，则C和E反应的离子方程式为________。

②若D为两性氢氧化物，F为非金属单质，则X成分可能为____(写化学式，下同)。

③若A为红棕色气体，X为金属单质，溶液D中加入KSCN溶液变红。则E为______，F为______。

四、实验题

10. 难度：中等

四氯化钛常温下为无色液体，熔点－23.2℃，沸点136.4℃，极易水解。在900℃时，将氯气通过钛铁矿(主要成分是FeTiO₃)和炭粉的混合物可反应生成四氯化钛和氯化铁(熔点306℃，沸点315℃)，同时产生一种有毒气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示(夹持装置略去)。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____。组装好仪器，没加试剂反应前，应该进行的操作是_____。

(2)反应开始前，先将钛铁矿粉碎，并与稍过量的炭粉混合均匀，制成多孔状固体混合物，目的是______________。

(3)实验中需通入N₂两次，第二次通N₂的作用是_________。

(4)900℃时，A装置中发生反应的化学方程式为__________。

(5)B装置中控温箱温度在150～200℃，目的是___________。

(6)装置b处存在的缺点是________________。

(7)产物TiCl₄在热潮湿空气中“发烟”生成TiO₂•xH₂O，反应方程式为_________。

五、工业流程

11. 难度：中等

某化学小组在实验室模拟从铜银合金废料中回收银，并制备化工产品CuAlO₂，此过程的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)在___________(填仪器名称)中锻烧固体C生成CuAlO₂，操作1中系列操作名称为_________________。

(2)稀硫酸不能换成稀硝酸的原因是________(用必要的文字和离子方程式表示)。

(3)在生成固体C的步骤中，需控制加入的NaOH不能过量，原因是_________(用离子方程式表示)。

(4)将固体C在稀有气体中锻烧，固体的质量在加热的过程中随温度变化的曲线如图所示：

则在T₁时发生反应物质的质量为_______g；在T₂时发生反应的物质为_______(填化学式)；在T₃时发生反应的化学方程式为__________。