| 1. 难度：简单 | |
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下列“危险警告标识”与对应“化学试剂”不符的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 2. 难度：简单 | |
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随着工业的快速发展，环境污染日益加重，下列行为造成的环境问题与其名称不符的是（ ） A.工业废气中的固体悬浮物和矿山开采地的粉尘(雾霾) B.超市用的塑料袋随意丢弃(白色污染) C.工业上CO2的排放(酸雨) D.刻制印刷电路时使用过的腐蚀液直接排放到河流(河流和地下水污染)
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| 3. 难度：中等 | |
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有关物质及其用途的描述，正确的是（ ） ①SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等) ②氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案) ③Fe3O4(用作红色油漆和涂料) ④ClO2(自来水消毒剂) ⑤Al(OH)3(胃酸中和剂) ⑥Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂) A.①②④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.全部
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| 4. 难度：中等 | |
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在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A.Na+、K+、SO32-、SO42- B.Na+、Fe2+、Cl-、MnO4- C.Na+、K+、SiO32-、NO3- D.Al3+、NH4-、SO42-、Cl-
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| 5. 难度：简单 | |
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硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是（ ） A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料 B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料 C.石棉(CaMg3Si4O12)表示为CaO·3MgO·4SiO2 D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品
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| 6. 难度：中等 | |
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下列试剂的贮存方法和解释均正确的是（ ） ①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应 ②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应 ③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞 ④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化 ⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性 A.①② B.③④ C.② D.②⑤
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| 7. 难度：中等 | |
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在3L由KNO3、Al(NO3)3、Ca(NO3)2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+的物质的量是（ ）
A.0.25mol B.0.5mol C.0.75mol D.1.5mol
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| 8. 难度：中等 | |
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下列对某些离子的检验及结论一定正确的是 A.向某溶液通入Cl2后，再滴入少许KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2+ B.向某溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- C.向某溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32- D.向某溶液中滴加氯水和CCl4，震荡后下层溶液显紫色，则原溶液中一定有I-
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| 9. 难度：中等 | |
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实现下列微粒的变化，一定需要加入还原剂的是（ ） A.Fe2+→Fe3+ B.HClO→HCl C.Cl2→Cl- D.SO2→S
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| 10. 难度：中等 | |
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利用如图所示装置不能完成对应实验的是（ ） A.图甲可以用来制备Fe(OH)3胶体 B.图乙可以用来证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3 C.图丙可以通过点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成 D.图丁可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体
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| 11. 难度：困难 | |
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下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） A.向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CO32-+H+=HCO3- B.向KAl(SO4)2溶液滴加过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D.固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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下列实验操作正确的是（ ） A.配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体 B.用50mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C.使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中 D.定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物质之间的转化中，都能通过一步实现的是（ ） ①H2S→S→SO3→H2SO4 ②Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 ③Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 ⑤Na→Na2O→Na2CO3→NaOH A.②③④ B.①③④⑤ C.②③⑤ D.①②③④⑤
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| 14. 难度：困难 | |
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根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)（ ）
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 B.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D.反应⑤的离子反应方程式为2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O
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| 15. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，11.2L乙醇中所含的分子数为0.5NA B.常温下，39gNa2O2与Na2S的混合物所含的Na+数目为2NA C.将4.6gNa与一定量O2反应生成7.0g产物时失去的电子数为0.2NA D.足量的Al粉与标准状况下的1.12LCl2充分反应，转移的电子数为0.15NA
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| 16. 难度：中等 | |
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下列实验操作及实验现象，能完成实验目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 17. 难度：困难 | |
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下列各组物质相互混合反应后，最终一定有白色沉淀生成的是（ ） ①将金属钠投入到AlCl3溶液中 ②将NaOH溶液滴入到盛有FeSO4溶液的试管中 ③向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸 ④向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入过量CO2气体 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A.①③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③ D.③④⑤
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| 18. 难度：困难 | |
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为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中所用方法及现象判断错误的是（ ） A.分别取样配成溶液，滴加稀盐酸溶液，开始就有气泡产生的是NaHCO3 B.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3 C.分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3 D.分别取样在试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察有白色浑浊产生的是NaHCO3
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| 19. 难度：中等 | |
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对下列实验事实能做出合理解释的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 20. 难度：中等 | |
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利用如图所示装置，能完成的实验是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 21. 难度：困难 | |
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有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：
下列判断错误的是（ ） A.生成白色沉淀D的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓ B.BaSO4一定不存在，NaOH可能存在 C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在 D.气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊
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| 22. 难度：困难 | |
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某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法错误的是（ ） A.原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32- B.原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1 C.沉淀2的成分为Mg(OH)2 D.原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1
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| 23. 难度：困难 | |
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向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法错误的是（ ） A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol B.当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在 C.当Al3+恰好完全生成AlO2-时，消耗氢氧化钡2.5mol D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
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| 24. 难度：困难 | |
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向质量为6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为（ ） A.15.12L B.10.08L C.2.24L D.3.36L
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| 25. 难度：困难 | |
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将2.56g铜粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)（ ） A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.075mol·L-1 D.0.45mol·L-1
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| 26. 难度：中等 | |
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铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如图：
回答下列问题： （1）滤渣1的成分是___，举例说明滤渣2的用途___。 （2）用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是___。 （3）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___。 （4）过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有___。 （5）由溶液B得到绿矾的具体操作为___、过滤、洗涤和干燥。 （6）过程3需要加入的试剂A是___，写出此过程的离子方程式___。
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| 27. 难度：中等 | |
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硫和氮是两种重要的元素，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。 （1）汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。 ①用化学方程式表示产生NO的原因___。 ②治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反应转化为无污染的两种气体，发生反应的化学方程式是___。 （2）工业上产生的NO2可用NH3在一定条件下消除污染。 ①写出此反应的化学方程式___。 ②在标准状况下，消耗NO233.6L，则此反应的氧化产物比还原产物多___g。 （3）工业上为了减少燃煤过程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。写出有关反应的化学方程式___。
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| 28. 难度：中等 | |
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氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒，某品牌漂白液的包装说明如下：
（1）该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为___ mol·L-1。 （2）使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。 （3）漂白液易吸收空气中的CO2而生成NaHCO3，写出有关的化学方程式___。
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| 29. 难度：中等 | |
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如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)，请回答下列问题：
（1）在A中发生反应的化学方程式为___。 （2）①中的实验现象为紫色石蕊溶液___。 ②中的实验现象为___，写出此化学反应方程式___。 ③中的实验现象是___，写出此化学反应方程式___。 ④中的实验现象是___，写出此化学反应方程式___。 ⑤中的现象是溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为___。 （3）能体现出SO2还原性的实验序号是___。 （4）实验结束后需要通入N2，其目的是___。
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