| 1. 难度：中等 | |||||||||
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下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是
A.A B.B C.C D.D
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语使用正确的是 A.氮分子的电子式： B.质子数为9，中子数为20的氟原子： C.对硝基苯酚的的结构简式： D.FeCl3水解的离子方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-
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| 3. 难度：中等 | |
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我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是
A.图示显示：起始时的 2 个H2O最终都参与了反应 B.使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H C.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 D.过程Ⅲ只生成了极性共价键
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| 4. 难度：中等 | |
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X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：中等 | |
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已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He含有的中子数为1NA B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
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| 7. 难度：中等 | |
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下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是 A.向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O B.铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2 C.CuO投入稀硫酸中。黑色因体溶解。溶液呈蓝色：CuO+2H+═Cu2++H2O D.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
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| 8. 难度：中等 | |
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下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. B. C. D.
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| 9. 难度：中等 | |
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关于阿司匹林，下列说法正确的是
A.不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林 B.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液 C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH D.该反应不属于取代反应
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| 10. 难度：中等 | |||||||||
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下列实验中，能达到相应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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| 12. 难度：中等 | |
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H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A.电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+ B.电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b C.当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能 D.当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区
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| 13. 难度：中等 | |
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根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) B.图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0 C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点 D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
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| 14. 难度：中等 | |
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硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO2），将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+═2H++Ce3+ B.x=l时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少 D.该转化过程的实质为NOx被H2还原
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| 15. 难度：中等 | |
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氮及氮的化合物有着重要的用途。 （1）氮元素在周期表中的位置是______； NH3的电子式是______。 （2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径______ （用化学方程式表示）。 （3）工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下图:
下列说法正确的是______（选填字母）。 a 图①表示N2、H2分子中均是单键 b 图②→图③需要吸收能量 c 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 （4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92.4 kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H = -483.6kJ/mol，则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是________。 （5）水合肼（N2H4•H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备，该反应的化学方程式是________。
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| 16. 难度：中等 | |
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碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。 （1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应： 反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1 反应Ⅱ：HI（aq）═ 反应Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l） ①反应：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）； ②分析上述反应，下列判断正确的是______； A．反应Ⅲ易在常温下进行 B．反应I中SO2还原性比HI强 C．循环过程中需补充H2O D．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2 ③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2．缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n（I3-）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。开始阶段n（I3-）逐渐增大的原因是：______；
（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子（IO3-），写出氯气与碘单质反应的离子方程式：______； （3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-（aq）+AgCl（s）⇌AgI（s）+Cl-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是______。
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| 17. 难度：中等 | |
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功能高分子P的合成路线如下：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________。 （2）试剂a是_______。 （3）反应③的化学方程式：________。 （4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________。 （5）反应④的反应类型是________。 （6）反应⑤的化学方程式：________。 （7）已知：2CH3CHO CH2=CH2
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| 18. 难度：中等 | |
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某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂。通过如下简化流程既脱除燃媒尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题： (1)下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是______（填编号）； A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞溶液 (2)写出软锰矿浆吸收SO2的化学方程式______； (3)用MnCO3，能除去溶液中的Al3+和Fe3+，用原理解释：______。 (4)写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式______； (5)工业上将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4．装置如图：
①D是溶液______； ②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：______； (6)除杂后得到的MnSO4溶液可以通过______（填操作名称）、过滤制得硫酸锰晶体。
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| 19. 难度：困难 | |||||
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某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应．
（1）现象 （2）经检验现象 ①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______． ②氢气从红色物质表面逸出的原因是 ______ ． （3）探究白色沉淀的化学成分． 查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色)，该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色． 乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下： a.取白色沉淀，充分洗涤； b.向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份； c.取其中一份无色溶液 d.将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色． ①步骤c的实验方案是 ______． ②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 ______． （4）探究CuCl产生的原因． ①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有 ______性． ②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与 CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与 CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是 ______ ．
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