内蒙古呼伦贝尔市海拉尔区2020届高三上学期第一次模拟统一考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A.pH小于7的雨水是酸雨

B.氨可用作制冷剂

C.PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D.含有氟化钠等氟化合物的牙膏有害健康，应禁止使用

2. 难度：中等

对图示“石蜡油（液态烷烃混合物）催化分解”的实验说法不正确的是（    ）

A.碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用

B.酸性高锰酸钾溶液褪色

C.石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯

D.若试管中盛放溴的四氯化碳溶液，发生的是加成反应

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（    ）

A.30gC₂H₆含共价键的数目为7N_A

B.标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N_A

C.0.1mol/L氨水中含有OH^-的数目为0.1N_A

D.一定条件下，0.1molN₂与足量H₂反应生成NH₃，转移电子数为0.6N_A

4. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W、Y同一主族，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，X元素原子的最外层电子数等于W元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（    ）

A.离子半径：X>Y>Z>W

B.Y的气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性

C.Z的最高价含氧酸酸性强于Y的最高价含氧酸酸性

D.Y与W两种元素形成的化合物只有一种

5. 难度：中等

下表所列实验中，“解释”正确的是（    ）

选项	目的	选用试剂或条件	解释
A	鉴别乙醇和苯	水	利用密度不同
B	除去SO4^2-中混有的SO3^2-	H2O2	H2O2具有氧化性
C	从碘水中提取碘	CCl4	因为CCl4密度比水大
D	分离碳酸钠和氯化铵混合物	加热	利用熔点不同

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

镁—锑液态金属电池是新型二次电池，白天利用太阳能给电池充电，夜晚电池可以给外电路供电。该电池利用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。工作原理如图所示，下列有关该二次电池说法正确的是（    ）

A.该电池放电时，C1^-向下层方向移动

B.充电时，阴极的电极反应为：Mg²⁺+2e^-=Mg

C.该电池充电时，Mg—Sb(液)层做阴极

D.放电时，Mg(液)层的质量增大

7. 难度：中等

25⁰C时，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（    ）

A.本实验应选用的指示剂是甲基橙

B.M点处的溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)

C.N点处的溶液中pH<12

D.M点对应的盐酸体积为20.0mL

二、实验题

8. 难度：中等

工业上亚硝酸钠可用作媒染剂、缓蚀剂等。实验室以铜、浓硝酸、氢氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：NO和NO₂^‑均能被酸性KMnO₄溶液氧化为NO₃^-。

（1）连接装置后首先要进行的操作是___，然后装入药品。

（2）装置甲中反应的离子方程式为___。

（3）装置乙的作用是___。

（4）实验结束后，打开甲装置的弹簧夹，通入N₂，其目的是___。

（5）装置丁的作用是___。

（6）为了测定丙中NaNO₂的浓度，取丙中溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。请回答：

①酸性KMnO₄溶液盛放在___滴定管中。

②判断滴定达终点时的依据为___。

③写出上述反应的离子方程式___，计算出NaNO₂的浓度为___mol/L。

④配制酸性KMnO₄溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，NaNO₂的浓度___。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

三、工业流程

9. 难度：中等

七水硫酸镁（MgSO₄·7H₂O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO₃，还含有MgO、CaO、Fe₂O₃、FeO、MnO₂、Al₂O₃、SiO₂等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

已知：①MnO₂不溶于稀硫酸。

②CaSO₄和MgSO₄·7H₂O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：

温度/℃ 物质	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.21	0.19
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	——

（1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm³，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。

（2）滤渣A中除含少量CaSO₄·2H₂O外，还有___。

（3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。

（4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)₃和Fe(OH)₃。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。

（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO₄·2H₂O，又防止___。

（6）获取MgSO₄·7H₂O的操作2为：___、___、过滤洗涤。

（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。

四、综合题

10. 难度：中等

CO、NO、NO₂、SO₂都是大气污染物，减少这些氧化物排放对于环境保护具有重要的意义。

已知下列热化学方程式

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)    ΔH₂=+68kJ·mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)    ΔH₃=-221.0kJ·mol^-1

（1）2NO₂(g)+4CO(g)=4CO₂(g)+N₂(g)ΔH=__kJ·mol^-1。

①某温度下，在2L密闭容器中充入0.4mo1CO和0.6molNO₂，此时容器的压强为2.0×10⁵Pa，5s时，容器的压强变为原来的0.95倍，则从反应开始到5秒末NO₂的平均反应速率v(NO₂)=__mol/(L·s)。

②下列能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__。

A.适当升高温度

B.减小容器体积使体系压强增大

C.及时分离出CO₂

D.向密闭容器中再充入0.4molNO₂

（2）某温度下，下列反应的平衡常数如下：

a.2NO₂(g)⇌N₂(g)+2O₂(g)     K₁=7.0×10¹⁶

b.2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g)     K₂=2.1×10³⁰

反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K₃=__。

（3）在催化剂作用下用CO还原NO₂进行尾气处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N₂的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_(用E_(A)、E_(B)、E_(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO₂的量与温度的关系如图b。图中曲线先增大后减小，请说明后减小的原因___(假设该温度范围内催化效率相同)。

（4）煤燃烧产生的SO₂用NaOH溶液吸收，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可以制备H₂SO₄，其原理如图c所示(电极材料为石墨)。a电极反应式为__。b为_(阴、阳)极，d离子交换膜为__(阴、阳)离子交换膜。

11. 难度：中等

我国有丰富的海水资源，海水中的元素共含有80多种，总储量很大。常量元素包括H、B、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ca、Br、Sr等13种元素，同时还含有Cr、Mn、Fe、Ni、Cu、Zn等微量元素，因此开发利用海水资源具有非常广阔的前景。

（1）上述涉及到的元素中，不属于前四周期的是___，基态原子中的未成对电子数最多是___（写元素符号）。

（2）基态Fe³⁺的价电子排布式___，基态B原子的电子排布图为___。

（3）B、C、O、F四种元素基态原子第一电离能由大到小的顺序为___（写元素符号）。

（4）CO₃^2-的中心原子价层电子对数为___对，SO₃^2-的空间构型为___，HCHO中C的杂化方式为___。

（5）氨气极易溶于水的主要原因之一为NH₃与H₂O分子之间可以形成氢键，氨水中存在的氢键有___种。

（6）干冰与水晶熔化需破坏的主要作用分别是___、___。

（7）已知钠的密度为ag/cm³，N_A为阿伏加德罗常数的值，钠的晶胞结构如图，则晶胞棱长为___ pm。

五、推断题

12. 难度：中等

聚苹果酸（PMLA），是一种生物医学材料，可由苹果酸（MLA）经聚合反应生成。PMLA的一种合成路线如图所示。

已知：①R₁-CCH+

②R-CH₂OHR-COOH

（1）A中含有官能团名称为___、___。

（2）B到C的反应类型为___反应。

（3）B的核磁氢谱中有三组峰，其峰面积比为1：1：2，B的结构简式为___。

（4）D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为___。

（5）上述转化关系中B→C和C→D这两步的顺序能否颠倒___（填“能”或“不能”），理由是___。

（6）写出与MLA具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式___（不包含MLA）。

（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由MLA制PMLA的化学方程式___（任写一种）。