江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期第四次线上周考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是(　　)

A.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

B.空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

C.在家可用食醋代替CO₂来增强漂白粉的漂白性

D.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

2. 难度：中等

下列有机物命名正确的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

3. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A.除去Cl₂中含有的少量HCl

B.蒸干FeCl₃饱和溶液制备FeCl₃晶体

C.制取少量纯净的CO₂气体

D.分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

4. 难度：简单

下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是

A. [Ne] B. [Ne] C.[Ne] D. [Ne]

5. 难度：简单

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A.能与FeCl₃溶液发生显色反应

B.不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.能发生加成、取代、消去反应

D.1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

6. 难度：简单

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（    ）

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.中W和Y都满足8电子稳定结构

7. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl₂中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl₂+H₂SO₄（浓）=CaSO₄+Cl₂↑+ H₂O。下列说法正确的是

A.明矾、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生1molCl₂，转移电子数为N_A

D.1molCaOCl₂中共含离子数为4N_A

8. 难度：简单

下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧	火焰呈紫色	证明其中含有K^+
B	向CuSO4溶液中通入H2S气体	出现黑色沉淀	酸性：H2S＞H2SO4
C	将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液	溶液变红	溶液中存在平衡: 2Fe^3++2I^-⇌2Fe^2++I2
D	用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液	反应速率加快	CuSO4是该反应的催化剂

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

利用如图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H₂SO₄；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知：2Na₂S＋Na₂SO₃＋3SO₂=3Na₂S₂O₃。下列判断不正确的是(　　)

A.应用装置①，利用H₂O₂和MnO₂可制备少量O₂

B.装置③中Na₂S和Na₂SO₃的物质的量之比最好为1：2

C.实验过程中，装置②和装置④的作用相同

D.装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气

10. 难度：中等

钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO₄和MnWO₄的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（   ）

A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H₂WO₄难溶于水且不稳定

D.在高温下WO₃被氧化成W

11. 难度：困难

有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe₂O₃，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe₂O₃+6Li2Fe+3Li₂O，关于此电池，下列说法不正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe₂O₃+6Li++6e^-= 2Fe+3Li₂O

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li⁺+e-=Li

二、多选题

12. 难度：中等

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^－、N₂、Cl^－六种离子。在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是

A.还原剂是含CN^－的物质，氧化产物不只有N₂

B.氧化剂是ClO^－，还原产物是HCO₃^－

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

D.标准状况下若生成2.24LN₂则转移电子为1mol

三、单选题

13. 难度：困难

磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li_xC₆+Li_1-xFePO₄=6C+LiFePO₄ 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li⁺脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li⁺ 通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO₄-xe^-= Li_1-xFePO₄+xLi⁺

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

四、多选题

14. 难度：中等

常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH₃COO^-与H⁺结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl^-)＋c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)－c(NH₄⁺)＝0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H⁺)＝10^-12.86 mol/L

五、单选题

15. 难度：中等

电催化N₂还原制NH₃的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是

A.N₂生成NH₃是通过多步还原反应实现的

B.两个氮原子上的加氢过程同时进行

C.析氢反应(H*+H*→H₂)会影响NH₃的生成

D.NH₃的及时脱附有利于增加催化剂活性位

六、综合题

16. 难度：中等

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过__________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铜原子的电子排布式为______。

(3)CuO在高温时分解为O₂和Cu₂O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu₂O比CuO更稳定的原因是_________。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。

(4)Cu²⁺能与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)形成配离子如图：

该配离子中含有的化学键类型有_______________(填字母序号)。

A.配位键      B.极性键        C.离子键       D.非极性键

(5)羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)₅分子中含_____________mol σ键。

(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示

N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磁性氮化铁的晶体密度为______g/cm³(列出计算式)。

七、推断题

17. 难度：中等

丙胺卡因(H)是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：

已知： (R和R＇为烃基或H)

回答下列问题：

(1)B的化学名称是___________，H的分子式是____________。

(2)C中所含官能团的名称为_______________，由G生成H的反应类型是___________。

(3)C与F反应生成G的化学方程式为___________。反应中使用K₂CO₃的作用是_______。

(4)化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为________。

(5)(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮(CH₃COCH₃)和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线___________。(无机试剂任选)