重庆市2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。下列说法正确的是（    ）

A.PM2.5是指大气中直径小于或等于与2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体

B.C、N、S的氧化物会使雨水的pH＜7，因此我们把pH＜7的雨水称之为酸雨

C.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

D.为了减少煤燃烧废气中SO₂的含量，可以加入适量的石灰石

2. 难度：简单

下列关于元素周期表、元素周期律及其相关应用叙述正确的是（    ）

A.原子的种类和元素的种类一样多

B.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的是ⅢB族

C.可以在元素周期表金属与非金属分界处寻找催化剂

D.IA族的元素全部是金属元素

3. 难度：中等

下列粒子半径之比大于1的是（    ）

A. B.

C. D.

4. 难度：简单

下列表示物质的化学用语正确的是（    ）

A.C表示的是核内有13个中子，核外有8个电子

B.H₃O⁺与OH^-具有相同的质子数和电子数

C.NaOH的电子式：

D.HClO的结构式：H—Cl—O

5. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A.H₂O分子间存在着极性共价键

B.盐酸中存在H⁺和Cl^-，故HCl为离子化合物

C.Na₂O₂内存在非极性共价键

D.非金属原子只能形成共价键

6. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（    ）

A.标准状况下，2.24LCH₄中所含碳氢键的数目为0.4N_A

B.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

C.5.6g乙烯(C₂H₄)和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为0.4N_A

D.标准状况下，11.2L二氧化碳与和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.5N_A

7. 难度：中等

下列实验现象与对应结论均正确的是（    ）

选项	操作	现象	结论
A	向盛有少量氯化铁溶液的试管中逐滴加入浓的维生素C溶液，观察颜色变化	溶液由黄色变为浅绿色	维生素C有还原性
B	向氢氟酸中加入石英	产生气体	该气体为氢气
C	向某溶液中加入新制氯水后，再加KSCN溶液	溶液变红色	原溶液中含有Fe^3+
D	硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钡溶液	生成白色沉淀	氢氧化铝不溶于氢氧化钡溶液

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：简单

下列各组中的性质比较不正确的是（    ）

①熔点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

②沸点：Li＜Na＜K＜Rb<Cs

③密度：Li＜Na＜K＜Rb<Cs

④稳定性：HCl>H₂S>PH₃

⑤还原性：F^->Cl^->Br^-

⑥碱性：KOH>Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

A.①②③⑤ B.②③⑤ C.④⑤⑥ D.①④⑥

9. 难度：中等

氮化铝（AlN）是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。AlN具有极强的抗酸能力，但抗碱能力较差，能与NaOH溶液反应生成一种盐和一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。在一定条件下，AlN的制取原理：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO。下列叙述不正确的是（    ）

A.AlN具有熔点高，硬度大的特点

B.AlN与NaOH溶液反应产生的气体为氨气

C.AlN与NaOH溶液反应时，AlN既作氧化剂又作还原剂

D.制备AlN的反应中，N₂是氧化剂，C是还原剂，且每合成1molAlN转移电子数为3N_A

10. 难度：简单

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（    ）

A.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NO₃^-、K⁺、Fe²⁺、Cl^-

B.澄清透明的水溶液中：K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、NO₃^-

C.使紫色石蕊变红的溶液中：Na⁺、I^-、SO₄^2-、Fe³⁺

D.有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

11. 难度：中等

如图所示为元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（    ）

A.Z元素的最高价氧化物对应的水化物能与X的最简单气态氢化物的水溶液反应

B.X、Y、Z、W元素形成的简单离子半径由小到大的顺序为Z<X<Y<W

C.W的最简单气态氢化物的水溶液能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成W元素对应的单质

D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

12. 难度：困难

常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下：

试管编号	1	2	3	4
混合气体组成	Cl2、SO2	NO2、O2	NO、O2	NH3、N2

将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是（    ）

A.1＞2＞3＞4 B.3＞1＞4＞2

C.4＞2＞3＞1 D.1＞3＞2＞4

二、填空题

13. 难度：简单

按要求填空：

下列物质：①新制Fe(OH)₃胶体   ②液氨   ③氯气   ④氯化钠   ⑤盐酸   ⑥干冰   ⑦硫酸   ⑧熟石灰[Ca（OH）₂]   ⑨氢氧化钠溶液   ⑩氯化铵

（1）能导电的是__，属于电解质的是__，属于非电解质的是__，属于强电解质的是__。

（2）只由离子键构成的化合物是__，只由极性键构成的化合物是__，由离子键和极性键构成的物质是__。

（3）属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。

三、综合题

14. 难度：简单

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为__，Q元素用于考古学的一种同位素的符号为__，T离子的半径__（填“>”、“<”、“=”）短周期最活泼金属元素的离子半径。

（2）元素Q的最高价氧化物对应水化物的__性（填“酸”、“碱”或“中”）__（填“强于”或“弱于”）W的最高价氧化物对应水化物，故元素的非金属性：Q__W（填“强于”或“弱于”）。

（3）R的氢化物电子式为__，其水溶液呈__性（填“酸”、“碱”或“中”性），实验室常用两种固体共热制取它，其化学方程式为__。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物属于四核化合物，该物质属于__（填“离子化合物”、“共价化合物”），用电子式表示其形成过程__。

（5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___。

四、推断题

15. 难度：中等

已知一些物质之间存在如图所示的三角关系：

①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素；

②D为固体单质，O为气体单质，其余物质为常见化合物；

③C能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊；

④E为淡黄色化合物，与L反应生成O；

⑤L和J的水溶液可生成K；

⑥H是红棕色气体，可形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）E的电子式为__，结构中含有__（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”），写出E→F的离子反应方程式___。

（2）K的化学式为__，写出L和J的水溶液生成K的化学方程式___。

（3）I的浓溶液具有强__性（填“氧化”、“还原”），该浓溶液与C反应的化学方程式为__。

（4）A与C具有相同的元素组成，则A的化学式为__，写出C转化为A的化学反应方程式__。

五、实验题

16. 难度：中等

图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：

（1）甲同学用图Ⅰ装置、铜和稀硝酸制备并收集干燥的NO气体：

①B中反应的离子方程式为___；

②收集NO气体的方法为___。

（2）乙同学用图Ⅰ装置制取NH₃和O₂的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：

往A中加入浓氨水，B中加入Na₂O₂固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器：

①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有___(填“氧化性”或“还原性”)。

②D中反应的化学方程式为___、___。

③为防止NO₂污染环境，E装置中装的试剂可以是___。

（3）丙同学用图1、铜和浓硫酸制取SO₂，则需要增加___（填仪器名称）。实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶，反应结束后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___。实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为___。

②实验结束后发现铜片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。

③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___（填字母）。

a.硫酸钠溶液     b.氯化钡溶液     c.银粉     d.碳酸氢钠固体