| 1. 难度：简单 | |
|
下列有关化学用语表示正确的是 A.次氯酸的结构式：H－Cl－O B.质子数为52、中子数为75的碲原子： C.S2−的结构示意图：
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列有关说法中正确的是 A.干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同 B.实验室配制1.0 mol•L－1的NaOH溶液定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低 C.国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料 D.冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O = HClO + HSO3－ B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－ C.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.常温常压下，62 g P4中所含P—P键数目为2NA B.23g钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA C.标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子数目为NA D.0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中错误的是 A.M为H2O B.还原剂是Sn2＋，还原产物是As C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－ D.每生成7.5 g As，转移的电子为0.6 mol
|
|
| 6. 难度：中等 | |||||||||
|
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Z单质常用作半导体材料。下列说法正确的是
A.原子半径：Y<Z<W B.气态氢化物的稳定性：X>Z C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W D.W的最高价氧化物对应水化物是离子化合物
|
|||||||||
| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
|
|||||||||||||||||||||
| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高价氧化物的化学式为________。 (2)元素①⑤组成化合物电子式为___________。 (3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为___。 (4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_____。 (5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_____(用离子符号表示)。 (6)A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。
①A和F的化学式分别为_______、_______。 ②B与G反应的化学方程式为____________________。 ③C与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 9. 难度：中等 | |
|
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 (1)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)2•12H2O]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。” ①KAl(SO4)2•12H2O所属物质类别为___________ (填标号)。 A.硫酸盐 B.酸式盐 C.正盐 D.电解质 ②文中“则粉升于盆上矣”涉及的分离方法是___________。 ③甘汞(Hg2Cl2)制备反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。 ④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应化学方程式为_________。 (2)H2O2、酸性KMnO4在生产、生活、医疗卫生中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。 ①对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现氧化性的反应是_____(填标号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。 A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O B.2H2O2=2H2O+O2↑ C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ②酸性高锰酸钾与草酸反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 ③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应的离子方程式为_________。
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。 Ⅰ.亚氯酸钠的制备 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
(1)“反应1”中的氧化剂是_____(填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是_____。 (2)每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。 (3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为________。 (4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是____________________。 Ⅱ.亚氯酸钠的应用 (5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。 (6)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。 ①上述反应的离子方程式为____________。 ②ClO2也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量Cl2的_______倍。
|
|
| 11. 难度：困难 | ||||||||||
|
PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。
经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
回答下列问题： (1)仪器G的名称是______。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是_______。 (2)A是制取CO2装置，CO2的作用是_____，选择A中的药品是_____(填字母)。 a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.块状石灰石 (3)装置D中盛有碱石灰，其作用是__________________。 (4)装置G中生成Cl2，反应的离子方程式为___________。 (5)装置C采用65-70℃水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过___________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。 (6)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)： 第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液； 第二步：移取25.00mL溶液置于锥形瓶中； 第三步：加入0. 5mol•L－1碘溶液20 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4； 第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0 mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12mL。 ①第三步中反应的化学方程式为_____________。 ②根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为______%。
|
||||||||||
