北京市门头沟区2020届高三3月综合练习化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

科学技术推动人类发展。下列描述不正确的是

A. “嫦娥四号”的着陆器等器件用到镁合金锻件，属于合金材料。

B.长征五号运载火箭的燃料为液氢液氧，有高能量、无污染等特点。

C.我国科学家研制成功“天机芯”芯片，其成分为二氧化硅

D.科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C₁₈，属于单质。

2. 难度：简单

2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

3. 难度：中等

下列化学用语表达不正确的是

A.CH₄的球棍模型：

B.CO₂的电子式：

C.Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^-

D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag ＋ 4H⁺ ＋ NO₃^－＝ 3Ag⁺＋ NO↑＋2H₂O

4. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为N_A

B.密闭容器中23 g NO₂与N₂O₄的混合气体中氮原子数为0.5N_A

C.1 L 0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，HCO₃^－ 和CO₃^2－ 离子数之和为0.1N_A

D.密闭容器中1 mol N₂(g)与3 mol H₂ (g)反应制备氨气，形成6N_A个N-H键

5. 难度：中等

下列实验未涉及氧化还原反应的是

	A	B	C	D
实验	Cl2通到AgNO3溶液中	乙烯通入酸性KMnO4中	NaOH溶液中 滴入FeCl2溶液	K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化钠溶液
现象	有白色沉淀产生	溶液由紫红色 褪为无色	产生白色沉淀, 最终变成红褐色	溶液由橙色变为 黄色

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是

A.汉黄芩素的分子式为C₁₆H₁₃O₅

B.该物质遇 FeCl₃溶液显色

C.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br₂

D.与足量 H₂ 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

7. 难度：中等

中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH₃的原理示意图。下列说法不正确的是

A.该过程中H₂O被还原生成氧气

B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C.基于合成NH₃的过程属于氮的固定

D.该过程的化学方程式为：2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂

8. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是

A.用K₂FeO₄对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)₃胶体吸附杂质净化水

B.用FeCl₂溶液吸收反应I中尾气后可再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

D.该生产条件下，物质的溶解性：Na₂FeO₄< K₂FeO₄

9. 难度：中等

合成高分子金属离子螯合剂的反应：

+(2n-1)H₂O

下列说法不正确的是

A.聚合物应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触

B.聚合物的合成反应为缩聚反应

C.1mol与足量银氨溶液作用可析出2mol银

D.通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度

10. 难度：中等

已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.Z元素最高价氧化物的化学式为ZO₃

B.简单离子半径大小顺序：X＞M

C.简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y

D.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

11. 难度：中等

温度分别为T₁和T₂时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

温度/K	t/min	t1	t2	t3	t4
T1	n(Y)/mol	0.14	0.12	0.10	0.10
T2	n(Y)/mol	0.13	0.09		0.08

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应

B.T₂温度下此反应的平衡常数K=4

C.温度为T₁时，0~t₁时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^－1

D.在T₁下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

12. 难度：中等

国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H₂ – 2e^－ + 2 OH^－= 2H₂O

C.Na⁺ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

D.“全氢电池”的总反应： 2H₂ + O₂ =2H₂O

13. 难度：中等

某小组在Fe²⁺检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：

编号	实验I	实验II	实验III
实验步骤		将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验	为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液
现象	溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2）	①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀	①溶液变红，一段时间后不褪色。 ②无白色沉淀产生

分析上述三个实验，下列叙述不正确的是

A.在此实验条件下H₂O₂氧化Fe^2＋的速率比氧化SCN^－的速率快

B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN^－被氧化

C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H₂O₂的氧化性有关

D.综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关

14. 难度：中等

常温下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)＋c(A^－)=0.1 mol·L^－1，溶液中c(HA) 和c(A^－)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

A.常温下，HA的电离平衡常数约为10^－5

B.在pH=3.75溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(HA) = c(OH^－) +0.1 mol·L^－1

C.在pH=5.75溶液中：c(OH^－)＜c(H^＋)＜c(A^－)＜c(HA)

D.在K点的溶液中，HA的电离程度大于A^－的水解程度

二、综合题

15. 难度：中等

工业排放物可能对环境和人体健康产生危害，必须经过处理才可排放。根据题意回答下列问题。

Ⅰ．处理含SO₂、NO的烟气  

在323 K温度下，向盛有NaClO₂溶液的鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气。

(1)写出NaClO₂溶液脱硝过程中反应的离子方程式___________________ 。

(2)由实验测得，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

(3)采用NaClO、Ca(ClO) ₂替代NaClO₂，也能较好的除去SO₂。从化学平衡原理分析，Ca(ClO) ₂相比NaClO具有的优点是___________________。

Ⅱ．处理含H₂S的烟气

生物脱H₂S原理为：

H₂S(g) + Fe₂(SO₄)₃(aq) = S(s) + 2FeSO₄(aq) + H₂SO₄(aq)     ΔH₁

4FeSO₄(aq) + O₂(g) + 2H₂SO₄(aq) 2Fe₂(SO₄)₃(aq) + 2H₂O(l)    ΔH₂

(1)反应2H₂S(g) + O₂ (g)  = 2S(s) + 2H₂O(l) 的ΔH₃=___________________。   

(2)若反应温度过高，反应速率下降（如图），其原因是______________。

Ⅲ．处理污水的化学方法有许多，混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。处理含Na₂SO₄的废水常用三室式电渗析法，原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

(1)负极反应式为___________________。

(2)当电路中通过1电子的电量时，会有_________的O₂生成。

三、实验题

16. 难度：中等

氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。

SO₂可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO₂，并用纯净SO₂进行相关实验。

(1)上述方法制备的SO₂，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂___________。

(2)将SO₂通入0.1mol/L Ba(NO₃)₂溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为_______。

分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：

(3)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因______________________________。

(4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是_________________。

(5)测定水中溶解O₂的量，常用的方法是：

i．量取a mL水样，迅速加入足量MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。

ii．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I₂生成。

iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用b mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点共消耗了Na₂S₂O₃溶液V mL。

有关反应方程式为：2Mn²⁺ + O₂+ 4OH^- = 2MnO(OH)₂（反应很快）

MnO(OH)₂ + 2I^- + 4H⁺= Mn²⁺ + I₂ + 3H₂O

I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-

①水中溶解 O₂的量（以mg/L为单位）为___________________。

②判断达到滴定终点的实验依据为 __________。

四、推断题

17. 难度：中等

交联聚合物K合成路线如下（图中表示链延长）

已知：；

(1)按官能团分类，A的类别是__________。

(2)A→B的反应类型是________________。

(3)C可能的结构简式是__________。

(4)C→D所需的试剂a是__________。

(5)C₂H₂生成E的方程式是__________。

(6)G→H的方程式是__________。

(7)含有苯环，且与I互为同分异构体的酯有_____种。写出其中的一种结构简式___________

五、工业流程

18. 难度：中等

氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO₃，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子	Al^3^+	Fe^3^+	Fe^2^+	Ca^2^+	Mn^2^+	Mg^2^+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

回答下列问题：

(1)“焙烧”时主要反应的化学方程式为__________________。

(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：_________________。

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为________________________；然后调节溶液pH使Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全。

(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________，碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。

(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

六、综合题

19. 难度：中等

FeSO₄溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe²⁺，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。

I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

II．实验探究影响溶液中Fe²⁺稳定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO₄溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。

（资料1）

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀 pH	7.6	2.7
完全沉淀 pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。

②讨论影响Fe²⁺稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其他条件相同时，NH₄⁺的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中Fe²⁺稳定性较好。

假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe²⁺稳定性越好。

假设3：__________________________________________________。

(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO₄）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

序号	A 0.2mol/LNaCl	B 0.1mol/LFeSO4	电流计读数
实验1	pH=1	pH=5	8.4
实验2	pH=1	pH=1	6.5
实验3	pH=6	pH=5	7.8
实验4	pH=6	pH=1	5.5

（资料2）原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO₄溶液比pH=5的FeSO₄溶液稳定性更好。

根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式_________________。

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。

③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O₂氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为____________________。