安徽省六安市2020届高三下学期第九次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（    ）

A.燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质

B.水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化

C.玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物

D.利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A.常温常压下，1mol乙烯和乙烷混合气体中，含碳原子数为N_A

B.某温度下，1molCl₂完全溶解在水中转移电子数为N_A

C.22.4L由CO₂和O₂组成的混合气体中氧原子数为2N_A

D.常温下，1LpH为13的NaOH溶液和Ba(OH)₂混合溶液中含OH^-个数为0.1N_A

3. 难度：中等

已知有机物M的结构简式如图，下列说法错误的是（    ）

A.M的分子式为C₉H₁₂

B.M与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应原理不同

C.M中碳原子可能都处于同一平面

D.M和苯不互为同系物

4. 难度：中等

下列有关实验的描述正确的是（    ）

选项	实验内容	现象或结论
A	向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固体	溶液颜色明显变浅
B	用NaOH溶液滴定盐酸（酚酞作指示剂）至终点	溶液由红色变为无色
C	二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2具有还原性
D	将钠置于一定量的乙醇中	钠浮在液面上剧烈反应

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

下列操作中不能使指定物质或粒子的浓度增大的是（    ）

A.向AgCl悬浊液中加入少量Na₂S固体，使溶液中Cl^-浓度增大

B.向新制氯水中加入少量大理石，使HClO浓度增大

C.压缩平衡体系2NO₂N₂O₄的体积，使NO₂浓度增大

D.向Fe(NO₃)₂溶液中，加入少量盐酸抑制Fe²⁺的水解，使Fe²⁺浓度增大

6. 难度：中等

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W^2-和X⁺的简单离子具有相同电子层结构，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Y的原子序数是W的2倍。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：W<X<Z

B.W可分别与另三种元素形成两种或两种以上的二元化合物

C.气态氢化物的热稳定性：W<Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

7. 难度：中等

利用电解法制取 Na₂FeO₄ 的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保 持不变，溶液体积变化忽略不计）

A.Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应

B.Ni 电极上发生的电极反应为：2H₂O － 4e^－== O₂↑＋4H^＋

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH^－由 B 室进入 A 室

D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小

二、实验题

8. 难度：中等

Na₂O₂具有漂白性和较强的氧化性，下面是某实验小组设计的过氧化钠性质探究实验。回答下列问题：

探究Na₂O₂与H₂反应：

（1）装置B中所盛试剂的名称是___，其作用是___，为了简化实验，可用代替B和C装置___（填写装置名称和装置中所盛试剂的名称）。

（2）装入药品后，点燃D处酒精灯之前的操作是___。

（3）根据下表中的信息，完成对反应情况的探究。

步骤	现象	结论
点燃D处酒精灯	D中Na2O2逐渐熔化，颜色由①___（填颜色变化），E处无明显现象。	加热条件下Na2O2与H2发生反应。
反应结束后，待D装置冷却后，取少量D中物质于试管中，加入适量水和几滴酚酞。	②___	Na2O2反应后无剩余，Na2O2与H2反应的化学方程式为：③___。

探究Na₂O₂与水的反应：

（4）用脱脂棉包裹Na₂O₂粉末，然后滴几滴蒸馏水，发现脱脂棉燃烧起来，试分析其中的原因：___。

（5）有资料显示，Na₂O₂与水反应后的溶液中有H₂O₂，设计一个简单的实验证明H₂O₂的存在：___。

三、综合题

9. 难度：中等

丙烯等不饱和烃在有机化工领域有重要的用途，工业上常采用“丙烷脱氢法”制取丙烯，反应的原理为：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)    ΔH=+123kJ/mol

回答下列问题：

（1）在石油工业中可通过___工艺获得丙烯等不饱和烃（填一种工艺的名称）。

（2）已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能（kJ/mol）	412	348	a	436

表中的a=___。

（3）工业上进行该反应时，常在丙烷中掺入稀有气体作为稀释剂，在体积可变的反应容器中，维持恒温，并使总压强恒定为0.1MPa，掺入稀有气体作为稀释剂的优点是___，试从平衡角度加以解释___。

（4）在某密闭容器中充入适量的丙烷，测得丙烷的转化率随温度和压强变化如图所示：

①压强p₁___p₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②图中A点平衡常数K_p=___（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字）。

③B点若达到A点所示的平衡状态则在建立平衡过程中v_正___ v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④写出一条提高丙烷平衡转化率的措施___。

四、工业流程

10. 难度：困难

氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的合成路线如图所示，回答下列问题。

（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：___，使用双氧水作氧化剂优点为___：

（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有NH₃、N₂、SO₂、SO₃、H₂O生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。

（3）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”（失重计算值%=×100%）如表所示：

温度区间（℃）	18→190	190→430	430→505	505→900
失重计算值（%）	39.20	7.80	13.00	26.00

通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间___铵明矾基本上失去了全部结晶水。

（4）“结晶”步骤中常采用的操作是___。

（5）合成过程中常使用过量的工业硫酸铵，可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解，另外的一个重要作用是___。

（6）通常认为金属离子浓度等于1×10^-5mol/L即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=___（保留一位小数，已知：K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^－38，lg5=0.7）。

五、综合题

11. 难度：中等

硼及其化合物在工业上有重要的用途，回答下列问题：

（1）基态硼原子有___个不同运动状态的电子，其电子云轮廓图为哑铃形的电子有___个，基态硼原子最高能级的电子排布式为___。

（2）BF₃能与多种物质化合。

①BF₃的空间结构为___，其分子的极性为___。

②气态BF₃与无水乙醚可化合生成，该产物中硼原子的杂化类型为___，该产物熔点为-58℃，沸点为126℃～129℃，据此判断该产物的晶体类型为___。

③BF₃与NH₃可形成“H₃N－BF₃”分子，其原因是___。

（3）硼原子和磷原子能形成原子晶体磷化硼，其密度为ρg/cm³，晶胞如图所示：

磷化硼的化学式为：___。

硼原子的配位数为：___。

③其晶胞参数a=___pm（B的相对原子质量为10.8，P的相对原子质量为31，阿伏加德罗常数值用N_A表示。

12. 难度：困难

丙烯是重要的化工原料，工业上以丙烯为原料可合成高分子化合物F和香料K，其流程如图所示：

已知：(R为烃基)

（1）G的名称为___，J中含氧官能团的名称为___。

（2）由D生成E的反应类型为___；由H生成J的反应类型为___。

（3）已知A中只含有1个氯原子，写出由A生成B的化学方程式___。

（4）由K可合成另外一种香料M（），M的分子式为___，M的芳香同分异构体中能发生水解反应和银镜反应的有___种，其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为___。

（5）利用“”为初始原料合成，写出合成路线___（其它无机试剂任选）。