天津市和平区2020届高三下学期线上学习阶段性评估检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是(　　) 。

A.低温制备H₂

B.合成全氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl

C.成功开采可燃冰（CH₄·nH₂O）

D.研制出超高强钢

2. 难度：简单

下列变化中，未涉及到电子转移的是(　　) 。

A.H₂C₂O₄使酸性KMnO₄溶液褪色

B.C₂H₅OH使酸性K₂Cr₂O₇溶液变绿

C.CO₂使苯酚钠溶液变浑浊

D.Na₂O₂放置空气中变白

3. 难度：简单

2020年的春节期间，新冠病毒肆虐。因为核酸是生命的基础物质，是病毒的“身份证”，所以患者的确诊需要病毒的核酸检验。以下关于核酸的论述正确的是 (　　)。

A.核酸是核蛋白的非蛋白部分，也是由氨基酸残基组成的

B.核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基

C.核酸、核苷酸都是高分子化合物

D.核酸有核糖核酸和脱氧核糖核酸两类，对蛋白质的合成和生物遗传起重要作用

4. 难度：中等

下列实验操作不当的是

A. 用稀硫酸和锌粒制取H₂时，加几滴CuSO₄溶液以加快反应速率

B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na⁺

D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

5. 难度：简单

实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是

A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和醋酸钠的熔化

C.液溴和液汞的汽化 D.HCl和NaCl溶于水

6. 难度：简单

下列正确的是（　　）。

A.碱性：Al(OH)₃＞NaOH

B.原子半径：Cl＞S

C.第一电离能：Mg＞Al

D.沸点：H₂S＞H₂O

7. 难度：中等

邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是（　　）。

A.该物质能与溴水生成白色沉淀

B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C.1mol该物质最多能与4molH₂生加成反应

D.该物质中所有原子共平面

8. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)。

A.向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO₂：CO₃^2-＋2CO₂＋H₂O=2HCO₃^-

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H₂O₂＋I^－=IO₃^-＋3H₂O

D.向CuSO₄溶液中通入H₂S：H₂S＋Cu²⁺=CuS↓＋2H⁺

9. 难度：简单

已知CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+247kJ·mol⁻¹，则有利于提高CH₄平衡转化率的条件是（   ）

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

10. 难度：中等

我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是(    )。

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

11. 难度：简单

用电渗析法处理含Na₂SO₄废水，原理如图所示，两膜中间的Na^＋和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是(　　)。

A.当电路中通过2 mol电子的电量时，会有2mol的H₂生成

B.负极区得到NaOH，正极区得到H₂SO₄

C.负极反应为2H₂O－4e^－=O₂＋4H^＋，负极区溶液pH增大

D.通电后中间隔室的SO₄^2-离子向负极迁移，正极区溶液pH降低

12. 难度：中等

T℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L^－1的CuCl₂和ZnCl₂溶液中滴加0.1 mol·L^－1的Na₂S溶液，滴加过程中－lgc(Cu^2＋)和－lgc(Zn^2＋)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是(　　)。

A.a～b～d为滴定ZnCl₂溶液的曲线

B.对应溶液pH：a＜b＜e

C.a点对应的CuCl₂溶液中：c(Cl^－)＜2[c(Cu^2＋)＋c(H^＋)]

D.d点纵坐标约为33.9

二、综合题

13. 难度：困难

C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式____________________________。

(4)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl₃循环利用和回收CuCl₂，回收过程如下：

①试剂X的化学式为______________；

②若常温下1 L废液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物质的量浓度均为0.5 mol·L^－1，则加入Cl₂和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)₃，而CuCl₂ 不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－38、K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20、lg5＝0.7。

14. 难度：中等

温室气体CO₂资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。

回答下列问题：

（1）由A到B的反应类型为________。

（2）由C到D反应所需试剂为________。

（3）E中官能团的名称是________。

（4）F合成G的反应方程式为________。

（5）H的分子式为________。

（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）________。

（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 ____（无机试剂任选）。

三、实验题

15. 难度：中等

过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。

Ⅰ．过氧化钙制备方法很多。

(1)制备方法一：H₂O₂溶液与过量的Ca(OH)₂悬浊液反应可制备CaO₂·8H₂O，其化学方程式为______________________________________________________________。

(2)制备方法二：利用反应Ca(s)+O₂CaO₂(s)，在纯氧条件下制取CaO₂，实验室模拟装置示意图如下：

请回答下列问题：

①装置A中反应的化学方程式为________________，仪器a的名称为 ___________。

②装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是_________；二是_____________。

Ⅱ．水产运输中常向水中加一定量CaO₂·8H₂O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为：

a．固氧：碱性下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂：2Mn²⁺+O₂+4OH=2MnO(OH)₂↓；

b．氧化：酸性下，MnO(OH)₂将I⁻氧化为I₂：MnO(OH)₂+2I⁻+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；

c．滴定：用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I⁻。

某同学向水中加一定量CaO₂·8H₂O，取此水样100.00mL，按上述方法测定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL。

(1)滴定过程中使用的指示剂是_______________________________；

(2)该水样中的溶解氧量（DO）为__________________mg·L⁻¹。

(3)步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因________________________（用离子方程式表示，至少写出2个）。

四、综合题

16. 难度：困难

汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。

(1)工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-574kJ·mol⁻¹

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH =-1160kJ·mol⁻¹

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为____________________________。

(2)减少汽车尾气污染的原理为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  ΔH ＜0。向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
c(NO)/×10^-^3mol·L^−^1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
c(CO)/×10^-^3mol·L^−^1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有____________（写出两种即可）。

②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=____________________。

(3)工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO₂和氮的氧化物气体(NO_x)，可得到Na₂SO₃、NaHSO₃、NaNO₂、NaNO₃等溶液。（已知：常温下，HNO₂的电离常数为K_a=7×10^-4，H₂SO₃的电离常数为K_a1=1.2×10^-2、K_a2=5.8×10^-8）。

①常温下，相同浓度的Na₂SO₃、NaNO₂溶液中pH较大的是________溶液。

②常温下，NaHSO₃显_________性（填“酸”“碱”或“中”），判断的理由是________________________________________________（通过计算说明）。

(4)铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^-（二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO₂^-转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。

①Ce⁴⁺从电解槽的__________(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式______________________。