| 1. 难度：简单 | |
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化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 A.根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃 B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
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| 2. 难度：简单 | |
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下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A.微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的 B.转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和 C.守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g D.结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异
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| 3. 难度：中等 | |
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下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
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| 4. 难度：简单 | |
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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163 kJ•mol-1 B.Ag(s)+ C.HgO(s)═Hg(l)+ D.H2O2(l)═
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| 5. 难度：简单 | |
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20 g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
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| 6. 难度：中等 | |
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在下列叙述中：①0.1mol•L-1HA溶液的导电性比0.1mol•L-1的盐酸的导电性弱；②测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH=2.7；③常温下，测得NaA溶液的pH＞7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（ ） A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④
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| 7. 难度：中等 | |
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用： 4HCl(g)+O2(g)
下列说法正确的是 A. 升高温度能提高HCl的转化率 B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小 C. 1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量 D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高
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| 8. 难度：简单 | |
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下列溶液在空气中加热蒸干后，能析出以下溶质固体的是（ ） A.AlCl3 B.FeCl2 C.Fe2（SO4）3 D.Na2SO3
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| 9. 难度：中等 | |
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用标准NaOH滴定未知浓度的盐酸，酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是 A.未用标准液润洗碱式滴定管 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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| 10. 难度：困难 | |
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常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中 A.溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L B.溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大 D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
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| 11. 难度：中等 | |
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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ） A.反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 B.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1 C.反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2 D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
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| 12. 难度：中等 | |
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某温度时，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.b点对应的Ksp(Ag2SO4)等于c点对应的Ksp(Ag2SO4) B.采取蒸发溶剂的方法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液 C.该温度下，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5 D.0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ） A.反应在0～2 min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1 B.反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化 C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应 D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到达平衡时n（CO2）＜0.60 mol
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| 14. 难度：中等 | |
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下列实验装置，其中按要求设计正确的是（ ） A.电解饱和食盐水 C.电镀银
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| 15. 难度：困难 | |
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CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)
A.该反应的△H1>0，且K1>K2 B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压 C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动 D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大
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| 16. 难度：中等 | |
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普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）
A.2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量 B.负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O C.测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O D.电池工作时，OH-向正极移动
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| 17. 难度：中等 | |
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K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ） A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
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| 18. 难度：困难 | |||||||||||
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亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。 Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________ Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。 （1）使用铜丝的优点是________________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。 装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号） A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳 （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中， 用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。 a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c．滴定终点时仰视读数 ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。 ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。
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| 19. 难度：中等 | |
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治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。 Ⅰ．硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。 (1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为______。 Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。
(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。 (3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol•L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。 (4)观察分析图，回答下列问题：
①CO转化反应的平衡常数K(a)______K(c)。 ②在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要______(填“大”、“小”)。 ③______点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。
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| 20. 难度：中等 | |
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氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题： (1)连氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完成燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇航飞船、火箭的燃料。 已知：H2(g)+ N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2=+50.6kJ•mol-1 则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为______。 (2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)⇌HCN(g)+3H2(g)△H＞0。一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为 保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正______v逆(选填“＞”“＜”或“=”)。 (3)NH3能够形成Ag(NH3)2+。 ①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)⇌Ag(NH3)2+(aq)，其平衡常数的表达式为K稳=______。 ②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq)⇌Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=______。 (4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为______。 ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应离子方程式为______。
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| 21. 难度：中等 | |
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利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的 A.同分异构体数 B.原子个数 C.基团种类 D.共价键种类
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| 22. 难度：中等 | |
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下列分子为手性分子的是（ ） A.CH3CH2Cl B.CH3CH2CHBrCH2CH2OH C.CH3CCl（CH3）CH2CH2CH3 D.CH3CH2C（CH3）2CH2Cl
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| 23. 难度：中等 | |
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测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法。如图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。
试回答下列问题： (1)甲装置中盛放的药品是______。 (2)将4.6g 有机物A进行实验，测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质中各元素的原子个数比是______。
(3)经测定，有机物A的1H核磁共振谱如图，则A的结构简式为______。
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| 24. 难度：中等 | |
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2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（ ） A.分子间作用力 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键
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| 25. 难度：中等 | |
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由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等．下列说法正确的是（ ） A.晶体中阳离子和阴离子数不一定相等 B.晶体中一定只有离子键没有共价键 C.所含元素一定不在同一周期也不在第1周期 D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
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| 26. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答： （1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____； （2）化合物乙中含有的化学键是_____； （3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。
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