福建省2019-2020学年高一下学期3月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 (     )

选项	物质	用途	原理
A	晶体硅	电脑芯片	熔点高、硬度大
B	二氧化硅	光导纤维	透明无色固体
C	硅酸钠	玻璃粘合剂	浓度高时是一种粘稠液体
D	硅胶	吸水剂	具有疏松多孔的结构

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是(     )

A.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性，可用于制飞机骨架等。

B.铝在自然界中有游离态和化合态两种形式

C.由于表面存在致密的氧化铝，因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。

D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。

3. 难度：简单

下列说法正确的是(    )

A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同

B.所有合金都只含有金属元素

C.可利用铝热反应冶炼单质镁

D.电解熔融氯化钠可以制得金属钠

4. 难度：简单

某溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中一定大量共存的离子组是(    )

A.Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-

B.Cl^-、HCO₃^-、Ca²⁺、K⁺

C.NO₃^-、SO₄^2-、K⁺、Fe²⁺

D.Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

5. 难度：简单

已知：①Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co^2＋；②氧化性Co₂O₃>Cl₂>Fe³⁺>I₂，下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)

A.2Fe³⁺＋2I^－=2Fe²⁺＋I₂

B.Cl₂＋2Fe²⁺=2Fe³⁺＋2Cl^－

C.Co₂O₃＋6HCl(浓)=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O

D.3Cl₂＋6FeI₂=2FeCl₃＋4FeI₃

6. 难度：中等

下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)

A. 将乙醇滴入酸性K₂Cr₂O₇溶液中，溶液由橙色变为绿色

B. 将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C. 将H₂C₂O₄溶液滴入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去

D. 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色

7. 难度：简单

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(    )

A.向澄清石灰水中通入过量的CO₂

B.向Na[Al(OH)₄]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

C.向AlCl₃溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液

D.向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

8. 难度：中等

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-等六种微粒，其中N₂的物质的量随时变化曲线如图所示，下列判断正确的是(   )

A.该反应的氯元素被氧化

B.反应后溶液的酸性明显减弱

C.消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

9. 难度：中等

用铝热法还原下列化合物，1mol化合物完全反应，需消耗铝单质最多的是(     )

A.MnO₂ B.WO₃ C.Co₃O₄ D.Cr₂O₃

10. 难度：中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

11. 难度：简单

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成H_mX分子．在a克H_mX中所含质子的物质的量是（ ）

A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

12. 难度：中等

向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，现用如图所示的装置进行实验，下列说法正确的是

A.分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸

B.洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水

C.应先点燃I中酒精灯，再点燃III中酒精灯

D.烧杯中盛放石灰水，目的是吸收尾气

13. 难度：中等

四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是(　　)

A.若X单质即可与强酸，也可与强碱溶液反应，则M单质可做半导体

B.若M、Z、Y皆存在简单阴离子，则离子半径：M＞Z＞Y

C.若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

D.若四种元素的原子序数之和为56，则Z的单质可以用作自来水的消毒剂

14. 难度：中等

某无色溶液可能含有Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-、Fe³⁺、Ba^2＋和K^＋。

(1)取该溶液中加足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀X，过滤。

(2)取白色沉淀X加入足量盐酸，产生气泡，但仍有部分沉淀残留。

(3)取(1)中滤液，加入足量硝酸银与稀硝酸，得到白色沉淀

由此可知原溶液中 (　　)

A.至少有4种离子

B.Cl^－一定存在

C.SO₄^2-、CO₃^2-一定存在，Cl^－可能不存在

D.Fe³⁺、Ba^2＋一定不存在，K^＋可能存在

15. 难度：中等

铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下：

下列说法正确的是(　　)

A.“滤渣”的成分是氢氧化铁

B.“沉淀”的成分是二氧化硅

C.“气体A”是足量的氨气

D.整个流程中铝元素的化合价没有发生改变

二、推断题

16. 难度：简单

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6　－2	＋5　－3	－2	＋3

(1)R的元素符号为________； M在元素周期表中的位置为________________。

(2)X与M按原子个数比1∶1构成的物质为______________。

(3)X^＋、 Y^2－、M^2－离子半径大小顺序为____________________________________。

(4)将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式： _________________________________

三、实验题

17. 难度：简单

为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，________接________，________接a。

(2)U形管中所盛试剂的化学式为_____________。

(3)装置③中CCl₄的作用是_____________________________________。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在____________(填装置序号)之后，瓶中可以放入______________。

(5)若取过量的MnO₂与一定体积的浓盐酸(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl₂(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl₂总小于0.1 mol的原因是_____________________________。

四、工业流程

18. 难度：中等

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr₂O₃，还含有二氧化硅、氧化铝等杂质。制备流程如图所示：

(1)步骤①的主要反应为：FeO•Cr₂O₃+NaOH+O₂Na₂CrO₄+Fe₂O₃+H₂O 。

上述反应配平后氧化剂与还原剂的系数比为__________。

若在实验室中进行步骤①，应该在_______中进行(填序号)

A.石英坩埚    B.铁制坩埚    C.氧化铝坩埚    D.陶瓷坩埚

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________(填元素符号)；滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质；步骤③调滤液1的pH使之变_________(填“大”或“小”)

(3)向“滤液3”中加入适量KCl，经结晶过滤得到K₂Cr₂O₇固体。步骤⑤的反应类型是___________反应。

(4)某工厂用380 kg 铬铁矿粉(含Cr₂O₃ 40%)制备K₂Cr₂O₇，最终得到产品250 kg，产率为________×100%(保留2位有效数字，M(Cr₂O₃)=152g/mol；M(K₂Cr₂O₇)=294g/mol)