山东省滕州市2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是(　　)

A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水

C. 由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI

D. 由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构

2. 难度：中等

下列叙述正确的是：

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②熔点：Al＞Na＞K

③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④结合质子（H⁺）能力：CO₃^2﹣＞HCO₃^﹣＞SO₄^2﹣

⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

⑥已知2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（1）；△H＝﹣571.6kJ•mol^﹣1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^﹣1，

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（    ）

A.②③④ B.①⑥⑦ C.②④⑥ D.③⑤⑦

3. 难度：中等

已知某有机化合物的相对分子质量为128，而且只有碳.氢两种元素组成。下面对该有机化合物中碳原子成键特点的分析正确的是（      ）

A.一定含有碳碳双键 B.一定含有碳碳叁键

C.一定含有碳碳不饱和键 D.可能含有苯环

4. 难度：中等

下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：

O—O键	O2^2-	O2^-	O2	O2^+
键长/10^－^12 m	149	128	121	112
键能/kJ·mol^－^1	x	y	z＝494	w＝628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。则该规律是(　　)

A. 键长越长，键能越小

B. 成键所用的电子数越多，键能越大

C. 成键所用的电子数越少，键能越大

D. 成键时共用电子越偏移，键能越大

5. 难度：简单

下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是

A.[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl B.[Co（NH₃）₆]Cl₃

C.[Cu（NH₃）₄]Cl₂ D.[Co（NH₃）₃Cl₃]

6. 难度：简单

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是(　　)

A. 该晶体的化学式为ZXY₃

B. 该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高

C. 每个X周围距离最近的Y有8个

D. 每个Z周围距离最近的X有16个

7. 难度：简单

下列关于晶格能的说法中正确的是(　　)

A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量

B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量

C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量

D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

8. 难度：中等

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是

A.该晶体属于离子晶体

B.晶体的化学式为Ba₂O₂

C.该晶体晶胞结构与NaCl相似

D.与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有12个

9. 难度：简单

下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是(　　)

A.邻二甲苯 B.间二甲苯 C.对二甲苯 D.乙苯

10. 难度：中等

某烷烃系统命名法正确的是（　　）

A.2，4-二乙基戊烷 B.3-甲基-5-乙基己烷

C.4-甲基-2-乙基己烷 D.3，5-二甲基庚烷

11. 难度：简单

等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多的是(　　)

A.CH₄ B.C₂H₆ C.C₃H₈ D.C₆H₁₄

12. 难度：中等

两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （     ）

A.CH₄  C₂H₄ B.CH₄  C₃H₄ C.C₂H₄  C₃H₄ D.C₂H₂  C₃H₆

13. 难度：中等

下列分子为手性分子的是

A. CH₂Cl₂ B.

C.  D. CH₃CH₂COOCH₂CH₃

14. 难度：中等

下列有关性质的比较中，正确的是

A. 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH₃> CO₂> SO₂ >H₂

B. 非金属性：N＞O＞P＞S；碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)₃＞Ca(OH)₂

C. 共价键的键能：硅>碳化硅>金刚石；晶格能：CsCl >NaCl> CaO

D. 氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H；范德华力强弱：NH₃< PH₃< AsH₃

15. 难度：简单

As₂O₃(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成 AsCl₃，AsCl₃用 LiAlH₄还原生成 AlH₃。下列说法正确的是(    )

A.As₂O₃ 分子中 As 原子的杂化方式为 sp

B.LiAlH₄为共价化合物

C.AsCl₃空间构型为平面正三角形

D.AlH₃分子键角大于 109.5°

二、多选题

16. 难度：简单

下列各过程中不需要破坏化学键的是(    )

A.氯化钠熔化 B.液溴挥发 C.碘单质升华 D.晶体硅熔化

三、单选题

17. 难度：中等

两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH₂），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（　　）

A.能使酸性KMnO₄溶液褪色

B.能发生加聚反应生成高分子化合物

C.分子中所有碳原子都在一条直线上

D.没有顺反异构现象

18. 难度：简单

美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是：

A.的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B.在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C.的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D.在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合

19. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A. 烷烃的通式为C_nH_2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键

D. 当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

四、多选题

20. 难度：简单

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是(    )

A.1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br₂发生加成反应

B.正四面体烷二氯取代产物只有1种

C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰

D.环辛四烯与苯互为同系物

五、推断题

21. 难度：中等

前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2。

(1)Z元素位于元素周期表第______周期第______族。

(2)Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是_______(写分子式)。

(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_________；

(4)12.4g单质Y₄与0.3molO₂在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为_________；

(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，请写出该反应的离子方程式_________。

六、综合题

22. 难度：中等

原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请回答下 列问题：

(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严 重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4 种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：

则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”)，原因是_____。

(2)已知 Ti³⁺可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为 TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入 AgNO₃ 溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______，由 Cl^-所形成的化学键类型是_______。

(3)如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是__________；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________。

七、填空题

23. 难度：困难

(1)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a×10^-8cm，计算NiO晶体的密度____________________。(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol^-1)

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比____________________。

八、实验题

24. 难度：中等

如图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

A.    B.     C.

(1)写出三个装置中所共同发生的主要反应的化学方程式：__________________。苯参与的反应的反应类型为________________

(2)装置 A 和 C 均采用了长玻璃导管，其作用是______________。

(3)在按装置 B 装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置 B 进行的操作是_____________；分子式为 C₈H₁₀且属于苯的同系物的结构有_______________种。

(4)装置 B，C 较好地解决了 A 中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A 装置中这一问题在实验中造成的后果是______________。

(5)B 中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_______________，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_________________。

(6)B 装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_________。