| 1. 难度：简单 | |
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化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，错误的是（ ） A.PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污染越严重 B.2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以1.1 º的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是碳元素的一种同素异形体 C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料 D.工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入Na2CO3溶液浸泡处理后，再加入盐酸去除沉淀物
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| 2. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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化学是一门实验性的学科，下列有关化学实验的操作、预期现象和结论(或实验目的)均正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 3. 难度：中等 | |
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2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；C离子半径是同周期元素中离子半径最小的；D的单质常作游泳池的消毒剂；常温下A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定的；B离子的核外电子排布与A离子相同。下列说法错误的是（ ） A.A元素与D元素同主族，且其最高价氧化物的水化物的酸性A>D B.B的最高价氧化物的水化物不一定能与C的最高价氧化物反应 C.原子半径大小：B>C>D>A D.C与D形成的化合物的水溶液呈酸性
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| 4. 难度：简单 | |
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A.该物质的分子式为C7H8O B.该物质属于芳香族化合物的同分异构体共有4种(不包括其本身) C.该分子中所有碳原子共平面 D.1 mol该物质与足量的Na反应可产生11.2 L H2
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是（ ） A.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 B.己知：2CH2=CH2+O2 C.己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡 D.用裂化汽油萃取溴水中的溴
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关电化学的叙述，正确的是（ ） A. B. C. D.
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| 7. 难度：困难 | |
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室温下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化)，测得溶液中的H2X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是（ ）
A.NaHX的水溶液呈酸性 B.当加入NaOH固体0.01 mol时，溶液pH= 3.2 C.当加入NaOH固体0.02 mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-) D.当加入NaOH固体0.04 mol时，溶液中水的电离程度最大
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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正丁醚是一种用途很广的化工产品，毒性和危险性小，是安全性很高的有机溶剂，对许多天然及合成油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都有很强的溶解能力，还可作为电子级清洗剂和多种有机合成材料。可通过以下反应原理制取正丁醚： 2CH3CH2CH2CH2OH 己知相关物质的部分信息如下：
某课外化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚： ①在100 mL两口烧瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL浓硫酸和几粒沸石，充分摇匀。在分水器中加入3.0 mL饱和食盐水，按图甲组装仪器，接通冷凝水； ②反应：在电热套上加热，使瓶内液体微沸，回流反应约1小时。当馏液充满分水器时，打开分水器放出一部分水。当水层不再变化，瓶中反应温度达150 ℃，反应己基本完成，停止加热； ③蒸馏：待反应液冷却后，拆下分水器，将仪器改成蒸馏装置如图丙，再加几粒沸石，蒸馏，收集馏分； ④精制：将馏出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振摇，静置弃去水液，有机层依次用5 mL水，3 mL 5% NaOH溶液、3 mL水和3 mL饱和氯化钙溶液洗涤，分去水层，将产物放入洁净干燥的小锥形瓶中，然后加入0.2～0.4 9无水氯化钙，再将液体转入装置丙中进行蒸馏，收集到馏分9.0 mL。 甲. 请根据以上操作回答下列问题： (1)制备正丁醚的反应类型是___，仪器d的名称是____。 (2)在步骤①中添加试剂的顺序是____。相比装置乙，装置甲的优点是 ___。 (3)在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是____。 (4)在步骤③中收集馏分适宜的温度范围为____(填正确答案标号)。 A.115℃～ll9℃ B.140℃～144℃ C. 148℃～152℃ (5)在精制中，有机层在____层(填“上”或“下”)，加入无水氯化钙的作用是____。 (6)本小组实验后所得正丁醚的产率约为 ___%(计算结果保留一位小数)。
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| 9. 难度：中等 | |
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建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOX)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题： (1)方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1=+180.5kJ/mol ②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ∆H2=-574kJ/mol ③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(l) ∆H3=-1160kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是 ___ 。 (2)方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NOx：2NOx(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ∆H。向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2(g)和3 mol CO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
①甲容器中，平衡时NO2的转化率为____； ②T1___T2(填“>”或“<”)；△H___0(填“>”或“<”)，判定的依据是____； ③T2温度时，该反应的平衡常数K=____； ④乙容器达到平衡后，再充入3 mol NO2和2 molCO2，此时v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 (3)方案3：可以利用原电池原理处理氮氧化合物，原理如图。则其正极的电极反应式为____。
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| 10. 难度：中等 | |
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明矾[KAI(SO4)2∙12H2O]是一种重要的化工产品，在生产、生活中都有广泛的用途。 某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、A12O3、少量SiO2和FeO∙xFe2O3)为原料生产明矾产品，设计的生产工艺流程如下：
己知： 请回答下列问题： (1)检验滤液A中是否存在Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液，请写出其检验的离子反应方程式____。 (2)沉淀器中加入KMnO4溶液的作用是____；有人认为该生产流程较为复杂，可以用____溶液(填化学式)代替KMnO4溶液而使操作Ⅰ和操作Ⅱ过程得到优化。 (3)操作Ⅲ是 ___、____(填操作名称)、过滤、洗涤；在洗涤晶体时采用的洗涤剂最合适的是 ___(填正确答案标号)。 A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.70%酒精 (4)明矾可作净水剂，其净水原理是 ____用离子方程式表示)。 (5)在沉淀器中调pH=3，请计算说明Fe3+是否完全沉淀(当Fe3+离子浓度小于或等于1.0x 10-5 mol/L时，可以认为溶液中无该离子)____。
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| 11. 难度：中等 | |
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2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题： (1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。 (2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是___。PO43-的空间构型是 ___，中心原子的杂化方式是 ____。 (3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___，原因是 ___。 (4)PH3是____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____ (5)硫化锂Li2S(摩尔质量Mg∙mol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是___nm。(用含a、M、NA的计算式表示)
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| 12. 难度：中等 | |
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阿司匹林(
已知：
3CH3COOH+PCl3→3CH3COCl+H3PO3 请回答下列问题： (1)阿司匹林中的含氧官能团有____(写名称)，反应①的化学反应类型为____。 (2)通过水杨酸还可制得香料E和高分子化合物G：
①请写出A→E的化学反应方程式____。 ②已知G是一种聚酯，请写出其结构简式____。 (3)写出水杨酸所有属于芳香酯的同分异构体的结构简式____。 (4)结合题中信息，以苯酚、异丁烯为原料(其它无机原料自选)合成聚合物
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