云南省曲靖市2020届高三第二次模拟考试（全国III）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是

A.聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.福尔马林可用于食品的防腐保鲜

C.医用酒精可用于饮用水消毒 D.淀粉、油脂、蛋白质可提供营养

2. 难度：简单

某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D模型如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是

A.常温常压下呈气态 B.分子式为C₃H₇O₂N

C.与甘氨酸互为同分异构体 D.分子中所有C、N原子均处于同一平面

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.常温常压下，4gD₂O中含有的电子数为2N_A

B.42gC₂H₄和C₄H₈的混合气中含有氢原子数为6N_A

C.H₂O(g)通过Na₂O₂(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为

D.25℃时，1LpH=1的HCl溶液中含有的H原子数为0.1N_A

4. 难度：中等

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作和现象	预期实验目的或结论
A	向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡:I3^-I2+ I^-
B	向1 mL浓度均为0.05 mol·L^-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L^-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C	室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH	比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱
D	浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去	制得的气体为乙烯

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：困难

用电解尿素[CO(NH₃)₂]的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是

A. 为增强导电性，可用金属铜作阳极

B. 电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1

C. 阴极的电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-

D. 阳极的电极反应式为：CO(NH₂)₂-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+N₂+6H₂O

6. 难度：中等

A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是

A.简单离子半径：D＞B B.简单氢化物的热稳定性：C＞A

C.AD₄的熔沸点比CD₄的高 D.可电解BD₃溶液制备B的单质

7. 难度：困难

常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L^-1的羟胺溶液， 羟胺的电离方程式为：NH₂OH＋H₂O NH₃OH⁺＋OH^－(25℃常温时， K_b＝9.0×l0^－9)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知：lg3＝0.5)，下列分析正确的是

A.0.1 mol·L^-1羟胺溶液的 pH＝8.5 B.b点溶液中：c(H⁺) =c(OH^-)

C.d点对应溶液中存在：c(H⁺)＝c (OH^-)＋c (NH₂OH) D.该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L^-1

二、实验题

8. 难度：中等

某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH + 4Cl₂ → CCl₃CHO+5HCl

可能发生的副反应：

C₂H₅OH + HCl → C₂H₅Cl+H₂O

CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点／℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）仪器a中盛放的试剂是_____ ；装置B的作用是__________ 。

（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物________ (填化学式)的量增加；装置D可采用_________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有____________________ 。

（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________

（5）测定产品纯度：称取产品0.30 g配成待测溶液，加入0.1000 mol·L^-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。则产品的纯度为_________。

滴定的反应原理：CCl₃CHO +OH^- → CHCl₃ + HCOO^-、 HCOO^－+ I₂ =H⁺ + 2I^- + CO₂↑    I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^-+ S₄O₆^2-

（6）请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 __________________

三、工业流程

9. 难度：中等

工业上制备 BaCl₂·2H₂O有如下两种途径。

途径 1：以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料，流程如下：

（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：_____________________________________。

（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为_____________。

（3）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。 [K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

途径 2：以毒重石(主要成分BaCO₃，含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质)为原料，流程如下：

已知：K_sp(BaC₂O₄)＝1.6×10^－7， K_sp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9

	Ca^2+	Mg^2+	Fe^3+
开始沉淀时的 pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的 pH	13.9	11.1	3.7

（4）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。

（5）加入 NH₃·H₂O 调节 pH=8 可除去___________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H₂C₂O₄时应避免过量，原因是_________。

（6）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 m g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 mL水， 用3 mL 2 mol·L^－1 的 HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L^－1 H₂SO₄ 溶液。待BaSO₄完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L^－1 的稀H₂SO₄洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含Cl^－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl₂·2H₂O的质量分数为_________。

（7）20℃时，PbCl₂(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L^-1)如图所示。下列叙述正确的是_______________

A．盐酸浓度越大，K_sp(PbCl₂)越大

B．PbCl₂能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c(Pb²⁺)相等

D．往含Pb²⁺的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb²⁺完全转化为PbCl₂(s)

四、综合题

10. 难度：中等

消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）用活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g) △H＝Q kJ·mol^－1  在 T₁℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：

时间（min） 浓度mol/L	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.40		0.20	0.30	0.30
N2	0		0.40		0.60	0.60
CO2	0				0.60	0.60

①0～10 min 内，N₂的平均反应速率 υ(N₂)=________，T₁℃时，该反应的平衡常数 K=_____。

②30 min 后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____________ （填字母）

a. 加入一定量的活性炭     b. 改变反应体系的温度   c. 缩小容器的体积   d. 通入一定量的NO

③若30 min后升高温度至 T₂℃，重新达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的△H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）

（2）NH₃催化还原法：原理如图所示

①若烟气中 c(NO₂)： c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____ 。

②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为___；使用Mn作催化剂时，脱氮率b～a段呈现如图变化的可能原因是___。

（3）直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NO_x生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。

①图中b应连接电源的_________ （填“正极”或“负极”）。

②将石墨电极设置成颗粒状的目是_____________________。

③阳极的电极反应式为___________________。

11. 难度：困难

过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。

(l）过渡元素处于周期表的____区和f 区。

(2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物

① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色，据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺____（填“有”或“无”）颜色。

② Ni²⁺可形成多种配合物，如Ni(CN)₄^2-。写出CN^-的电子式____，若其中两个CN^-被NO₂^-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)₄^2-的空间构型是_____, NO₂^-的空间构型是_____，其中N原子的杂化方式是_____。

③ 从结构角度分析并比较CoF₂与CoCl₂晶体的熔点高低___________。

（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图：

① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。

② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。

③ 若Au、Cu原子半径分别为r₁和r₂,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。

12. 难度：中等

化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________。

（2）②的反应类型是__________。

（3）反应④所需试剂，条件分别为________。

（4）G的分子式为________。

（5）W中含氧官能团的名称是____________。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。