| 1. 难度：简单 | |
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新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是 A.病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体 C.医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性 D.高温可使蛋白质发生变性
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| 2. 难度：简单 | |
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反应 A.中子数为20的硫原子： B.Na+的结构示意图： C.Na2S的电子式： D.CO32-水解的离子方程式：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 B.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 C.氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂 D.晶体硅熔点高，可用作半导体材料
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| 4. 难度：中等 | |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D.水电离的
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于实验室制取CO2、NH3和CaCO3的实验原理或操作能达到实验目的的是 A. B. C. D.
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关化学反应的叙述正确酌是 A.常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B.氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C.碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D.铁和高温水蒸气反应生成铁红
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| 7. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化镁溶于稀醋酸： B.将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液： C.苯酚钠溶液中通入少量CO2： D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
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| 8. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol∙L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH= 12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是 A.W的单质的氧化性比Y的强 B.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X) C.工业上常用电解法冶炼Z单质 D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强
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| 9. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.H2SiO3 B.Cu C.ClCH2-CH2Cl D.Al
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| 10. 难度：困难 | |
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根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. B. C. D.
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| 11. 难度：中等 | |
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常温下，2NH3(g)+NaClO(aq)＝NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是 A.该反应的△H＞0，△S＜0 B.每生成1mol N2H4转移2mol电子 C.室温下，向0.lmol/L NaClO溶液中加水，溶液pH增大 D.N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为
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| 12. 难度：中等 | |
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茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是
A.茚地那韦属于芳香族化合物 B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物
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| 13. 难度：中等 | |
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下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A.鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体：取三种试剂各10 mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象 B.比较Ksp[Fe(OH)3]、 Ksp[Mg(OH)2]的大小：向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象 C.检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质：取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象 D.证明苯酚与溴水反应是取代反应：向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象
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| 14. 难度：困难 | |
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人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等缓冲体系。常温下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-) B.常温下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-) C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-) D.物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)
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| 15. 难度：困难 | |
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温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.T℃时，该反应的化学平衡常数为 B.图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆) C.向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大 D.容器内的压强：Pa:Pb＞6:7
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| 16. 难度：中等 | |
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NaBH4是一种常见的还原剂。一种以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]为原料，生产NaBH4的工艺流程如下：
(1)下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有______(填字母)。 A.充分搅拌熔融钠 B.将熔融钠充分分散在石蜡油中 C.反应前排尽装置中的空气 (2)在浓硫酸作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH发生酯化反应制得。浓H2SO4的作用是_____。 (3)“反应2”在240℃条件下进行，生成的产物是NaBH4和CH3ONa，写出该反应的化学方程式：____ 。“反应2”所用B(OCH3)3需充分干燥，原因是______。 (4)反应NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2 可用于制取H2。一定浓度的NaBH4催化制氢的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如图所示：
①NaBH4与水反应所得溶液呈碱性，原因是____。 ②随着反应的进行，生成H2的速率逐渐减慢，原因是_______。
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| 17. 难度：困难 | |
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盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下：
(1) (2)D→E的反应类型是_______。 (3)B的分子式为C12H12O2，写出B的结构简式；____ 。 (4)C的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：_______。 ①含有苯环，能使溴水褪色； ②能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为6：5，其中一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 (5)已知：
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| 18. 难度：中等 | |
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蛋氨酸铜[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下实验： (1)称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。 ②取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。加入0.1000 mol/LI2的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应： ③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。 (1)指示剂X为 ____。 (2)用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O32-与H+反应的离子方程式 ___________ 。 (3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2+的物质的量将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4)通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)________。
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| 19. 难度：中等 | |
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实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体，其实验流程如下：
已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。 ②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。 ③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示：
(1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。 (2)“除杂”分为两步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。 ①在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为______，热水洗涤。 ②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______。 (3)室温下，可逆反应AgCl+2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107} (4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。 (5)粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：________，过滤，________，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液_______，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
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| 20. 难度：困难 | |
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H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。 (1)“氧阴极还原法”制取H2O2的原理如题图所示：
阴极表面发生的电极反应有： Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2 Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑ ①写出阳极表面的电极反应式：___。 ②其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H2O2浓度随电解时间的变化如图所示，c(H+)过大或过小均不利于H2O2制取，原因是_______。
(2)存碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下： H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) ∆H=akJ/mol H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) ∆H=bkJ/mol ·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) ∆H=ckJ/mol 2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。该反应的催化剂为 ____。 (3)H2O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H2PO2-)。 ①弱碱性条件下·OH将H2PO2-氧化成PO43-，理论上l.7g·OH可处理含0.001mol/L H2PO2-的模拟废水的体积为______。 ②为比较不同投料方式下含H2PO2-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图所示：
添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是______。
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| 21. 难度：中等 | |
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锂离子电池己被广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。 (1)Fe2+基态核外电子排布式为 ________。 (2)PO43-的空间构型为 ________ (用文字描述)。 (3) (4)碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为_____。
(5)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。
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| 22. 难度：中等 | |
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辛烯醛是一种重要的有机合成中间体，沸点为177℃，密度为0.848 g·cm-3，不溶于水。实验室采用正丁醛制各少量辛烯醛，反应原理为： CH3CH2CH2CHO 实验步骤如下： 步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入5mL正丁醛。 步骤Ⅱ：充分反应后，将反应液倒入如图仪器中，分去碱液，将有机相用蒸馏水洗至中性。
步骤Ⅲ：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钠固体，放置一段时间后过滤。 步骤Ⅳ：减压蒸馏有机相，收集60～70℃/1.33～4.00kPa的馏分。 (l)步骤Ⅰ中的反应需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___ 。使用冷凝管的目的是 _______。 (2)步骤Ⅱ中所用仪器的名称为_____ 。碱液在仪器中处于_____(填“上层”或“下层”)，如何判断有机相已经洗至中性：______。 (3)步骤Ⅲ中加入无水硫酸钠固体的作用是______。
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