| 1. 难度：简单 | |
|
下列有关生活中的化学常识说法错误的是 A.肥沃的土壤保肥能力强的原因之一是土壤胶体粒子带电 B.粮食酿酒过程中会有 CO2 生成 C.泡沫灭火器的原理是利用 Al2(SO4)3 和Na2CO3溶液发生的双水解反应 D.红酒中含有的 SO2具有杀菌和抗氧化的作用
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下图是制备乙酸乙酯的两种装置，下列说法错误的是
A.相比于 b，a装置具有副反应少、原料利用率高等优点 B.加入的浓硫酸要稍多于催化剂用量的原因是浓硫酸还起到吸水剂的作用，推动平衡正向进行 C.反应结束后，将收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、放气、静置、分液，然后从下口放出制备的产物 D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小
|
|
| 3. 难度：困难 | |
|
为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是
A.25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1 B.对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大 C.对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大 D.对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
5-羟色胺，最早是从血清中发现的，又名血清素。广泛存在于哺乳动物组织中，是一种抑制性神经递质。下列有关说法正确的是
已知：五元氮杂环上的原子在同一平面上。 A.一定共平面的 C 原子有 9 个 B.苯环上的一氯代物有 2 种 C.分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和等反应 D.5-羟色胺的分子式为 C10H10N2O
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.用该法处理后水体的 pH降低 B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 C.反应过程中NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2 D.Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－== 2H＋
|
|
| 6. 难度：困难 | |
|
固体盐X由三种元素组成，可发生以下反应，下列说法不正确的是
A.现象 1说明 X中含氧元素 B.固体混合物Y的成分是 Cu 和NaOH C.X 与浓盐酸反应放出 Cl2 的反应为：2NaCuO2＋8HCl == 2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O D.1molX与干燥 H2加热下的反应，转移电子数为 2NA
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
室温下，反应HCO3-+H2O A.0.2mol/L 氨水：c(NH3∙H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L C.0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L D.0.2mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3∙H2O)
|
|
| 8. 难度：困难 | |||||||||
|
某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象，探究NO2－的性质。
资料：[Fe(NO)] 2＋在溶液中呈棕色。 (1)结合化学用语解释实验Ⅰ“微热后红色加深”的原因 ___； (2)实验Ⅱ证明NO2－具有 ____性； (3)实验Ⅳ证明NO2－具有_____性；写出此反应溶液先变黄后变成棕色的离子反应方程式 ____； (4)探究实验Ⅳ中的棕色溶液 ①为确定棕色物质是NO 与 Fe2＋ 而非与 Fe3＋ 发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
②加热实验Ⅳ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因 ___ 。
|
|||||||||
| 9. 难度：中等 | |
|
工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下： 主反应 2CH3CH2OH 副反应CH3CH2OH （乙醚的制备） 实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)
(1)仪器a是_____(写名称)；仪器b应更换为下列的 ___(填字母)。 A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶 (2)实验操作的正确排序为_____(填字母)，取出乙醚后立即密闭保存。 a．组装实验仪器 b．加入12mL浓硫酸和少量乙醇的混合物 c．检查装置气密性 d．熄灭酒精灯 e．点燃酒精灯 f．通冷却水 g．控制滴加乙醇的速率与产物馏出的速率相等 h．弃去前馏分 i．拆除装置 (3)加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片，处理方法是_____；若滴入乙醇的速率显著超过产物馏出的速率，则反应速率会降低，可能的原因是 ____。 （乙醚的提纯）
(4)用15%NaOH溶液洗涤粗乙醚的原因是____________；无水氯化镁的作用是_____。 (5)操作a的名称是____；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管接室外相同，均为____。
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除 CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2 创新利用的研究。 (1)已知：①CO(g)+H2O(g) ②C(s)+2H2(g) ③2CO(g) 写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：_____。 (2)目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为 2L密闭容器中，充入1molCO2和 3.25molH2在一定条件下发生反应，测得 CO2、CH3OH(g)和 H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ ____。 ②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是____ (填字母)。 A.在原容器中再充入1molCO2 B.在原容器中再充入1molH2 C.在原容器中充入1mol氦气 D.使用更有效的催化剂 E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离 (3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：
①上述反应的正反应方向是 ____(填“吸热”或“放热”)反应； ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作 Kp)，则在恒温密闭容器中，该反应的Kp与Kc的关系是 _______，如果提高p(H2O)/p(CO)，则Kp_______ （填“变大”“变小”或“不变”）；使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右，p(H2O)/p(CO) =3～5，采取此条件的原因可能是 _________ 。 (4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述正确的是 ____(填字母)。
A.该装置能量转化形式仅存在太阳能转化为电能 B.铜电极为正极，电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O C.电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动 D.反应结束后，理论上溶液的 pH 值保持不变
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题 (1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序的独特晶体，可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态铜原子价电子排布的轨道式为_____。 (3)[H2F] + [SbF6] －(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____，与[H2F] +具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是 ____。(各举一例) (4)SF6中含____个σ键，根据____ 理论，可判断出其空间构型为正八面体，其中S的杂化方式为_____。 (5)SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。其键能可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图a计算键能。则F-F键的键能为_____kJ·mol－1 。
(6)CuCl 熔点为 426℃，熔化时几乎不导电；CuF 的熔点是 908℃，密度为 7.1g·cm－3 。 ①CuF的熔点比CuCl高的原因是_____。 ②已知NA为阿伏伽德罗常数的值，立方CuF晶胞结构如图b，则CuF的晶胞参数a= ____nm。(列出计算式即可)
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
某抗过敏药物 H可通过下列合成路线制备
已知: 回答下列问题： (1)A的名称是_____；与E反应的物质名称是_____； (2)反应①和反应②的反应类型分别是_____、 _____； (3)反应③属于取代反应，写出D的结构简式 ____； (4)C中含氧官能团的名称为____； (5)写出由D生成E的化学反应方程式 ____； (6)写出两种与 (7)上述路线合成的H 有两种结构H1和H2。其中H1有抗过敏作用而H2没有。H1和H2属于_____异构体。
|
|
