| 1. 难度：简单 | |
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下列属于碱性氧化物的是 A.CO2 B.Na2O2 C.SiO2 D.CaO
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| 2. 难度：简单 | |
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下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A.
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| 3. 难度：中等 | |
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下列属于非电解质的是 A.氨气 B.碳酸钾 C.HCl D.氢气
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| 4. 难度：简单 | |
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下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A.墨水 B.硫酸钠溶液 C.氢氧化铁胶体 D.淀粉溶液
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| 5. 难度：简单 | |
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下列属于不可再生能源的是 A.氢气 B.煤 C.沼气 D.酒精
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A.“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂 B.碘化银可用于人工降雨 C.海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素” D.氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料
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| 7. 难度：简单 | |
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下列属于氧化还原反应的是 A.Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 B.Na2O+H2O=2NaOH C.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D.CuSO4•5H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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下列表示正确的是 A.二氧化碳的结构式：O=C=O B.乙醛的结构简式：CH3COH C.四氯化碳分子的球棍模型：
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| 9. 难度：中等 | |
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下列物质因水解而呈酸性的是 A.NaClO B.CH3COOH C.KBr D.NH4Cl
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.向苯酚的浊液中加入碳酸氢钠固体，浊液变澄清 B.铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 C.做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤 D.CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，可将气体直接通入溴水检验，不需除杂试剂
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.H2NCH2COOCH3与H2NCH2COOH互为同分异构体 B.乙二醇和甘油互为同系物 C.C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同，但化学性质相似 D.C3H8和一定量氯气取代后，生成3种产物
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A.氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg2++OH-=Mg(OH)2↓ B.Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H＋=Fe3++3H2O D.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3 ↓+H2O
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| 13. 难度：中等 | |
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图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是
A.原子半径 X>Y B.X、M的简单离子的电子层结构相同 C.M最高价氧化物的水化物酸性比 N 的强 D.W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.苯的溴化实验中需要的仪器有酒精灯，三颈烧瓶，冷凝管，锥形瓶等 B.尿素和甲醛在一定条件下能反应生成高分子材料脲醛树脂 C.煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO、H2、CH4 等气体 D.石油的加工过程中，有催化重整和加氢裂化等工艺，催化重整是获得芳香烃的主要途径
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 B.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全 C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D.饱和(NH4)2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在 3个体积均为 20L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）：NH2COONH4(s)
下列说法不正确的是 A.当反应进行到30min时测得容器Ⅰ中混合气体的物质的量为 0.036mol，则30min 内该反应的平均速率 v(NH3)=4×10-5mol·L-1·min-1 B.当密闭容器中的二氧化碳的体积分数不变时，不能说明该反应到达了平衡 C.若该反应的正反应为吸热反应，则 b一定大于0.032 D.达到平衡时反应物的转化率：α(Ⅰ)> α (Ⅱ)
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| 17. 难度：中等 | |
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NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb B.交换膜左侧 NaOH 的物质的量不变，气体X为Cl2 C.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2- D.制备 18.1 gNaClO2 时理论上有 0.2 molNa＋由交换膜左侧向右侧迁移
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| 18. 难度：中等 | |
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下列关于电解质溶液的说法正确的是 A.0.1mol/L的KA溶液 pH=6.5，则 HA一定为弱酸 B.等 pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)<c(CH3COO-) C.将 pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D.常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至 80℃后溶液的 pH仍然相同
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| 19. 难度：中等 | |
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2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A.相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3) B.ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等 C.ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5 D.ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力
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| 20. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B.金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同 C.NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键 D.常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好
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| 21. 难度：中等 | |
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钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是( )
A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小 C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比 D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可知 Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率
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| 22. 难度：中等 | |
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设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成22.4L N2 时转移的电子数为3.75NA B.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA C.将1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数) D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA 和4NA
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| 23. 难度：困难 | |
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常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A.H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-， HA- B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C.Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-) D.X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L
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| 24. 难度：中等 | |
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某工业废渣的主要成分为 SiO2、FeO、MgO，对其进行处理以回收废渣中的金属元素。25℃时，金属离子的物质的量浓度的负对数(-lg c)与溶液pH的关系如图所示(一般离子浓度 c≤10-5mol/L时，即认为该离子在溶液中不存在)。下列有关说法不正确的是
A.分离废渣中的SiO2，可以用过量的盐酸充分反应后过滤 B.可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离 C.沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素 D.用 NaOH 调节pH沉淀铁元素时，pH应控制略大于3.7
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| 25. 难度：中等 | |
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溶液 X 中可能含有 Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl-、HCO3-、HSO3-、SO42-中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如图所示的实验，下列说法正确的是
A.溶液 X中 Ba2+、NH4+、HCO3-、HSO3-一定存在 B.溶液 X中一定不存在SO42-、可能含有Cl- C.是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认 D.沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl
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| 26. 难度：简单 | |
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(1)比较相同条件下微粒得到电子的能力Fe3+____Cu2+(填“>” 、“<”或“=”) (2)已知Mg3N2遇水会剧烈反应生成白色沉淀和有刺激性气味的气体，写出Mg3N2与足量稀盐酸反应的化学方程式___________________。 (3)相同条件下冰的密度比水小，主要原因是 ______________。
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| 27. 难度：中等 | |
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为测定 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(M=354g/mol)含量，准确称取试样1.000g溶于 NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，重复试验，平均消耗 KMnO4标准液20.00mL。已知：C2O42-酸性条件下被MnO4-氧化为CO2，杂质不参加反应。该样品中K2[Cu(C2O4)2]·2H2O的质量分数为____________(保留小数点后两位) ，写出简要计算过程：__________________。
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| 28. 难度：中等 | |
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浅绿色盐X仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908g•mol-1，某小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验
上述实验中，得到23.3g白色沉淀 E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。 已知：①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应； ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。 请回答如下问题： (1)写出B分子的电子式_______________；X的化学式是__________。 (2)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为：__________。 (3)请写出G溶于D溶液的离子方程式：_________________。 (4)请设计实验检验固体C中是否仍含有X：___________________。
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| 29. 难度：中等 | |
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二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量CO2) 直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： ①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)＋H2(g) ④2CH3OH(g) (1)由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g) (2)将1.0mol CO2 和 3.0mol H2 充入2L恒容密闭容器中，使其仅按反应②进行，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是______________ A．T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数 B．根据图中曲线分析，催化剂I的催化效果最好 C．b点v(正)可能等于v(逆) D．a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低 (3)若CO2和H2仅发生反应②和③，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按 n(CO2)：n(H2)=1：3(总量为a mol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的 CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：（忽略温度对催化剂的影响）
①在553K达到平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为_________mol。 ②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：____________________________ 。 (4)O2催化辅助的 Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 则电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2-和____________________ 。
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| 30. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程： 已知 NaN3 能与 AgNO3 反应生成白色难溶于水的 AgN3；有关物质的物理性质如表：
请回答： (1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为：________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为：____________。 (2)实验室模拟步骤II 实验装置如图(装置中冷却水省略，下同)： ①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是_______________________。 ②图中X处连接的最合适装置应为下图中的______ 。 (3)步骤Ⅳ对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的 ①步骤Ⅴ可以______________洗涤晶体。 A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚 ②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_________________________。 ③下列操作或判断合理的是__________。 A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁 B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇 C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下 D．滴定终点时，若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
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| 31. 难度：中等 | |
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曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：
已知：D分子中有2个6元环； 请回答： (1)化合物A的结构简式___________。 (2)下列说法不正确的是___________。 A. B既能表现碱性又能表现酸性 B. 1mol C在碱溶液中完全水解最多可以消耗 4mol OH- C. D与POCl3的反应属于取代反应 D. G的分子式为C16H18O3N4 (3)写出C→D的化学方程式_______________________。 (4)流程中使用的 DMF即N，N-二甲基甲酰胺，是常用的有机溶剂，结构如图。设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。_____________。
(5)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式：____________ ①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子；②IR谱显示分子中有苯环与-NH2相连结构
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