| 1. 难度：中等 | |
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“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是 ( ) A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤 B.《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等 C.《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3 D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素
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| 2. 难度：中等 | |
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化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A.太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 B.75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好 C.二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂 D.氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂
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| 3. 难度：中等 | |
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食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 A. 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B. 沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C. 氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D. 石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关有机物说法不正确的是 A.CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸 B.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 C.四苯基乙烯（ D.1 mol
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| 5. 难度：中等 | |
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已知：① A. C.
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| 6. 难度：中等 | |
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浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是
A.对比①和②可以说明还原性Br－＞Cl－ B.①和③相比可说明氧化性Br2＞SO2 C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4＞HCl D.③中浓H2SO4被还原成SO2
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| 7. 难度：中等 | |
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用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是
A.该脱除过程中太阳能转化为化学能。 B.在Pt端发生的是氧化反应 C.过程①发生的反应为H2O2 - 2e-=O2↑+ 2H+ D.过程③的化学方程式2NO2 + H2O2= 2HNO3
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| 8. 难度：中等 | |
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Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下： ①C12（g） ②CO（g）+C1•（g） ③COC1•（g）+C12（g） 其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•] 下列说法正确的是（ ） A.反应①的活化能大于反应③的 B.反应②的平衡常数K= C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率 D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率
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| 9. 难度：中等 | |
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碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是
A.a、b、c之间的关系式为：a=b+c B.图中 M、Mˊ分别为 Fe2+、Fe3+ C.步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除Fe3+ D.若制备 1 mol CuCl2，理论上消耗 11.2 L O2
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| 10. 难度：中等 | |
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溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
下列说法错误的是 A.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤II加入的试剂a是石灰水 B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+ C.试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙 D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶
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| 11. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径：W<X<Y B.元素的非金属性：Z>Y>X C.化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构 D.X、 Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。
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| 12. 难度：中等 | |
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一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。xZn+Zn0.25V2O5﹒yH2O
A.放电时，Zn2+脱离插层 B.放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小 C.充电时，电子由 D.充电时，阳极反应为：Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O-2xe-= Zn0.25V2O5﹒yH2O+xZn2+
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| 13. 难度：中等 | |
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己知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4 +H2O
A.曲线M表示 B.N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4 C.pOH1＞pOH2 D.反应N2H5+ + H2O
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| 14. 难度：中等 | |
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25℃时，体积均为25. 00 mL，浓度均为0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂 B.均为0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性较强的是HA C.25℃时，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7 D.25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为：HB2－ + HA == H2B－ + A－
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| 15. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备苯甲酸异丙酯（沸点218℃），实验装置如图：
实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70 ℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是 A.在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸 B.加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸 C.实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小 D.步骤③操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇
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| 16. 难度：中等 | |
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工业用黄铜矿[主要成分CuFeS2，还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物]冶炼铜的一种方法的流程如下：
(1)过程Ⅰ中发生下列反应：①CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl－ = 4CuCl+ Fe2+ +2S；②CuCl + Cl－ (2)过程Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀，离子方程式是_________________。 (3)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是______________________________________。 (4)Ⅴ中反应的离子方程式是______________________________。 (5)秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl溶液的方案，并说明理由：__________________________________________________。
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| 17. 难度：中等 | |
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“奥司他韦”是化学家们合成的药品，能抗病毒，用于治疗流感。于2001年在我国投入使用。其合成路线如下
已知： (1)莽草酸的含氧官能团名称有：__________，反应③的反应类型：_________。 (2)反应①的反应试剂和反应条件：_____________________ 。 (3)请写出反应②的化学方程式：____________________________________ 。 (4)芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。 (5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有_____个手性碳。 (6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸
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| 18. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||
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研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2 mol·L−1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：
（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。 （2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl−是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。 （3）实验3的目的是_________。 （4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl2
① A极的电极材料是_________。 ② 能证明该反应发生的实验现象是_________。 （5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。 ①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。 ②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。 （6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________有关。
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| 19. 难度：中等 | |
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铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。 (1)Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。 (2)与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________（任写一种）。 (3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。
(4)血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________
(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的_________________（填a、b或c）；配位数是__________________；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。
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| 20. 难度：困难 | |
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甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 I．用CO2生产甲醇、乙醇 (1)已知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l) △H= -37.3 kJ/mol，则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1) △H=____kJ/mol。 (2)将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成 H2O(g)]，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va ___Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________。 (3)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) A.该反应的正反应为放热反应 B．压强大小关系为p1＜p2＜p3 C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10－2 D．在p2及512 K时，图中N点υ(正)＜υ(逆) (4)CO2催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g)
①图3中投料比相同，温度T3＞T2＞T1，则该反应的焓变△H____0（填“＞”、“＜”）。 ②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_________（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=___________。 Ⅱ．甲醇的应用 (5)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。
离子交换膜a为_____（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为______________。
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