河南等省五岳2020届高三4月联考（全国I卷）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是

选项	现象或事实	解释
A	食盐能腐蚀铝制容器	Al能与Na^+发生置换反应
B	用铁罐贮存浓硝酸	常温下铁在浓硝酸中钝化
C	用(NH4)2S2O8溶液蚀刻铜制线路板	S2O8^2-的氧化性比Cu^2+的强
D	漂白粉在空气中久置变质	Ca(ClO)2与CO2和H2O反应,生成的HClO分解

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是

A.制H₂S B.制氨气

C.制NO₂  D.制氯气

3. 难度：中等

三氯异氰尿酸（TCCA）是一种极强的氧化剂和氯化剂,可通过下列方法制备:

下列说法正确的是

A.尿素属于无机物 B.反应①为非氧化还原反应

C.反应②中n（CA）∶n（HClO）=1∶1 D.CA分子中各原子均满足8电子结构

4. 难度：中等

元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是

A.原子半径:X>Y>Z>W

B.X₂W₂中含有离子键和共价键

C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

D.将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应

5. 难度：困难

二茂铁[Fe（C₅H₅）₂]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是

A.a为电源的正极

B.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.电解池的总反应化学方程式为

D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为

6. 难度：中等

下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将（NH4）2SO3加热产生的气体通入BaCl2溶液中	无明显现象	SO2与BaCl2溶液作用不产生BaSO4沉淀
B	将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气体通入品红溶液中	品红褪色	浓硫酸具有强氧化性
C	将Fe2O3溶于足量HI 溶液后，加入2滴淀粉溶液	溶液颜色不变	反应生成Fel3和H2O
D	往漂白粉中加入浓硫酸	产生黄绿色气体	Cl2的氧化性比H2SO4的强

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：困难

25 ℃时,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H₂A,H₂A被滴定分数、pH及物种分布分数如图所示:

下列说法错误的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L^-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.0.1 mol·L^-1NaA溶液中:

C.0.1 mol·L^-1NaHA溶液中:

D.H₂A 的K₂=1×10^-7

二、综合题

8. 难度：简单

金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃),含少量Fe₂O₃]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。

(2)滤液1中钛元素以TiO²⁺形式存在,步骤①中生成TiO²⁺的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。.

(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。

(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO₂为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在_______(填“阳极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。

(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:

①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

②FeCO₃达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe²⁺ )=1.0×10^-5 mol·L^-1。所得FeCO₃中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)₂。已知: {Ksp[Fe(OH)₂]= 4.9×10^-17}

三、工业流程

9. 难度：困难

实验室用酸性蚀刻废液（含等）和碱性蚀刻废液[NH₄⁺、Cu（NH₃）₄²⁺ 、NH₃·H₂O等]制备CuI（白色固体）的实验流程如下:

（1）步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中与盐酸反应生成Cu（OH）Cl的离子方程式为____。

（2）步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是____。

（3）步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。

（4）步骤Ⅵ在下列装置（夹持及加热装置已省略）中进行。

①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是___,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___。

②装置c中反应完成的现象是_____。

③用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是___。

四、综合题

10. 难度：困难

雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO₂等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知:①ΔH₁=-566.0 kJ·mol^-1②　ΔH₂=-116.5 kJ·mol^-1③　  ΔH₃=+180.5 kJ·mol^-1，废气中NO₂ 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____。

（2）研究发现利用NH₃可除去硝酸工业尾气中的NO。NH₃与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a中,NO的起始浓度为6×10^-4mg·m^-3,从X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为___________mg· m^-3·s^-1。

②曲线c对应的NH₃与NO的物质的量之比是___,其理由是___。

（3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO₂。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

无水情况下,一个氧分子的活化能为__　,容易活化氧分子的条件是___（填“有水”或“无水”）。

（4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

①B极的电极反应式为___。

②若反应转移1.2 mol电子,A极生成N₂的体积为___L（标准状况）。

五、推断题

11. 难度：困难

（NH₄）₃[Fe（SCN）₆]、[Fe（TCNE）（NCCH₃）₂][FeCl₄] 、K₄[Fe（CN）₆]·3H₂O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。

（2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。

（3）配合物（NH₄）₃[Fe（SCN）₆]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____　。

（4）[Fe（TCNE）（NCCH₃）₂][FeCl₄]中,配体为CH₃CN和TCNE（）。

①CH₃CN中碳原子的杂化方式是　____　和_____　。

②TCNE中第一电离能较大的是　___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是　___。

（5）K₄[Fe（CN）₆]·3H₂O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe₃C生成, Fe₃C 的晶胞结构如图所示:

Fe₃C的密度为　___（列出计算式）g·cm^-3。

12. 难度：困难

花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下:

已知:+ClCH₂CH₂Cl+HCl

回答下列问题:

（1）A的化学名称是　_____（用系统命名法）。

（2）G中所含官能团的名称是　　____。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中___　（填“有”或“没有”）手性碳。

（4）反应⑥的反应类型是　____　。

（5）D的结构简式为　_____。

（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl₃溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____种。

（8）有机物M（）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH₂COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线____。（无机试剂及有机溶剂任用）