| 1. 难度：简单 | |
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下列自然资源的开发利用过程中只涉及了物理变化的是 A.海水晒盐 B.伐薪烧炭 C.煤炭发电 D.刀耕火耨
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| 2. 难度：简单 | |
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根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是 A.H2SO4溶液与BaCl2溶液 B.NaOH溶液与CuSO4溶液 C.Na2CO3溶液与HNO3溶液 D.NaOH溶液与KCl溶液
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| 3. 难度：简单 | |
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实验室配制0. 25 mol • L-1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度一定偏低的是 A.称量时，装有NaOH固体的烧杯放在了右盘 B.定容时俯视刻度线 C.容量瓶洗净后未干燥就直接使用 D.定容时液面超过了刻度线
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| 4. 难度：简单 | |
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将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中，还能够大量存在的是 A.Na+、H+ 、 C.K+ 、
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| 5. 难度：简单 | |
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”生活无处不化学”.下列关于生活中的问题解释不合理的是 A.食盐不慎洒落在 天然气的火焰上,观察到黄色火焰,其原因:2Na+O2 B.沾水的铁制品器皿高温灼烧会发黑，其可能原因：3Fe+4H2O C.Al(OH)3可用于中和过多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D.明矾可以净水，是因为明矾[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3胶体
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| 6. 难度：简单 | |
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下列叙述不正确的是 A.用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高 B.铝制品在生活中应用非常普遍，不因生锈而受损，故铝不活泼 C.铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密,不能保护内层金属,故铁制品往往涂保护层 D.钠与水的反应中,钠块熔成小球,说明该反应为放热反应
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| 7. 难度：中等 | |
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将10 mL 1 mol • L-1NaOH洛液稀释到100 mL，再取出5 mL稀释后的溶液，则这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度是 A.0.05 mol • L-1 B.0.25 mol • L-1 C.0.1 mol • L-1 D.0.5 mol • L-1
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| 8. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.检查酒驾时,CrO3被酒精氧化成Cr2 (SO4)3 B.向海水中加入明矾可以使海水淡化 C.碳海绵吸收泄露的原油时发生了化学变化 D.氧化钙可用作食品干燥剂
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| 9. 难度：中等 | |
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下列反应对应的离子方程式正确的是 A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-= B.将Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C.将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+ =Cu+ 2Na+ D.向小苏打溶液中加入少量Ca(OH)2 溶液：Ca2++2OH-+
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| 10. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验或现象中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是
A.A B.B C.C D.D
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| 11. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A.Cu(固体) B.Al(固体) C.NaHCO3(溶液) D.Fe(固体)
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| 12. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.5. 6 L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0. 25NA B.5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2NA C.0. 5 mol • L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA D.10 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目为0. 1NA
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| 13. 难度：中等 | |
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将V1 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中的Na＋物质的量浓度为 A.
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| 14. 难度：中等 | |
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高铁酸盐是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4)可用如下反应制备： 2FeSO4 + 6Na2O2 =2Na2FeO4+2Na2O +2Na2SO4+O2↑，则制备16.6g高铁酸钠转移电子的物质的量为 A.0. 4 mol B.0.5 mol C.0 6 mol D.0.8 mol
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| 15. 难度：中等 | |
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将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、 Na2CO3、 NaOH组成的混合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液巧合呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为 A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g
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| 16. 难度：困难 | |
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100 mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c (Mg2+)为0.3 mol • L-1，c (Cl-)为1.2 mol • L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，则需加入1 mol • L-1 NaOH溶液的体积不可能为 A.120 mL B.145 mL C.160 mL D.180 mL
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| 17. 难度：中等 | |
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根据所学知识,回答下列问题: （1）将12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶质的物质的量浓度为_________mol·L－1 （2）氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。 （3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84g·cm－3，溶质质量分数为98%）的体积为_____________mL。 （4）反应2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若反应生成0.6molS，则反应中转移的电子为____________mol。 （5）现有下列5种物质：①CO2 ②Mg ③盐酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物质属于电解质的有_____________（填序号）。
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| 18. 难度：简单 | |
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现有A、B、C、D、E五种物质且焰色反应都呈黄色，A为单质，B为淡黄色粉末，A、B 与水反应都有C生成，C与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。试推断： (1) B_____，C_____，D___，E____ 。(写化学式） (2)写出有关反应的化学方程式。 ①A和水反应:____ 。 ②C和过量的CO2反应:____ ③E受热分解的反应:____ 。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||
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某 500 mL 溶液中只可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、 已知:NH4++OH-=NH3↑ +H2O (1)取该溶液l00 mL，逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体体积为 896 mL(气体已全部逸出），滴加过程中无沉淀生成。则该溶液中一定不含有的阳离子是______. (2)另取100 mL原溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀6.27 g，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，生成标准状况下的气体体积为448 mL。则原浓液中下列离子的浓度：
写出加入盐酸时，生成气体的离子方程式:__________。
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| 20. 难度：中等 | |
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氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜(主要成分是 Cu，含有少量CuO)为原料生产CuCl，其工艺流程如下：
(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式： ____Cu+___+____ (2)还原“”过程中，作还原剂的是_________(填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式:_________。 (3)写出氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式: ______。 (4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2 h，冷却密封包装。密封包装的原因是______。
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| 21. 难度：中等 | |
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人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。 (l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被 ___(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此 时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___ 。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入____(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH— =____FeO42—+_________+____Cl—。 (4)向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：____。
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