课时1 化学反应的速率--A学习区 夯实基础一遍过（人教版必修2）

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于化学反应速率的说法正确的是(    )

A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加

B.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

C.化学反应速率为是指在某1s时的速率是

D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

2. 难度：简单

将5.6g铁粉投入稀硫酸中，2min时铁粉完全溶解。下列有关反应速率的表示正确的是(    )

A. B.

C. D.

3. 难度：简单

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：

A.v（NH₃）=0.1 mol/（L·min） B.v（N₂）=0.02 mol/（L·min）

C.v（H₂）=0.015 mol/（L·min） D.v（NH₃）=0.17 mol/（L·min）

4. 难度：简单

某温度下，浓度都是1mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X₂为0.6 mol·L^-1，用Y₂浓度变化表示的化学反应速率v(Y₂)＝0.1 mol·(L·min)^-1，生成的c(Z)为0.4 mol·L^-1，则该反应的反应式可以表示为（   ）

A.X₂＋2Y₂2XY₂ B.2X₂＋Y₂2X₂Y

C.3X₂＋Y₂2X₃Y D.X₂＋3Y₂2XY₃

5. 难度：简单

在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol·L^-1·s^-1，则10s时，容器中B的物质的量是

A. 1.6mol B. 2.8mol C. 2.4mol D. 1.2mol

6. 难度：简单

下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是(    )

A.增大压强一定能加快化学反应速率

B.使用催化剂对化学反应速率没影响

C.增加反应物的量一定能加速化学反应速率

D.升高温度，一般能加快化学反应速率

7. 难度：中等

相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是（     ）

A. 0.1 mol·L^－1盐酸和0.1 mol·L^－1硫酸与2 mol·L^－1 NaOH溶液反应的速率相同

B. 大理石块和大理石粉与0.1 mol·L^－1盐酸反应的速率相同

C. 等量的镁粉．铝粉和0.1 mol·L^－1盐酸反应的速率相同

D. 0.1 mol·L^－1盐酸和0.1 mol·L^－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

二、实验题

8. 难度：中等

某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。

该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

（1）该实验的目的是探究__________、___________对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明_________，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是__________和__________，实验结论是___________；

（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：____________。

三、单选题

9. 难度：中等

将和充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应。测得的物质的量随时间的变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内的平均反应速率是(    )

A. B.

C. D.

10. 难度：简单

与的盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(    )

A.反应开始2min内平均反应速率最大

B.反应速率先增大后减小

C.2～4min内温度对反应速率的影响较大

D.反应在2～4min内生成的平均反应速率为

11. 难度：中等

某实验探究小组研究320K时的分解反应：。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是（    ）

t/min	0	1	2	3	4
	0.160	0.114	0.080	0.056	0.040
	0	0.023	0.040	0.052	0.060

A.曲线Ⅰ是的浓度变化曲线

B.曲线Ⅱ是的浓度变化曲线

C.的浓度越大，反应速率越快

D.的浓度越大，反应速率越快

四、填空题

12. 难度：简单

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的生成物是________。

(2)2min内，C的反应速率为________。

(3)该反应的化学方程式为________。

(4)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_____。

A.比800℃时慢             B.比800℃时快              C.和800℃时速率一样

五、单选题

13. 难度：简单

将A气体和B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为，则下列说法正确的是(    )

A.用物质A表示的反应速率为 B.用物质B表示的反应速率为

C.2s内物质A的转化率为30％ D.2s时物质B的浓度为

14. 难度：简单

一定温度下，的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况下)如表所示：

	0	2	4	6	8	10
	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列说法不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.0～4min内的平均反应速率

B.6～10min内的平均反应速率

C.反应至6min时，

D.反应至6min时，分解了50％

15. 难度：中等

下列生产或实验事实引出的结论不正确的是(    )

选项	事实	结论
A	其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出相同质量的硫所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷杯	增大气液接触面积，使的吸收速率增大
C	在2L密闭容器中发生反应： ，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应	反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液， B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：中等

一定条件下，乙酸在、、条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是(    )

A.温度越高，、、的催化降解率越大

B.离子浓度相同时，的催化效果最好

C.的浓度对乙酸降解率的影响不大

D.乙酸的降解产物可能是和

六、实验题

17. 难度：中等

某化学兴趣小组欲测定 KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO₃溶液和10mL0.3mol/LNaHSO₃溶液，所得数据如图所示。

已知：ClO₃⁻ + 3HSO₃⁻＝Cl⁻ + 3SO₄²⁻ + 3H⁺

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl^－)=_________mol/(L·min)。

(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步通过测定 c(Cl^－)随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。

方案	假设	实验操作
I	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，
II		取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。
III	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L 盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

①补全方案I中的实验操作：_____。

②方案II中的假设为_____。

③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是_____。

④在已知方案 I 的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：_____。

⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是_____。

七、计算题

18. 难度：简单

把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：

(1)前2 min内，用X表示的平均反应速率________；

(2)2 min末时Y的转化率________；

(3)化学方程式中Z的化学计量数n________