| 1. 难度：中等 | |
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) ＋yB(g) A.x＋y < z B.平衡向正反应方向移动 C.C的体积分数下降 D.B的转化率升高
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| 2. 难度：中等 | |
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体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量（ ） A.无法比较 B.相同 C.中和HCl的多 D.中和CH3COOH的多
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| 3. 难度：中等 | |||||||||||
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将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s)
A.该反应在高温下可能自发 B.若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态 C.若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大 D.35℃时，达平衡时，X分解了0.03 mol
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组反应中关于能量的比较正确的是（ ） ①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2 ②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2 ③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； ④t ℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2 ； Q1<Q2 A.①③ B.②④ C.③④ D.①④
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||
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某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
下列说法正确的是( ) A.反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s) B.相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% C.相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)>v(逆) D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol/L，则反应的ΔH<0
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| 6. 难度：中等 | |
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一定温度下，对于可逆反应A(g)＋3B(g) A.单位时间内消耗4a mol的C同时分解a mol A B.混合气体的物质的量不再变化 C.单位时间内消耗3a mol B同时生成4a mol C D.容器内的压强不再变化
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A.若溶液的pH<7，则溶液显酸性 B.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH 是弱电解质 C.向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小 D.25℃时，1.0×10－3 mol·L－1的盐酸pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0
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| 8. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A. B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+ C.水电离产生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－ D.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－
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| 9. 难度：简单 | |
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用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ） A.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 B.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 C.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 D.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
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| 10. 难度：中等 | |
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下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )
A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
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| 11. 难度：中等 | |
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对于可逆反应：3A(g)＋2B(g) A.
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| 12. 难度：中等 | |
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下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A.图甲：进行中和热的测定 B.图乙：比较 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 C.图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用 D.图丁：验证 2NO2(g)
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| 13. 难度：中等 | |
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用化学用语解释相关现象正确的是（ ） A.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－ B.常温下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1：HF＋H2O C.KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4 = K+＋H+＋SO42－ D.BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4
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| 14. 难度：中等 | |
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某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)＋O2(g) 图甲 A.图甲中，曲线1表示正反应速率与温度的关系 B.图乙中，a、b两点的反应速率：v(a)>v(b) C.图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆) < v(正)
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| 15. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O42- +16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O B.硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式: S2O32- + 2H+ = SO2 ↑+ S↓ + H2O C.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+ + 2NO3- +3 SO32- = 3 SO42-+ NO↑+ 2H2O D.处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72—+ SO32-+8H+ = 3 SO42- +2 Cr3++4H2O
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| 16. 难度：简单 | |
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已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HF)＝ 6.8×10-4mol/L、 Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最大的是（ ） A.HF B.CH3COOH C.HNO2 D.HCN
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A.1 mol/ L和0.01 mol/ L的两瓶氨水中c(OH－)之比为100:1 B.在H2SO3溶液中，c(H+)和c(SO32-)的比值为2:1 C.一定温度下，反应 MgCl2(l)= Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH >0、ΔS >0 D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
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| 18. 难度：中等 | |
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已知反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) A.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率 B.其他条件不变，缩小容器体积，平衡正反应方向移动，该反应的平衡常数不变 C.平衡前，充入氩气，容器内压强增大，反应速率加快 D.平衡时，其他条件不变，分离出硫，逆反应速率减小
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| 19. 难度：中等 | |
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下列关于pH变化的判断不正确的是( ) A.温度升高，氨水溶液pH增大 B.温度升高，纯水pH减小 C.新制氯水经光照一段时间后，溶液pH增大 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH减小
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| 20. 难度：中等 | |
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下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A.氢氧化钠的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.曲线b是氢氧化钠滴定盐酸的滴定曲线 C.P点时反应恰好完全，溶液呈中性 D.酚酞不能用作本实验的指示剂
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| 21. 难度：简单 | |
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关生活的说法不正确的是（ ） A.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间 B.家用燃气灶是化学能转化为热能的应用装置 C.因为食用醋中含有酸，可以用来清洗锅垢 D.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
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| 22. 难度：简单 | |
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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.碳与二氧化碳的反应 C.铝片和稀盐酸反应 D.甲烷在氧气中的燃烧
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| 23. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A.已知：H+(aq)＋OH-(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)= Na2SO3(aq)＋2H2O(l) ΔH>－114.6 kJ/mol B.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 C.NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 D.由石墨比金刚石稳定可推知： C(石墨)==C(金刚石) ΔH<0
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| 24. 难度：简单 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.反应CO(g)+NO2(g) B.对于2HI(g) C.氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出 D.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
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| 25. 难度：简单 | |
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化学反应A(g)+3B(g) A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1 B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1 C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1 D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1
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| 26. 难度：中等 | |
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Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：Cr2O72—＋H2O (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为_________________。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_____色，因为________。 Ⅱ.现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题： (1)若三种溶液中c(H＋)分别为x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，则它们的大小关系为_______。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量依次为y1 mol、y2 mol、y3 mol，则它们的大小关系为______。 (3)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。
①a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是_____。 ②若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝____。 ③在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（__）。 A．c(H＋) B．溶液pH C．
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| 27. 难度：中等 | |||||||||||||
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Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______。 (2)该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____。 a．容器中压强不变 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O） c． c（CO2）＝c（CO） d．混合气体中 c（CO）不变 (4) 830K时，各物质浓度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此时该反应 _______（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。 Ⅱ.将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) (1)若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为________。 (2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，则甲条件可能是____。（填入下列条件的序号）
①恒温条件下，缩小反应容器体积；②恒温条件下，扩大反应容器体积；③恒容条件下，降低温度；④恒容条件下，升高温度；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
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| 28. 难度：中等 | |
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到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。 (1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。 (2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣H)=_____。 (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu(s)+ (4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化示意图：
①请计算每生成1molNH3放出热量为：______。 ②若起始时向容器内充入1molN2和3molH2达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________。
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||
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氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题： (1) 配平离子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。 (2)用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在_______________中，判断滴定终点的现象是_______。 (3)下列操作会导致测定结果偏高的是_________。 A. 盛装未知浓液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 B. 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 C. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 (4) 根据下表测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为___mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为___mol/L（数据精确到0.1）。
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