课时2 化学反应的限度--A学习区 夯实基础一遍过（人教版必修2）

一、单选题

1. 难度：中等

下列关于化学反应限度的说法正确的是

A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B.可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度

C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变

D.化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变

2. 难度：简单

下列不属于可逆反应的是(    )

A.氯气与水反应生成与

B.与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和

C.电解水生成和，氢气和氧气燃烧生成

D.溶于水生成

3. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中进行反应，已知反应中、的起始浓度分别为，，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是(    )

A.为 B.为 C.为 D.为

4. 难度：中等

下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（   ）

A.已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率降低，逆反应速率升高

B.实验室用H₂O₂分解制备O₂，加入MnO₂后，反应速率明显加快

C.2SO₂＋O₂2SO₃反应中，SO₂的转化率不能达到100%

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO₂，用碳酸钙粉末比块状反应要快

5. 难度：中等

一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（    ）

选项	正反应速率	逆反应速率
A	v(A)=2mol·L^-1·min^-1	v(B)=2mol·L^-1·min^-1
B	v(A)=2mol·L^-1·min^-1	v(C)=2mol·L^-1·min^-1
C	v(A)=1mol·L^-1·min^-1	v(B)=2mol·L^-1·min^-1
D	v(A)=1mol·L^-1·min^-1	v(C)=1.5mol·L^-1·min^-1

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应

达到平衡状态的是（  ）。

A.气体的压强不变 B.气体平均相对分子质量不变

C.气体的密度不变 D.B物质的量浓度不变

7. 难度：简单

在一容积固定的密闭容器中，加入1 molCO₂，2 molH₂进行吸热反应，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是

A. 容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变 B. 生成1 mol H—H键的同时消耗1 mol CO₂

C. 容器内的气体总压强不再随时间改变 D. 容器内CO₂与H₂的浓度相等

8. 难度：中等

一定条件下的可逆反应2NO₂ (红棕色）2NO (无色）+O₂ (无色），在恒压密闭容器充入NO₂，达到化学平衡状态的标志是

A. 反应停止了    B. NO的正反应速率与O₂的逆反应速率相等

C. c(NO)∶c(O₂)=2∶1    D. 气体的颜色不再变化

9. 难度：简单

在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变

C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D.3min前v_正>v_逆，3min后v_正<v_逆

10. 难度：简单

化学反应条件的控制具有重要的现实意义。下列选项中，反应条件的控制不恰当的是(    )

A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止火灾，在面粉厂加油站等场所要严禁烟火

C.为加快的分解速率而加入

D.降温加快的分解速率

11. 难度：简单

下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　)

①固体燃料粉碎　②液体燃料雾化　③煤经气化处理　④通入足量的空气

A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部

12. 难度：中等

对于反应。采取下列措施能加快反应速率的是(    )

①升温  ②恒容下通入惰性气体  ③增加的浓度  ④减压  ⑤加催化剂  ⑥恒压下通入惰性气体

A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥

13. 难度：简单

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是      (    )

A.X的分解速率与Y的消耗速率相等

B.X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1

C.混合气体的密度不再变化

D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

14. 难度：简单

已知反应的各物质浓度数据如下：

物质	A	B	C
起始浓度	3.0	1.0	0
2s末浓度	1.8	0.6	0.8

据此可推算出上述化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比是(    )

A. B. C. D.

15. 难度：简单

在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应：。下列描述中，说明反应已经达到平衡状态的是(    )

A.各物质的浓度之比

B.混合气体中各物质的浓度相等

C.单位时间内，若消耗了 A，同时也消耗了 C

D.混合气体的体积是反应开始前的

16. 难度：中等

如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。

下列叙述错误的是(　　)

A. 图①中t₀时，三种物质的物质的量相同

B. 图①中t₀时，反应达到平衡状态

C. 图②中的可逆反应为2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)

D. 图①②中当c(HI)＝3.16 mol/L时，反应达到平衡状态

17. 难度：困难

在一体积2L的密闭容器中加入反应物N₂、H₂，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

物质的量/ mol 时间/min	n(N2)	n(H2)	n(NH3)
0	1.0	1.2	0
2	0.9
4		0.75
6			0.3

A. 0～2 min内，NH₃的反应速率为0.1 mol·Lˉ¹·minˉ¹

B. 2 min时， H₂的物质的量0.3 mol

C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

18. 难度：中等

硫酸工业生产过程中，涉及SO₂转化为SO₃的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，得出的相关数据如表所示:

时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol	n(SO3)/mol
0	0.200	0.100	0
10	0.190	0.095	0.010
15	0.160	0.080	0.040
20	0.160	0.080	0.040
25	0.150	0.150	0.050

根据表中数据，下列判断正确的是

A. 0~10 min内的反应速率可表示为v(SO₂)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min内，正、逆反应速率不相等

C. 工业上常用增加SO₂的量来提高O₂的转化率

D. 20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O₂的物质的量

19. 难度：困难

一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A.该反应的化学方程式为6A＋2 D3B＋4C

B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)

C.反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)

D.反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

20. 难度：中等

下列可以证明2HI(g)H₂(g)+I₂(g)已达平衡状态的是（      ）

①单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化

④v(H₂)=v(I₂)=0.5v(HI)

⑤c(HI)：c(H₂)：c(I₂)=2：1：1

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

A. ②③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧ D. ②⑥⑨

二、填空题

21. 难度：中等

某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为______________。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗X，同时生成Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.混合气体的密度不再发生改变

三、综合题

22. 难度：中等

一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)  该反应为吸热反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)t₁时，正、逆反应速率的大小关系为ν_正______ν_逆(填“>”“<”或“=”)；

(2)4分钟内，CO₂的转化率为__________；CO的平均反应速率v(CO)＝_________；

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是______________(选填序号)

①降低温度                         ②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持体积不变，充入He使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________________(选填序号)

①v(CO₂)＝v(CO)

②单位时间内生成n molCO₂的同时生成n mol CO

③ 容器中气体压强不随时间而变化

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化