河南、湖南两省顶级名校2020届高三上学期12月份联合考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是

A.铝不易被腐蚀，是因为铝易在空气中形成致密的氧化铝膜

B.用CO₂合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

2. 难度：简单

辉银矿的主要矿物成分是黑色硫化银。明代宋应星在《天工开物》下卷“五金”中记载辉银矿：“……形如煤炭，而不甚黑。付与冶工，高者六七两一斗，礁砂放光甚者，得银偏少。凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”，下列说法不正确的是

A.“形如煤炭，而不甚黑”，是指辉银矿外形像煤，但没有煤那么黑

B.“高者六七两一斗”，是指辉银矿中银的含量

C.“礁砂放光甚者，得银偏少”，是指含杂质偏多的辉银矿，冶炼得到的银较少

D.“凡礁砂入炉，先行拣净淘洗”中既涉及物理变化又涉及化学变化

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A.盐酸、烧碱、食盐和水分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.碳酸钙、水和乙醇分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

C.强弱电解质的判断依据是其水溶液的导电性的强弱

D.在复分解反应中，强酸一定可以与弱酸盐反应制取弱酸

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，18g甲烷（¹⁴CH₄）所含的中子数为9N_A

B.25℃时，pH＝7的纯水中含OH^－的数目为10^－7N_A

C.铜与浓硝酸反应生成NO₂、N₂O₄共23g，则铜失去的电子数为0．5N_A

D.密闭容器中2mol NO与1mol O₂充分反应，所得产物的分子数为2N_A

5. 难度：困难

半导体光催化CO₂机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是

A.若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22．4LO₂

B.装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应

C.图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能

D.b极上的电极反应为：CO₂＋6H^＋－6e^－CH₃OH＋H₂O

6. 难度：中等

下列有关反应热的叙述正确的是   

A.由的键能、的键能、的键能，可计算的燃烧热

B.取溶液及，分别与的盐酸反应，计算得出的中和热不相等

C.由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算的焓变

D.催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变

7. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是

A.元素A的氢化物，在同族元素中沸点最低

B.元素B的金属性比E弱

C.A、C、D均可形成18e^－分子

D.与金属钠的反应中，1mol C原子和1 mol E原子得电子数目一定相等

8. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是

A.SiO₂(s)H₂SiO_3(S)Na₂SiO_3(aq)

B.Cu₂S(s)Cu(s) CuCl₂(s)

C.Fe(s)  Fe₂O₃(s) Fe₂(SO₄)₃

D.NaCl(aq) Na₂CO₃(s) NaOH(aq)

9. 难度：中等

根据下列实验操作和现象，能得出正确结论的是

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

向含有KIO₃的淀粉溶液中逐滴加入KHSO₃溶液。下列说法中错误的是

A.早期滴加KHSO₃溶液时发生的反应： ＋＋I₂＋3H^＋＋H₂O

B.滴加一定量的KHSO₃溶液后，溶液中可能同时含有I^－和

C.后期滴加KHSO₃溶液，溶液中的反应为：＋I₂＋H₂O＋2I^－＋3H^＋

D.在不断滴加KHSO₃溶液的过程中，溶液先变蓝，最终蓝色褪去

11. 难度：中等

已知反应H₂（g）＋Br₂（g）2HBr（g）分下列三步进行，有关键能如下表所示：

①Br₂2Br（快反应）  △H₁，K₁

 ②Br＋H₂HBr＋H（慢反应）  △H₂，K₂

 ③H＋BrHBr（快反应）  △H₃，K₃

 则下列说法错误的是

A.△H₁＞△H₂＞△H₃

B.25℃时：K₁＞K₃

C.H₂（g）＋Br₂（g）2HBr（g）的速率由反应②的速率决定

D.H₂（g）＋Br₂（g）2HBr（g）  △H＜0

12. 难度：困难

根据AgCl、Ag₂CrO₄的溶度积可得到下图，测量溶液中Cl^－的量，常使用AgNO₃溶液滴定，Na₂CrO₄作指示剂。下列表述错误的是

A.由图可知，Ag₂CrO₄的溶度积小于AgCl的溶度积

B.由图可知，作Cl^－的滴定指示剂时，Na₂CrO₄的浓度不能过大

C.由图可知，只有当c（Ag^＋）＞10^－2mol·L^－1时，先沉淀

D.不采用AgNO₃溶液滴定测量溶液中I^－的量，因为生成的AgI胶体会大量吸附I^－，使滴定终点提前

13. 难度：中等

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

某溶液中可能含有K^＋、Fe^2＋、Ca^2＋、 、 、Cl^－、I^－中的几种离子。根据下方实验操作与现象，推测合理的是

A.取溶液2，加入AgNO₃溶液，可确定溶液X中是否含有Cl^－

B.溶液X中一定不含Fe^2＋、Ca^2＋、

C.溶液X中是否存在K^＋还需要通过焰色反应进一步确认

D.溶液X的溶质为K₂CO₃和KI

15. 难度：困难

铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为的浓硝酸中，得到气体标准状况，向反应后的溶液中加入适量的溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是   

A.该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的体积是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol

D.得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 g

16. 难度：困难

已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元弱酸，25℃时，向Na₂HPO₃溶液中滴入盐酸，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是

A.M、W两点所在的直线表示pH与 的变化关系

B.当溶液呈中性时，可能存在：c（Na^＋）＞c（）＋2c（）

C.图中N点表示加入的HCl的物质的量与原溶液中Na₂HPO₃物质的量相等

D.25℃时，＋H₂O＋OH^－的平衡常数为1．0×10^－12.57

二、综合题

17. 难度：困难

在实验室以硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料制备硼酸（H₃BO₃），其流程如图1所示，硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的变化曲线如图2所示。

请回答下列问题：

（1）流程中“反应”的实验装置如下图所示：

①反应时需控制在95℃进行，控制反应温度的适宜方法是____________________。

②反应产生的气体需要净化处理，请从下图中选择合适的装置__________（填字母代号）。

（2）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是______________________。

（3）实验时若被强碱溅到，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方程式：____________。

（4）滴定硼酸时不能直接滴定，因为硼酸是很弱的酸，K_a＝5．7×10^－10。滴定前，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，K_a＝8．4×10^－6，然后用酚酞作指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。已知硼酸的摩尔质量为61．8 g·mol^－1，滴定前称取3．00 g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25．00mL于锥形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L^－1 NaOH标准液的平均体积为20．00 mL。

①计算所得硼酸的纯度＝__________。

②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将__________（填字母代号）。

A．偏大         B．偏小            C．无影响         D．无法确定

三、工业流程

18. 难度：困难

废旧钴金属片中的钴有＋2价和＋3价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程如下：

（1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是____________________（任写一条）。

（2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na₂SO₃溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。

（3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H₂O₂，反应一段时间，加8％Na₂CO₃溶液，将溶液的pH调至4．0～5．0。已知Fe（OH）₃的溶度积常数为4×10^－38，则当溶液的pH调至4．0时，溶液中的c（Fe^3＋）＝__________mol·L^－1。

②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：____________________。

③减钙镁：加入NH₄F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。

试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：______________________________。

（4）滤液2的主要成分为____________________（以化学式表示）。

（5）得到的草酸钴沉淀须洗涤干燥。写出检验沉淀已被洗净的操作与现象__________。

四、综合题

19. 难度：中等

可逆反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）是硫酸工业的最重要反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。

（1）使用V₂O₅催化该反应时，涉及到催化剂V₂O₅的热化学反应有：

 ①V₂O₅（s）＋SO₂（g）V₂O₄（s）＋SO₃（g）  △H₁＝＋59.6kJ·mol^-1

 ②2V₂O₄（s）＋O₂（g）2V₂O₅（s）  △H₂＝－315.4kJ·mol^－1

 则2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）  △H₃＝__________kJ·mol^-1

（2）向10 L密闭容器中加入V₂O₄（s）、SO₂（g）各1 mol及一定量的O₂，改变加入O₂的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V₂O₄、V₂O₅、SO₂和SO₃的量随反应前加入O₂的变化如图甲所示，图中没有生成SO₃的可能原因是_________________________

（3）在原10 L的恒容装置中，加入V₂O₅（s）、SO₂（g）各0．6 mol，O₂（g）0．3 mol，分别在T₁、T₂、T₃时进行反应，测得容器中SO₂的转化率如图乙所示。

①T₂时，2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）的平衡常数K＝__________。

②结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在T₃条件下比T₂条件下的速率慢：_____

（4）在温度T₂使用V₂O₅进行反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），在保证O₂（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡__________（填字母代号）。

A．向正反应方向移动                B．向逆反应方向移动

C．不移动                          D．无法确定

五、实验题

20. 难度：中等

某化学兴趣小组设计装置，进行实验验证与探究MnO₂与盐酸的反应。

（实验Ⅰ）设计如图所示装置，A中加入10．0 g MnO₂与50 mL 12 mol·L^－1浓盐酸。加热至反应停止，经检测，装置中剩余较多的MnO₂与盐酸。经过讨论分析，小组成员指出应该是溶液中的c（H^＋）及c（Cl^－）降低的原因。

 （1）上述实验将验证Cl^－的__________。

 （2）为达到（1）中的实验目的，除A外，还应选择上图中的哪两个装置__________（填字母代号）。

（实验Ⅱ）设计如图所示装置，左杯中加入10．0 g MnO₂和50 mL6 mol·L^－1H₂SO₄溶液，右杯中加入50 mL 6 mol·L^－1 CaCl₂溶液，盐桥选择KNO₃琼脂。

（3）该装置是__________，左杯中的电极反应式为____________________。

（4）检验装置中生成的Cl₂的方法是______________________________。

（5）①实验发现, 使用50 mL8 mol·L^－1H₂SO₄时，产生Cl₂的量明显比使用6 mol·L^－1H₂SO₄多，其原因是______________________________。

②实验还发现，当使用KCl琼脂盐桥时，产生Cl₂的量比使用KNO₃琼脂盐桥产生的氯气多，其原因是______________________________。

六、推断题

21. 难度：中等

有机物G的分子式为C₁₁H₁₂O₃，核磁共振氢谱中有5组吸收峰，是制备负性光致抗蚀剂的原料之一，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为__________。

（2）反应③的反应类型为__________。

（3）由C和F生成G的化学方程式为______________________________。

（4）X分子比G少一个CH₂原子团，同时满足下列条件的X的结构有__________种。

 ①能与FeCl₃溶液发生显色反应

 ②能发生银镜反应，且1 mol X可生成4 mol Ag

 ③核磁共振氢谱中有5组吸收峰

（5）运用自己所学知识，写出A→B的合成路线。_______________