北京101中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中属于有机高分子的是

A. 港珠澳大桥桥墩——混凝土

B. “人造太阳”核聚变实验装置——钨合金

C. 高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯

D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅

2. 难度：简单

下列有关化学与生活的说法中正确的是

A.苯甲酸钠和亚硝酸钠是常见的食品防腐剂

B.Na₂CO₃和Ca(OH)₂常用作抗酸药

C.我国目前的加碘盐中添加的是KI

D.柠檬和苹果都是酸性食物

3. 难度：简单

下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是

A.金属铝与稀盐酸反应 B.甲烷在空气中燃烧

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.氯化铵与Ba(OH)₂·8H₂O固体反应

4. 难度：简单

下列化学用语不正确的是

A.羟基的电子式： B.丙酸乙酯的分子式：C₅H₁₀O₂

C.葡萄糖的实验式：C₆H₁₂O₆ D.乙炔分子的球棍模型：

5. 难度：简单

下列物质不能与银氨溶液反应生成银镜的是

A.葡萄糖 B.蔗糖 C.甲酸甲酯 D.乙醛

6. 难度：中等

下列各组物质中，不能用溴水鉴别的是

A.苯和乙醇 B.乙烯和甲醛 C.甲苯和苯乙烯 D.乙烷和乙炔

7. 难度：中等

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A.C₅H₁₀ B.C₇H₈O

C.CH₄O D.C₂H₄Cl₂

8. 难度：中等

下列各物质中含有的少量杂质，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是

A.溴苯中的溴 B.苯中的苯酚

C.硝基苯中的硝酸 D.乙酸乙酯中的乙酸

9. 难度：简单

核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为3:2的化合物是

A. B. C. D.

10. 难度：中等

下列关于营养物质的说法中不正确的是

A.油脂制肥皂的原理是油脂发生碱性水解

B.碘酒可用于杀菌消毒是因为它能使蛋白质变性

C.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会因为盐析而沉淀

D.淀粉为人体提供能量，是因为淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量

11. 难度：简单

下列烷烃中，与互为同分异构体的是

A.2，3-二甲基丁烷 B.2，2，3-三甲基丁烷

C.2-甲基丁烷 D.2，2，3，3-四甲基丁烷

12. 难度：中等

下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是

A.CO(g) ＋1/2O₂ (g) ＝ CO₂ (g)    ΔH ＝－283.0 kJ/mol

B.C(s) ＋ 1/2O₂ (g) ＝ CO(g)      ΔH ＝－110.5 kJ/mol

C.H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝ H₂O(g)                  ΔH ＝－241.8 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g) ＝ 16CO₂(g)＋18H₂O(l)    ΔH ＝－11036 kJ/mol

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A.3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互为同系物

B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

C.CH₂＝C(CH₃)₂的名称是2-甲基-2-丙烯

D.沸点：1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷

14. 难度：中等

下列装置或操作不能达到实验目的的是

A.检验溴乙烷发生消去反应的产物

B.除去乙炔中的硫化氢

C.实验室制取乙烯

D.检验淀粉水解产物

15. 难度：中等

某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为：2I^－＋2H^＋＋H₂O₂＝I₂＋2H₂O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤③加入的试剂是CCl₄，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A.酚醛树脂的结构简式为

B.高聚物由3种单体加聚得到

C.n→+(n-1)H₂是加聚反应

D.1mol在碱性条件下完全水解，消耗n mol NaOH

17. 难度：中等

酸与醇发生酯化反应的过程如下，下列说法正确的是

R—O—H+R＇—COOH R＇—COOR+H₂O

A.①的反应类型是取代反应

B.②的反应类型是消去反应

C.若用R¹⁸OH作反应物，产物可得H₂¹⁸O

D.酯化过程中，用稀硫酸做催化剂

18. 难度：中等

反应N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：

已知：断开1mol N₂(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O₂(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是

A.断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

B.NO(g)＝N₂(g)＋O₂(g)     ∆H＝＋90kJ/mol

C.N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)        ∆H＝－180kJ/mol

D.形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量

19. 难度：中等

下列“烧杯中的物质”和“向烧杯中分别加入的试剂”不能完成“实验目的”的是

①②

	实验目的	烧杯中的物质	向烧杯中分别加入的试剂
A	醋酸的酸性强于苯酚	①醋酸  ②苯酚溶液	碳酸氢钠溶液
B	羟基对苯环的活性有影响	①苯    ②苯酚溶液	饱和溴水
C	甲基对苯环的活性有影响	①苯    ②甲苯	酸性高锰酸钾溶液
D	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼	①水    ②乙醇	金属钠

A.A B.B C.C D.D

20. 难度：中等

某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是

A.HAP能提高HCHO与O₂的反应速率

B.根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂

C.HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

D.该反应可表示为： HCHO＋O₂ CO₂＋H₂O

21. 难度：中等

有机物A的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是

A.A分子中的所有碳原子可能共平面

B.1mol A与碳酸钠溶液反应，最少消耗1.5mol Na₂CO₃

C.向A中滴入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，不能证明A的结构中存存碳碳双键

D.1mol A分别与浓溴水和H₂反应，最多消耗的Br₂和H₂的物质的量分别为4mol、7mol

二、综合题

22. 难度：中等

氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)。

(1)A的名称是_________________。

(2)②的化学方程式是___________。

(3)③的反应类型是_____________。

(4)D中的官能团名称是_________。

(5)下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

a．反应⑥是还原反应

b．F与互为同分异构体

c．G在碱性条件下可以转变成

d．G在酸性条件下可以转变成

(6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式______________________。

a. 与硝基苯互为同系物    b．苯环上只有两个取代基  c．苯环上一氯代物有2种

(7)以CH₃CH＝CH₂、HCHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成上述流程中的A：CH₃-CH=CH₂ Br-CH₂-CH=CH₂→___________。已知：RX R—MgX(R、R＇、R〃代表烃基或氢)

23. 难度：中等

甲醇(CH₃OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

(1)已知：CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋3H₂(g)   ∆H＝＋206.0kJ/mol^－1

CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂(g)   ∆H＝＋77.0kJ/mol^－1

则CO和H₂反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式是______________________。

(2)甲醇可用于合成3，5-二甲氧基苯酚，反应如下：

+2CH₃OH +2H₂O

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	溶解性
甲醇	64.7	－97.8	易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	172~175	33~36	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

①分离出甲醇的操作是______________________(填字母序号)。

a．蒸馏             b．分液             c．结晶

②洗涤时，可用于除去有机层中的氯化氢的试剂是______________________(填字母序号)。

a．Na₂CO₃溶液      b．NaHCO₃溶液      c．NaOH溶液

(3)甲醇可用于实验室制备丙炔酸甲酯(CHC—COOCH₃，沸点为103～105℃)。

反应为：CH≡C—COOH+CH₃OH CH≡C—COOCH₃+H₂O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图所示)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5％Na₂CO₃溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na₂SO₄干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

①仪器A的名称是______________，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。

②步骤3中，用5%Na₂CO₃溶液洗涤，主要除去的物质是______________________；分离出有机相的操作名称为______________________。

③步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________。

24. 难度：困难

高分子化合物PA66的合成路线如下：

已知： RCHO+

(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。

(2)①的化学方程式是______________。

(3)D的结构简式是________________。

(4)④的化学方程式是______________。

(5)反应①～④中属于氧化反应的是____________(填序号)。

(6)C和G生成PA66的化学方程式是_____________。

(7)有多种同分异构体，符合下列条件的有_________种，其中任意一种同分异构体的结构简式是________。

i. 为链状化合物且无支链；    ii. 为反式结构；    iii. 能发生银镜反应。

25. 难度：困难

是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知：

Ⅰ．R₁CO¹⁸OR₂+R₃OH R₁COOR₃+R₂¹⁸OH

Ⅱ．R₁OH+

Ⅲ．R₁NH₂+ +H₂O

(R₁、R₂、R₃代表烃基)

(1)B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为___________。

(2)E分子中含有两个酯基，D生成E的化学方程式是__________。

(3)反应①的化学方程式为_____________。

(4)反应②所属的反应类型为___________。

(5)试剂a的结构简式为_______________。

三、实验题

26. 难度：中等

某同学模拟工业制碘的方法，探究ClO₃^－和I^－的反应规律。实验操作及现象如下：

实验及试剂	编号	无色NaClO3溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
	1	0.05mL	浅黄色	无色
2	0.20mL	深黄色	无色
3	0.25mL	浅黄色	蓝色
4	0.30mL	无色	蓝色

(1)取实验2后的溶液，进行如下实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaClO₃后，溶液中ClO₃^－和I^－发生反应的离子方程式____________。

(2)查阅资料：一定条件下，I^－和I₂都可以被氧化成IO₃^－。

作出假设：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO₃溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl₂，反应的离子方程式是______________________。

进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO₃^－。其中试剂X可以是_________(填字母序号)。

a．碘水    b．KMnO₄溶液    c．NaHSO₃溶液

获得结论：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色。

(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

编号	6.0mol·L^－^1H2SO4溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25mL	浅黄色	无色
6	0.85mL	无色	蓝色

①对比实验4和5，可以获得的结论是______________________。

②实验6中ClO₃^－和I^－反应的离子方程式是______________________。