河北省张家口市2020届高三下学期3月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是()

A. 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应

B. 棉 麻 桑蚕丝均是天然有机高分子材料

C. 锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用稀硫酸反应即可

D. 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒

2. 难度：中等

常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是

A.中性溶液：、、Cl^-、

B.、、、

C.由水电离出的的溶液中：、、Cl^-、

D.使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、

3. 难度：中等

四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B 和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。下列说法正确的是

A. 原子半径大小: N>M>B>A

B. A、M、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物

C. 由A 元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大

D. M、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸

4. 难度：简单

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将氯气通入品红溶液	溶液红色褪去	氯气具有漂白性
B	将铜粉加入1.0mol•L^﹣^1 的Fe2（SO4）3溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点比较低
D	向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片	浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色	浓硝酸氧化性强于稀硝酸

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

根据下列实验现象，所得结论正确的是

  

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	氧化性：Al^3+＞Fe^2+＞Cu^2+
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	配制100g4%的NOH溶液	称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
B.	分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣	溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3
C	证明 Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)	向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
D	检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3	取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3

A. A B. B C. C D. D

7. 难度：困难

已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H₂A的pK₁= 1.85，pK₂=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中:Vo=10mL

B. C点所得溶液中:c(A^2- )=c(HA^-)

C. b点所得溶液中:c(H₂A)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)

D. d点所得溶液中:A^2-的水解平衡常数K₁=1×10^-7.19

二、工业流程

8. 难度：中等

某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）                 

物质	Ksp	物质	Ksp
Fe(OH)3	4.0×10^-38	CuS	6.3×10^-34
Fe(OH)2	1.8×10^-16	ZnS	1.6×10^-24
Al(OH)3	1.0×10^-33	NiS	3.2×10^-18
Ni(OH)2	2.0×10^-15

表2 原料价格表

物质	价格/（元•吨^-1）
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe³⁺和A1³⁺的浓度均小于等于1.0×10^-6 mol •L^-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)₂+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

三、综合题

9. 难度：困难

C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：

（1）已知：I.2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(1) =2H₂SO₄(aq)    △H₁；

Ⅱ.Cl₂(g)+H₂O(1)HCl(aq)+HClO(aq)    △H₂；

Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O₂(g)        △H₃

SO₂(g)+Cl₂(g)+2H₂O(1)=2HCl(aq)+H₂SO₄ (aq) △H₄=__________(用含有△H₁、△H₂和△H₃的代数式表示)。

（2）25℃时，H₂SO₃溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。

已知25℃时，NaHSO₃的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。

（3）利用“ Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为______。

②选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______（至少写两点）。

（4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂C1、NHC1₂和NC1₃)，副产物少于其它水消毒剂。

①一氯胺(NH₂Cl)的电子式为_______。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_______。

②在恒温条件下，2molCl₂和1molNH₃发生反应2Cl₂(g)+NH₃(g)NHCl₂(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)= _______ (K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

10. 难度：中等

已知：A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E的原子序数比D大3。试回答下列有关的问题：

（1）写出D元素价电子的电子排布图：______________。

（2）D可形成化合物[D(H₂O)₆](NO₃)₃ ,[D(H₂O)₆](NO₃)₃中阴离子的立体构型是____________。NO₂^－中心原子的轨道杂化类型为______________，1 mol [D(H₂O)₆] ³⁺ 中含有的σ键数为 ______________。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中___________ （填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为 ______________。

（4）D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图为D的晶胞结构图，则D晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。（已知：π=3.14，=1.732）

（5）E晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为anm，密度为ρg·cm^－3，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则E的原子半径为___________nm，E的相对原子质量可表示为___________。

四、推断题

11. 难度：中等

镇痛药物J的合成方法如下：

已知：

+Cl-R₃ +HCl

R₁COOR₂+R₃CH₂COOR₄ +R₂OH

(R₁、R₂、R₃、R₄为氢或烃基)

(1)B的名称为______；F的结构简式为______。

(2)C中含氧官能团名称为______；②的反应类型为______反应。

(3)③的化学方程式为______。

(4)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有______种。

A.遇FeCl₃显紫色        B.苯环上有三个取代基

(5)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线______。(已知：RHC=CHR RCOOH+R′COOH，R、R′为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

五、实验题

12. 难度：中等

三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1：探究Na₂CS₃的性质

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色
③	向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H₂CS₃是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是SO₄^2－，写出该反应的离子方程式______

（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl₂溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na₂CS₃的量，你是否同意他的观点并说明理由______。

实验2：测定Na₂CS₃溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取100mLNa₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知：Na₂CS₃ + H₂SO₄=Na₂SO₄ + CS₂ + H₂S↑。CS₂和H₂S均有毒。CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。

（4）盛放无水CaCl₂的仪器的名称是______，B中发生反应的离子方程式是______。

（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N₂一段时间，其目的是______。

（6）为了计算Na₂CS₃溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na₂CS₃的物质的量浓度为______。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na₂CS₃溶液的浓度，若反应结束后将通热N₂改为通热空气，计算值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。