河北省实验学校2019-2020学年高一下学期3月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是(　　)

A. 原子半径 B. 原子序数

C. 相对原子质量 D. 质子数

2. 难度：简单

法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为 “零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）

A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为 4

C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大

3. 难度：简单

铱元素有 、 、三种核素，其中具有放射性，常用于工业探伤、医疗等。若密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重后果。下列说法正确的是（ ）

A.铱（Ir）位于周期表的第 8 列

B.可用普通车辆运输 密封源

C.转化为或者 的变化为化学变化

D.的中子数和质子数之差为 39

4. 难度：简单

氯元素有 2 种稳定的同位素原子，分别可以用 和  表示，因此氯气分子有 3 种：、、。若氢元素、氧元素分别各有 3 种同位素原子，则形成水分子的种类为（ ）

A.6 种 B.9 种 C.18 种 D.27 种

5. 难度：简单

核内中子数为 N 的R^＋离子，质量数为 A，则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）

A. B.

C. D.

6. 难度：简单

某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为

A.8个 B.18个 C.32个 D.2(n－1)²个

7. 难度：简单

某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 H_nRO_2n﹣2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是（        ）

A.3n﹣10 B.12﹣3n C.3n﹣4 D.3n﹣12

8. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是   (    )

元素代号	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径	0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
最高正价	+1	+1	+3	+7	+5
最低负价	-1			-1	-3	-2

A.离子半径：Y>Z>M

B.Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应

C.化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电

D.气态氢化物稳定性R>Q

9. 难度：中等

已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素。A 与D 同主族，B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B、C 均能与 D 形成离子化合物。下列说法正确的是（        ）

A.B、E   两元素的形成的化合物都为黑色固体

B.B、D   形成的离子化合物不可能含有共价键

C.D 的单质只有还原性，没有氧化性

D.A 与 B 至多可以形成 2 种 10 电子微粒

10. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）

A.气态氢化物的稳定性：HCl＞CH₄＞SiH₄

B.氢元素与另一种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C.如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D.用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族

11. 难度：简单

A、B 两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能为（ ）

①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32

A.③ B.② C.②③ D.①②

12. 难度：中等

四种主族元素的离子 _aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m>n，则对下列叙述的判断正确的是（ ）

①a-b=m-n； ②元素的原子序数 a>b>c>d； ③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑤离子半径 R>Z> Y > X

A.②③⑤ B.①②③⑤ C.③⑤ D.①③④⑤

13. 难度：简单

下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）

A.次氯酸的电子式：

B.氯原子的结构示意图：

C.用电子式表示 MgCl₂ 的形成过程为：

D.M²⁺离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为

14. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A.由分子构成的物质，均存在共价键

B.相同条件下，H₂O 比H₂S 稳定是因为 H₂O 分子中含有氢键

C.CH₄ 和 CCl₄ 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键

15. 难度：中等

短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族，A 和 C 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 的摩尔质量相同， Y 为淡黄色固体，N 常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）

A.相对分子质量M＞N，沸点 M＞N B.原子半径：D＞B＞C＞A

C.Z 为 NaOH D.M 中含有非极性键

16. 难度：简单

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

A.铍（Be）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

B.砹（At）为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体

D.硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比 H₂S 稳定的气体

17. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A.Cl₂、Br₂、I₂ 的沸点逐渐升高，是因为原子之间的共价键越来越强

B.NaCl 与 CH₃COONa 均为离子化合物，其中的微粒间作用力完全相同

C.仅有化学键被破坏的变化一定是化学变化

D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

18. 难度：简单

北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C₆₀ 形成的球碳盐，实验测知 K₃C₆₀是离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀ 的说法正确的是（ ）

A.该物质的化学式可表示为KC₂₀

B.1molK₃C₆₀ 中含有的离子数目为 63×6.02×10²³ 个

C.K₃C₆₀ 中只含离子键，不含有共价键

D.该化合物在熔融状态下能导电

19. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A.氢氧化钠固体熔化时需要克服的作用力是离子键和共价键

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.氯化氢溶于水能电离出H⁺、Cl^﹣，所以氯化氢是离子化合物

D.干冰受热易升华但不易分解，原因是分子间作用力比化学键弱得多

20. 难度：简单

下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ）

A.浓硫酸可作氯气的干燥剂

B.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末

C.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑

D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应

21. 难度：困难

在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　　）

A	向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^-	向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe^2++I2=2Fe^3++2I^-
B	CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca^2++2ClO^-+H2O=CaCO3↓+2HClO	SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca^2++2ClO^-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C	向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，CO3^2-+2H^+=CO2↑+H2O	向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，SO3^2-+2H^+=SO2↑+H2O
D	向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca^2++2OH^-+CO2=CaCO3↓+H2O	向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca^2++2OH^-+SO2=CaSO3↓+H2O

A.A B.B C.C D.D

22. 难度：中等

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原 为 NO 气体）。下列分析或结果错误的是（ ）

A.第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

B.OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，BC 段产生氢气

C.原混合酸中HNO₃ 的物质的量为 0.8mol

D.H₂SO₄ 浓度为 2.5mol•L^-1

23. 难度：简单

元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性的推测和判断，下列推测不合理的是（ ）

选项	事实	推测
A	Li 与水反应缓慢，Na 与水反应较快	Rb（ⅠA）与水反应会更剧烈
B	HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时分解	HBr 的分解温度介于二者之间
C	Si 是半导体材料，同族 Ge 也是半导体材料	ⅣA 族的元素都是半导体材料
D	Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应	P 与 H2 在高温时能反应

A.A B.B C.C D.D

24. 难度：简单

0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H₂(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（   ）

A.第三周期第IA族 B.第四周期第IA族

C.第三周期第ⅡA族 D.第四周期第ⅡA族

25. 难度：简单

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与 4.48 L O₂（ 标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 500 mL NaOH溶液，此时 Cu²⁺恰好沉淀完全，所用NaOH 溶液的浓度是（ ^）

A.1.6 mol·L ^-1 B.3.2 mol·L ^-1 C.3 mol·L ^-1 D.4 mol·L ^-1

26. 难度：简单

将一定质量的铜粉加入到 100 mL 某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有 m₁g 铜粉，此时共收集到 NO 气体 448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉 m₂g，则（m₁－m₂）为（ ）

A.2.88 B.5.76 C.7.2 D.11.52

二、综合题

27. 难度：中等

短周期原子序数依次递增的 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知B 原子最外层电子数是A 原子次外层电子数的 3 倍，是 D 原子最外层电子数的 2 倍；C 原子内层电子总数是最外层电子数 10 倍；A、B、D 三种元素的原子最外层电子数之和为 13； A 和B 原子最外层电子数之和与D 和 F 原子最外层电子数之和相等； E 和 F 是相邻元素。回答下列问题：

（1）E 元素的名称为__；其在元素周期表中的位置是__。

（2）AB₂ 的电子式为__；用电子式表示E 的氢化物的形成过程__。

（3）C 和 F 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__；

（4）B、C、D、F 四种元素原子半径由大到小的顺序是__（填元素符号），离子半径最小的是__（填离子符号）。

（5）B 和 E 的简单氢化物中沸点较高的是__（填化学式），A 和B 的简单氢化物中稳定性较好的是__（填化学式）。

（6）短周期元素M 与 D 元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将 M 的最高价氧化物溶于 C 的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为__。

（7）由 B、C 两种元素组成的化合物有两种，其中一种为淡黄色，该物质的电子式为__。