云南省玉溪市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(      )

A. Cl ^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺    B. NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺

C. K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-    D. Cu²⁺、NH₄⁺、I^-、Cl^-

2. 难度：简单

下列电离方程式书写正确的是(　　)

A.NaOH=Na^＋＋O^2－＋H^＋ B.FeCl₃=Fe^3＋＋

C.Ca(NO₃)₂=Ca^2＋＋2(NO₃)^2－ D.H₂SO₄=2H^＋＋

3. 难度：中等

下列反应中画线物质是还原剂的是(　　)

A. Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑    B. Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂

C. C＋CO₂2CO    D. Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃

4. 难度：中等

下列能达到实验目的的是(    )

A.吸收HCl防倒吸

B.制取少量蒸馏水

C.转移溶液

D.除去杂质气体CO₂

5. 难度：简单

下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是(　 　)

A.MnO₂→MnO₄^- B.AlO₂^-→Al(OH)₃

C.AsO₃^3-→AsO₄^3- D.MnO₂→MnCl₂

6. 难度：简单

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是(　　)

A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂

B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质

D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

7. 难度：简单

下列反应中，水作为还原剂的是（   ）

A.2F₂ + 2H₂O ＝ 4HF + O₂ B.Na₂O + H₂O = NaOH

C.Br₂ + H₂O HBr + HBrO D.2Na + 2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑

8. 难度：简单

在物质分类中，前者包括后者的是

A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质

C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系

9. 难度：简单

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面有少量水

④定容时俯视容量瓶液面

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

10. 难度：简单

在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3，则该气体的相对分子量为（ ）

A.42 B.56 C.21 D.72

11. 难度：简单

下列有关实验操作正确的是(　　)

A.

B.

C.

D.

12. 难度：简单

下列物质中，既属于电解质又能导电的是（    ）

A.二氧化硫 B.NaOH溶液 C.石墨 D.熔融的KNO₃

13. 难度：简单

下列反应不属于氧化还原反应的是     （    ）

A.3Fe + 4H₂O(g) Fe₃O₄ + 4H₂

B.3NO₂ ＋H₂O  =  2HNO₃＋ NO

C.Ca(OH)₂＋SO₂ ＝ CaSO₃ ＋ H₂ O

D.Cu＋2H₂SO₄ (浓) CuSO₄＋SO₂↑+ 2H₂O

14. 难度：简单

胶体区别于其他分散系的本质特征是（    ）

A.分散质粒子能作不停的、无规则的运动

B.光线透过时能观察到光亮的通路

C.静置后既不分层，也无沉淀产生

D.分散质粒子直径在10^-9～10^-7 m之间

15. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A.标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有的分子数为N_A

B.0.5 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，含有Na^＋的个数为N_A

C.标准状况下，22.4L二氧化硫与22.4L氧气所含的原子总数均为2N_A

D.32 g 氧气所含的氧原子数目为2N_A

16. 难度：中等

某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na⁺、0.4 mol／L Mg²⁺、0.4 mol／L Clˉ，则SO₄²ˉ为

A.0.1 mol／L B.0.2 mol／L

C.0.3 mol／L D.0.4 mol／L

17. 难度：中等

下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba²⁺+ SO₄^2- =BaSO₄↓来表示的是(　　)

A. Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄BaSO₄↓+2NaNO₃

B. BaCO₃+H₂SO₄BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O

C. H₂SO₄+BaCl₂BaSO₄↓+2HCl

D. Ba(NO₃)₂+H₂SO₄BaSO₄↓+2HNO₃

18. 难度：简单

下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　)

A.

B.

C.

D.

19. 难度：中等

用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^－3 mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（    ）

A.＋4 B.＋3 C.＋2 D.＋1

20. 难度：简单

下列图示中说法正确的是

A.

B.

C.

D.

21. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.碳酸钙中加入盐酸:CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜:Cu²⁺+CO₃^2-=CuCO₃↓

D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

22. 难度：中等

下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(    　)

A. 加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO₃^2－

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO₄^2－

C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl^-

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba²⁺

23. 难度：简单

下列事实与胶体性质无关的是(　　)

A.纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法

B.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液出现沉淀

C.用一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路

D.长江入海口处形成沙洲

24. 难度：困难

工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO₂ + 3C 2Sn + aM↑+ CO₂↑,则下列说法中错误的是(　　)

A.反应中SnO₂被还原 B.a的值为3

C.反应后有两种氧化产物 D.每生成1 mol CO₂转移电子8 mol

25. 难度：中等

已知I^-、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H₂O₂<Fe²⁺<I^-<SO₂。则下列反应不能发生的是

A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺ B.H₂O₂+H₂SO₄SO₂↑+O₂↑+2H₂O

C.I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI D.2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂

二、填空题

26. 难度：简单

请完成下列填空：

（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为____，质量之比为____。

（2）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度是______。

（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为_______；如改用KOH，则所需KOH的质量为________。

27. 难度：简单

3H₂O₂ + 2H₂CrO₄ ＝ 2Cr(OH)₃ + 3O₂ ↑+ 2H₂O

（1）其中Cr被___________，H₂O₂作____________剂。

（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。

（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。

（4）用单线桥或双线桥法标明电子转移的方向和数目。_____________

三、推断题

28. 难度：中等

有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO₃)₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH,现做以下实验:

①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;

③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。

根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)原白色粉末中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________。(写化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式

①_______________________________________________________;

②_______________________________________________________;

③_______________________________________________________。

四、实验题

29. 难度：简单

某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____。 

A.冷水    B.沸水        C.NaOH浓溶液    D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备实验：

①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确____。 

②乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液，请评价是否正确____。 

③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确__。 

(3)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式:_____。证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是________。利用的胶体性质是___。 

(4)Fe(OH)₃胶体稳定存在的主要原因是___。 

A.胶粒直径小于1 nm          B.胶粒带正电荷

C.胶粒作布朗运动             D.胶粒能透过滤纸

五、计算题

30. 难度：简单

某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

（1）该盐酸的物质的量浓度为__________ mol·L^-1。 

（2）取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=____mol·L^-1。 

（3）取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是____ L。