四川省乐山市高一下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的(　　)

A.焰色反应 B.萃取 C.丁达尔效应 D.蒸馏

2. 难度：简单

在碘水中加入适量CCl₄振荡，静置后可观察到的现象为

A.不分层，溶液呈紫色 B.不分层， 溶液呈棕色

C.分层，上层为紫色 D.分层，下层为紫色

3. 难度：简单

磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是(　　)

A.所得的分散系属于悬浊液 B.所得的分散系中分散质为Fe₂O₃

C.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D.分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)₃分子直径

4. 难度：中等

下列实验现象描述错误的是

选项	实验	现象
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	黑色粉末变为红褐色
B	在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔	铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C	在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液	生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：简单

下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降

B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应

C. 失电子难的原子，得电子的能力一定强

D. 金属原子失电子越多，其还原性越强

6. 难度：简单

下列各组离子一定能大量共存的是

A.在无色溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^－、CO₃^2－

B.在强碱性的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

C.在含大量Ba²⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

D.在强酸性的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、CH₃COO^－

7. 难度：简单

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO₂(提示：下面方程式中的氧元素都为负二价)2KClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+Na₂SO₄+H₂O，则下列说法中正确的是

A. KClO₃在反应中是还原剂

B. 制得1mol的ClO₂反应中需转移2mol电子

C. Na₂SO₃的还原性小于ClO₂的还原性

D. 反应中被氧化的元素是S

8. 难度：简单

已知有如下反应：① 2BrO₃^－+Cl₂=Br₂+2ClO₃^－

② ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺=3Cl₂+3H₂O

③ 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A.Cl₂在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B.Cl₂在①、③反应中均作氧化剂

C.氧化性强弱的顺序为：BrO₃^－>ClO₃^－> Cl₂ >Fe³⁺

D.溶液中可发生：ClO₃^－＋6Fe²⁺+ 6H⁺ = Cl^－＋6Fe³⁺ + 3H₂O

9. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28gN₂，转移的电子数目为3.75N_A

B.室温下，0.2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含Na⁺数目为0.4N_A

C.标准状况下，N_A个HF分子所占的体积约为22.4L

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

10. 难度：中等

一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，则与1 molCr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为(　　)

A.1.5 mol B.1.0 mol C.0.75 mol D.3.0 mol

11. 难度：中等

一个¹²C原子的质量为akg，一个¹²C¹⁶O₂分子的质量为bkg，若以¹²C¹⁶O₂中的一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准，则¹²C¹⁶O₂的相对分子质量为

A.28b/(b-a) B.28b/(a-b) C.14b/(b-a) D.7b/(b-a)

12. 难度：简单

下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是

A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B.100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

13. 难度：简单

将100mL0.1mol/L的BaCl₂溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则混合溶液中Cl^-的浓度是（      ）

A.0.2mol/L B.0.01mol/L C.0.1mol/L D.0.02mol/L

14. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（      ）

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

15. 难度：中等

一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃固体混合物，恰好溶解在0.1 mol盐酸中，并生成224mL（标况）的氢气。取同质量的上述固体与足量的CO高温反应后，固体质量减少(    )

A. 条件不足    B. 0.72g    C. 0.48g    D. 0.64g

二、填空题

16. 难度：简单

实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl₂，化学方程式如下：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。

（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO₂完全反应，则制得的Cl₂在标况下的体积是__L。

三、实验题

17. 难度：中等

盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。

（1）用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为__mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。

（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是__。

A．量取浓盐酸时俯视刻度线

B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

四、填空题

18. 难度：中等

同温同压下，同体积的N₂和SO₂气体：

⑴ 分子数之比为 _____________

⑵ 物质的量之比为____________

⑶ 原子总数之比为____________

⑷ 摩尔质量之比为____________

⑸ 质量之比为 _______________

⑹ 密度之比为 _______________

五、计算题

19. 难度：中等

现有质量比为11：14的CO₂和CO的混合气体，则该混合气体中的CO₂和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。

20. 难度：简单

12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，则Na₂X的摩尔质量是_____，X的相对原子质量是_____。

21. 难度：中等

人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是________，氧气的质量是________。

22. 难度：简单

某元素的一个原子的质量为ag，一个¹²C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N_A，则该原子的相对原子质量数值可表示为____________或____________。

六、实验题

23. 难度：中等

铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。

（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl₂，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。

①H₂O₂溶液       ②KI-淀粉溶液       ③KSCN溶液       ④酸性KMnO₄溶液

（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl₂杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。

七、推断题

24. 难度：中等

某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe²⁺、Fe³⁺、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。

回答下列问题；

(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。

(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：__________、______。

(3)得到FeSO₄•7H₂O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。

八、综合题

25. 难度：中等

A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：。三种物质的焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

（1）写出下列物质的化学式A______,B________,C________,W________。

（2）写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_______________________________。

（3）向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L^－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。通过计算确定A溶液的物质的量浓度为 _______________。

（4）M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少_______？（写出必要的文字说明和计算过程）