山东省2020届高三3月份开学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是(    )

A.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用

B.在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质

C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料

D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，也可作食品的保鲜剂

2. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为N_A

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4N_A

C. 1.2gC与0.1molCO₂在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1N_A

D. 标准状况下，1L0.1mol·L^－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的数目为0.1N_A

3. 难度：中等

为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是                                             

A. 向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B. 滤渣可能是两种单质的混合物

C. 滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D. 加入的金属M可能是镁或钠

4. 难度：中等

关于有机物的说法正确的是（   ）

A.a、b 互为同系物

B.c 中所有碳原子可能处于同一平面

C.b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)

D.a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5. 难度：困难

在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

选项	条件	离子组	离子共存判断及的离子方程式
A	=1溶液	Fe^2+、NO3^-、Al^3+、Cl^-	不能大量共存， 3Fe^2++4H^++NO3^-=3Fe^3++NO+2H2O
B	由水电离出c(H^+) =1×10^-13mol·L^-1	K^+、NH4^+、Cl^-、AlO2^-	能大量共存
C	含有大量Al^3+的溶液	Na+、NH4^+、SO4^2-、Cl^-	能大量共存
D	通入少量SO2气体	K^+、Na^+、ClO^-、SO4^2-	不能大量共存， 2ClO^-+SO2+H2O＝2HClO+SO3^2-

A. A B. B C. C D. D

6. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是(    )

A.硫原子的结构示意图：

B.三氟化氮的电子式

C.小苏打在溶液中的电离方程式：NaHCO₃=Na^＋＋H^＋＋CO₃^2－

D.1mol 硫酸氢钠晶体中共含有离子的数目为 2N_A

7. 难度：中等

Ⅹ、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. W和M形成的化合物不能与强碱反应

C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物

D. Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z

8. 难度：中等

明矾[KA1(SO₄)₂·12H₂O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是（    ）

A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C. “沉淀”反应的金属离子为Fe³⁺

D. 上述流程中可用NaHSO₄代替NaHCO₃

9. 难度：简单

2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

A.放电时，Li⁺通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li⁺迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

10. 难度：中等

25℃时，向20mL0.1mol·L^-1四氯金酸( HAuCl₄)溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是

A.b点溶液中存在关系：2c(H⁺)+ c(HAuCl₄)=2c(OH^-)+ c(AuCl₄^-)

B.X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系

C.c点溶液中存在关系：c(Na⁺)=c(AuCl₄^-)

D.d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na⁺)>c(AuCl₄^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

11. 难度：简单

高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO₃)₃溶液的方法制备K₂FeO₄，发生反应：

①C1₂+KOH→KC1+KC1O+KC1O₃+H₂O(未配平)；

②2Fe(NO₃)₃+3KC1O+10KOH===2K₂FeO₄+6KNO₃+3KC1+5H₂O。

下列说法正确的是

A.若反应①中n(ClO^－)：n(C1O₃^－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22．4LCl₂

C.氧化性：K₂FeO₄>KC1O

D.若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK₂FeO₄时消耗0.3molC1₂

12. 难度：困难

将浓度均为0.5mol·L^-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc₁mol·L^-1的AlCl₃溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A.c₁=0.2

B.b点时溶液的离子浓度：c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C.ac段发生的反应为：A1(OH)₃+OH^-==[Al(OH)₄]^-

D.d点时溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)==[Al(OH)₄]^-+c(OH^-)

二、多选题

13. 难度：简单

已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag₂CrO₄在不同浓度CrO₄^2-溶液中的溶解度如图所示,下列说法正确的是

A.图中a、b两点c(Ag⁺)相同

B.图中a点与b点Ag₂CrO₄溶度积相等

C.在a点向溶液中加入少量AgNO₃，溶解度可变为c点

D.该温度下，Ag₂CrO₄溶度积的数量级为10^-12

14. 难度：简单

某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol^－1，下列有关该反应的叙述正确的

A.正反应活化能小于 100 kJ·mol^－1 B.逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol^－1

C.正反应活化能不小于 100 kJ·mol^－1 D.正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol^－1

15. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀	SO2 与 BaCl2 溶液反应生成BaSO3沉淀
B	向某密闭容器充入 NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积， 最终容器中气体颜色比开始时浅	平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)正向移动
C	向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落	熔点：氧化铝>铝

A.A B.B C.C D.D

三、实验题

16. 难度：中等

无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点 232 ℃)与 Cl₂反应制备 SnCl₄，装置如图。

已知：①SnCl₂、SnCl₄ 有关物理性质：

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	－33	114

②SnCl₄ 极易水解生成 SnO₂·xH₂O。回答下列问题：

(1)导管 a 的作用是_____，装置 A 中发生反应的离子方程式为_____。

(2)当观察到装置 F 液面上方_____时才开始点燃 D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________；②_____。

(3)若上述装置中缺少装置 C( 其它均相同) ，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_____。

(4)Cl₂和锡的反应产物有 SnCl₄ 和 SnCl₂，为防止产品中带入过多的 SnCl₂，可使用的温度范围是_____。

(5)滴定分析产品中 Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取 5.000g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1000 mol·L^－1 的碘标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL，则产品中 Sn(Ⅱ)的含量为_____。(已知 Sn^2＋＋I₂=2I^－＋Sn^4＋)

四、工业流程

17. 难度：中等

铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na₂Cr₂O₇。其工艺流程如图所示：

已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO₂)₂＋Na₂CO₃＋O₂→Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋CO₂(未配平)

回答下列问题：

（1）将铬铁矿的主要成分Fe(CrO₂)₂写成氧化物的形式：__，高温氧化时可以提高反应速率的方法为___(写出一条即可)。

（2）Na₂CrO₄加入硫酸酸化的离子方程式为__；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有__。

（3）Na₂CrO₄中铬元素化合价为__；生成1molNa₂CrO₄时共转移电子的物质的量为__mol。

（4）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol·L^-1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]，再加入硫酸处理多余的Ba²⁺的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应大于__mol·L^-1，废水处理后达到国家标准才能排放。

五、综合题

18. 难度：中等

目前，处理烟气中 SO₂ 常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。

Ⅰ.碱液吸收法

25℃时，K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－5；H₂SO₃：K_a1＝1.5×10^－2，K_a2＝1.0×10^－7；K_sp(CaSO₄)＝7.1×10^－5。

第1步：用过量的浓氨水吸收 SO₂，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应 Ca^2＋＋2OH^－＋2NH₄^＋＋SO₄^2－⇌CaSO₄↓＋2NH₃·H₂O  K。

(1)25℃时，0.1 mol·L^－1(NH₄)₂SO₃ 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)计算第2步中反应的 K＝_____。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：①2CO(g)＋SO₂(g)=S(l)＋2CO₂(g)    ΔH₁＝－37.0 kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋SO₂(g)=S(l)＋2H₂O(g)    ΔH₂＝＋45.4 kJ·mol^－1

③CO 的燃烧热ΔH₃＝－283 kJ·mol^－1

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________。

(4)反应②中，正反应活化能 E₁_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH₂。

(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO₂的转化率α(SO₂)与投料比的比值[＝y]、温度 T 的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_____M。逆反应速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH₂、2 molCO和2molSO₂发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO₂、H₂O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为_____。

②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO₂的平衡浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

19. 难度：中等

铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr^3＋基态核外电子排布式为___________________。

(2)AlCl₃可作反应的催化剂。

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为________。

③CH₃COOH与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。

④单个AlCl₃气态分子的空间构型为____，AlCl₃可与Cl^－形成AlCl₄^—，与AlCl₄^—互为等电子体的分子为______。

(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。

六、推断题

20. 难度：困难

双安妥明[]可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

已知：Ⅰ.RCH₂COOH 。

Ⅱ.RCH=CH₂RCH₂CH₂Br。

Ⅲ.C 的密度是同温同压下 H₂ 密度的 28 倍，且支链有一个甲基，I能发生银镜反应且 1 molI(C₃H₄O)能与 2 mol H₂ 发生加成反应；K 的结构具有对称性。试回答：

(1)A的结构简式为__________。

(2)反应 D→E 的化学方程式为________； 反应类型是_______。

(3)C 的名称为______。

(4)与 F 互为同分异构体，且属于酯的有机物有_____种。其中核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 6∶1∶1 的结构简式为_____。