北京市平谷区2020届高三3月质量监控（一模）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是

A废旧报纸、饮料瓶、电池等	B剩饭菜、瓜皮 果壳、枯草落叶等	C过期药品、化妆品、油漆等	D一次性餐具、卫生纸、灰土等

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧根离子的电子式

B.NH₃·H₂O的电离NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

C.S^2－的结构示意图

D.间二甲苯的结构简式

3. 难度：简单

下列不能用元素周期律原理解释的是

A.金属性：K>Na B.气态氢化物的稳定性：H₂O>NH₃

C.酸性：HCl>H₂SO₃ D.Br₂从NaI溶液中置换出I₂

4. 难度：简单

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用①装置除去CO₂中含有的少量SO₂

B.用②装置蒸干饱和AlCl₃溶液制备AlCl₃晶体

C.用③装置加热NH₄Cl固体制取NH₃

D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为N_A的是

A.0.5molCl₂溶于足量水，反应中转移的电子

B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

C.1L1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－

D.标准状况下，5.6LCCl₄含有的氯原子

6. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

7. 难度：中等

阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是

+H₂O+CO₂

A.阿魏酸分子式为C₁₀H₁₀O₄

B.阿魏酸存在顺反异构

C.方程式中三种有机物均可与NaOH、Na₂CO₃反应

D.可用酸性KMnO₄溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

8. 难度：简单

中国科学家在合成氨（N₂+3H₂2NH₃△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是

A.转化过程中有非极性键断裂与形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变

D.低温下合成氨，能提高原料转化率

二、多选题

9. 难度：困难

20℃时，用0. 1mol/L 盐酸滴定20mL 0. 1mol/L 氨水的图像如图所示，下列说法正确的是

A.a点时2c(Cl^-)=c(NH₃•H₂O)+c (NH₄⁺)

B.b点表示酸碱恰好完全反应

C.c点时c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺ )>c(OH^- )

D.a 、b、c、d均有c(NH₄⁺)+c(H⁺) = c(Cl^-)+c(OH^-)

三、单选题

10. 难度：中等

工业上用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的SO₂，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%＜a%

D.SO₃^2－在电极上发生的反应为SO₃^2－＋2OH^－－2e^－=SO₄^2－＋2H₂O

11. 难度：中等

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO₃）为原料制取，（常温下ClO₂为气态），下列说法错误的是

A.反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为2:1

B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

C.升高温度，有利于反应②提高产率

D.反应②中有气体生成

12. 难度：中等

利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H⁺、O₂、NO₃^－等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是

A.反应①②③④均为还原反应

B.1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol

C.④的电极反应式为NO₃^－+10H⁺+8e^－=NH₄⁺+3H₂O

D.修复过程中可能产生Fe(OH)₃

13. 难度：困难

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚>碳酸
B	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热	未出现银镜	蔗糖未水解
C	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀	相同条件下，AgI比 AgCl的溶解度小
D	C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	乙烯能被KMnO4氧化

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：

温度（℃）	10	20	30	40
纯水	7.30	7.10	6.95	6.74
NaOH溶液	13.50	13.11	12.87	12.50
CH3COOH溶液	2.90	2.89	2.87	2.85
CH3COONa溶液	9.19	9.00	8.76	8.62

下列说法正确的是

A.随温度升高，纯水中的k_w逐渐减小

B.随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响

C.随温度升高，CH₃COOH的电离促进了水的电离

D.随温度升高，CH₃COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH₃COO^－)增大

四、综合题

15. 难度：中等

科学家分析，地球原始大气中的COS（羰基硫）对氨基酸缩合形成多肽的反应有催化作用，对生命起源起到重要作用。

（1）写出COS的电子式________，C与O形成共价键时,共用电子对会偏向____原子，判断依据是___________。

（2）已知 COS（g）+ H₂O（g）H₂S（g）+ CO₂（g）　    ΔH₁ = - 34kJ/mol

CO（g）+ H₂O（g）H₂（g）+ CO₂（g）　    ΔH₂ = - 41kJ/mol

写出H₂S与CO反应生成 COS 的热化学方程式：_________；100℃ 时将CO与H₂S按物质的量比为 1:1 充入反应器中,达平衡后CO的转化率α = 33.3%，此时反应的平衡常数K =______。

（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。 设起始充入的 n（CO）:n（H₂S）=m，相同时间内测得H₂S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m₁________m₂。（填“ ＞ ”、“ ＜ ”或“ = ”）

②温度高于 T₀时，H₂S 转化率减小的可能原因为________。

A 反应停止了

B 反应的 ΔH 变大

C 反应达到平衡

D 催化剂活性降低

五、实验题

16. 难度：中等

水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，

Ⅰ．用已准确称量的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

Ⅱ．用水样瓶取河流中水样v₁mL并立即依次序注入1.0mLMnCl₂溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），反复震荡后静置约1小时；

Ⅲ．向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色； Ⅳ．将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V．待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v₂。

已知：I₂ +2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆

（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和________________________。

（2）在步骤Ⅱ中，水样中出现了MnMnO₃沉淀，离子方程式为4Mn²⁺+O₂+8OH^－2MnMnO₃↓+4H₂O。

（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为  _______________________________________________________________。

（4）滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

（5）河水中的溶解氧为_____________________________mg/L。

（6）当河水中含有较多NO₃^－时，测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)

六、推断题

17. 难度：困难

香豆素－3－羧酸是一种重要的香料,常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烃基）

（1）A和B均有酸性,A 的结构简式__________；苯与丙烯反应的类型是_______。

（2）F 为链状结构,且一氯代物只有一种,则F 含有的官能团名称为__________。

（3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式:_______。

（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E,其结构简式为:________。

（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式:________。

①与丙二酸二乙酯的官能团相同;

②核磁共振氢谱有三个吸收峰,且峰面积之比为 3:2:1;

③能发生银镜反应。

（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成。

请写出中间产物的结构简式。

中间产物I__________；中间产物II___________。

七、综合题

18. 难度：困难

氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放，工业废气中NO是主要成分之一。

（1）乙烯作为还原剂的脱硝(NO)，其反应机理示意图如图所示．写出解吸过程的化学方程式____________________。

（2）FeSO₄-Na₂SO₃复合吸收剂吸收烟气中的NO，该方法利用Fe²⁺易与NO发生络合反应的特性，原理如下NO+FeSO₄Fe(NO)SO₄

①如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比，加入Na₂SO₃溶液后，吸收效率增强，除了Na₂SO₃也能吸收部分NO外，还能防氧化从而增大Fe²⁺的含量，写出此原理的离子方程式_______________________________________。

②模拟实验表明，温度过高或过低都会降低NO的脱除率，其原因是_______________________________________。

（3）采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成NO₃^-,原理如图

①无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性，原因是____________________________.

②写出NO发生反应的离子方程式____________________________。

③根据下图所示，脱NO过程中控制溶液pH在______________范围内更合理。

八、实验题

19. 难度：困难

某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe³⁺是否有剩余，实验记录如下；

实验编号	操作	现象
实验1		i．加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴 0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu²⁺干扰了检验Fe³⁺的现象。查阅相关资料如下

①2Cu²⁺+4SCN^- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)₂（黄色）

②硫氰[(SCN)₂]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br₂和I₂之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号	操作	现象
实验2		溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色
实验3		无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。

（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。

（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe²⁺被(SCN)₂氧化，写出溶液变红的离子方程式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu²⁺的可能，对应的现象是____________________________________________。

（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu²⁺也能氧化Fe²⁺，他的判断依据是_______。

（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

①A溶液为____________________________。

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe³⁺发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

③验证Fe³⁺是否参与反应的操作是________________________________________。