河南省推荐2019-2020学年高一3月联考化学（B卷）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

居里夫人发现了元素镭(Ra）和钋（Po），两度获得诺贝尔化学奖。钋(Po)的原子序数为84，²¹⁰Po钋为（Po）的一种核素，下列说法错误的是

A.钋（Po）为金属元素

B.²¹⁰Po含有84个质子

C.钋（Po）的相对原子质量为210

D.²¹⁰Po含有126个中子

2. 难度：简单

同位素在化学研究方面有重要用途，化学家利用¹⁸O成功研究了某化学反应的历程。下列关于¹⁸O与¹⁶O的叙述错误的是

A.¹⁸O 与¹⁶O 的物理性质相同

B.¹⁸O 与 ¹⁶O的化学性质相同

C.¹⁸O 与 ¹⁶O的质子数相同

D.¹⁸O与 ¹⁶O的中子数不同

3. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.石英玻璃和普通玻璃成分相同

B.工艺师可用盐酸蚀刻玻璃工艺品

C.由石英砂制备单晶硅的过程不涉及氧化还原反应

D.Si可用于信息存储，SiO₂可用于光纤通讯

4. 难度：简单

下列对于第IA 族元素叙述错误的是

A.锂、钠、钾的单质均可以保存在煤油中

B.原子的最外层电子数均为1

C.锂、钠、钾的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强

D.不可以通过置换反应在水溶液中得到单质钾

5. 难度：简单

某氧化物与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的化合物 M，将少量 M 溶液滴入稀盐酸中，有白色沉淀产生，则该氧化物是

A.Fe₂O₃ B.SiO₂ C.A1₂O₃ D.MgO

6. 难度：简单

比较铁与铜的金属性，下列所选用试剂不合适的是

A.稀盐酸，铁片，铜片

B.氯化亚铁溶液，铜片

C.氯化铁溶液，铜片

D.氯化铜溶液，铁片

7. 难度：简单

能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是

A.Na⁺ 、Ba²⁺ 、OH^- 、C1^-

B.Mg²⁺ 、H⁺ 、[A1(OH)₄]^- 、CO₃^2-

C.K⁺ 、Cu²⁺ 、Br^- 、C1^-

D.Fe³⁺ 、Na⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2-

8. 难度：简单

下列对于第二周期主族的元素叙述正确的是

A.从左往右得电子能力逐渐减弱

B.从左往右非金属性逐渐增强

C.该周期主族元素的最高正价从左往右依次升高

D.最简单离子半径依次增大

9. 难度：简单

如图为元素周期表前三周期的一部分，下列叙述正确的是

A.a位于第二周期IIIA族

B.b为碱金属，其单质与水剧烈反应

C.C的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.b的简单氢化物比c的简单氢化物稳定

10. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，11.2 LNH₃所含的原子数为2N_A

B.标准状况下，22.4 LCl₂所含的原子数为N_A

C.常温常压下，80 gSO₃所含的氧原子数为3N_A

D.一定条件下，56 g铁与足量HNO₃完全反应，转移电子数为2N_A

11. 难度：简单

在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是

A. FeS₂SO₂H₂SO₄    B. NaNa₂ONaOH

C. SiO₂SiCl₄Si    D. NH₃NO₂HNO₃

12. 难度：中等

用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示。下列说法正确的是

A.N₂ 是氧化产物

B.NO 和O₂ 必须在催化剂表面才能反应

C.吸附过程发生化合反应，解吸过程发生分解反应

D.催化转化的总反应为2NO+O₂+4CO4CO₂+N₂

14. 难度：简单

X、Y、Z、R、W五种短周期元素，原子序数依次增加，Y、W同主族，W的原子序数是Y 的两倍，W 的最外层电子数是R的两倍，R的最外层电子数是Z的三倍，X与其他元素均不在同一周期。下列说法错误的是

A.半径比较：Z＞W＞Y＞X

B.非金属性比较：W＞Y

C.元素最高价氧化物对应的水化物碱性比较：Z＞R

D.R的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应

二、推断题

15. 难度：简单

下表为九种主族元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

(1)I元素的位置是第    ________周期，第______族。

(2)C、B、D 三种元素的金属性由强到弱的顺序为___________________(填元素符号)。

(3)E、F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：________________    (填化学式)。

(4)C的单质与稀盐酸反应的离子方程式为_________________________    。

(5)G 的单质气体通入H、C形成化合物的水溶液中，写出该反应的化学方程式：______

三、工业流程

16. 难度：简单

高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有___________________(写化学式)。

(2)步骤①中涉及SiO₂ 反应的离子方程式为_________________________    。

(3)滤渣 A的成分有__________________    (填化学式)。

(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是 _____________________________________________。

(5)步骤③反应的化学方程式为 _______________________________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、________和____________。

四、实验题

17. 难度：中等

某校化学兴趣小组为探究和比较二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________；制备SO₂时选用浓硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________。

(2)实验室用装置E制备C1₂，反应的离子方程式为 __________________________。若有8.7gMnO₂参加反应，则转移的电子的物质的量为 ______________。

(3)反应开始一段时间后，观察到装置B、D中的品红溶液出现的现象是____________。

(4)小组中甲同学认为SO₂和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将SO₂和C1₂等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液_____________(填字母）。

a.很快褪色    b.几乎不褪色      c.先褪色后复原

出现上述现象的原因是________________________________    (用化学方程式表示）。

18. 难度：中等

为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。

回答下列问题：

（l）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，一段时间后，C中澄清石灰水____（填现象）时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。

（2）将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生________（填“无色”或“红棕色”）气体。用E向F中鼓入空气后，烧瓶F内发生反应的化学方程式为 ___， 一段时间后，C中的现象为____。

（3）若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为________

五、推断题

19. 难度：中等

A、B、C、D、E五种主族元素，它们的原子序数依次增大且均小于20。A、B为同周期相邻元素，二者化合而成的一种气体化合物为红棕色；D是地壳中含量最高的金属元素；C的原子半径在同周期原子半径中最大；A、B的原子最外层电子数之和等于C、D、E原子的最外层电子数之和。

请回答下列问题：

(1)A的简单氢化物化学式：___________，D的高价氧化物化学式：_____________。

(2)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序：_________________(用离子符号填写)。

(3)A、B的非金属性由强到弱顺序为________________________(用元素符号表示)。

(4)C的单质与水反应的离子方程式为_______________

(5)D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为________

20. 难度：中等

化合物 A是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C为无色气体，B为无色液体，D 为无色有刺激性气味的气体，B到E的反应条件为通电，I为一种常见强酸。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为___________________________。

(2)C的水化物与I的酸性由强到弱的顺序：___________________(用化学式填空)

(3)B生成E的化学方程式为_____________________。

(4)金属铜与I的稀溶液反应的离子方程式为_____________，该反应中还原产物是 ______，生成1mo1的还原产物，转移电子的数目为__________N_A。