北京市2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（ ）

A.硅酸可使紫色石蕊试液变红色

B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色

C.可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气

D.液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存

2. 难度：中等

其它条件不变，升高温度，下列数据中一定增大的是(    )

A.化学反应速率v B.化学平衡常数K C.化学反应热H D.转化率a

3. 难度：中等

如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A.用 H₂O₂溶液和 MnO₂反应制取O₂

B.用浓盐酸和 MnO₂反应制取C1₂

C.用浓硝酸与 Cu反应制取 NO₂

D.用Na₂SO₃和浓H₂SO₄反应制取SO₂

4. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是

A.加少量醋酸钠固体 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSO₄溶液 D.加少量硫酸钠固体

5. 难度：困难

A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。下列说法错误的是

A.若A的溶液显碱性，则D可能是单质

B.A与C的反应可能是非氧化还原反应

C.A或D可能是目前使用最广泛的金属单质

D.若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A一定是单质

6. 难度：中等

下列说法错误的是   

A.近年屡屡引起热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类，由C、H、O三种元素组成

B.培育绣球花的过程中，土壤为酸性时花朵呈蓝色，土壤为碱性时花朵呈红色。为获得红色花朵，可施用硫酸铵

C.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO，加水后反应放热，从而加热火锅

D.《神农本草经》中记载：“石膏，味辛，微寒，主中风寒热，心下逆气惊喘。“石膏”的化学式为CaSO₄·2H₂O

7. 难度：中等

下列实验原理及操作中，正确的是

A.用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质

B.配制溶液时，将称好的固体直接放入容量瓶中溶解

C.向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含

D.在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有

8. 难度：中等

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A.喷泉实验 B.实验室制取并收集氨气

C.制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否有碳碳双键

9. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A.加热 B.增加Fe的质量

C.滴加几滴CuSO₄溶液 D.不用铁片，改用铁粉

10. 难度：中等

根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B²⁺=A²⁺+B；②D+2H₂O=D(OH)₂+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺ （   ）

A.D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺ B.D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺

C.E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺ D.A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

11. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.地球上99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”

B.提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

C.硅晶体可以制备光导纤维

D.水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品

12. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.光导纤维的主要成分是硅

B.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

C.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

13. 难度：简单

少量铁片与100 mL 0.01 mol·L^－1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，如下方法中的成立的是

A.加入少量铁粉

B.加NaCl溶液

C.滴入几滴硫酸铜溶液

D.改用10 mL 0.1 mol·L^－1盐酸

14. 难度：简单

氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是(　　)

A.H₂在负极发生氧化反应 B.燃料电池的能量转化率可达100%

C.是一种高效、环保的发电装置 D.供电的总反应为：2H₂ + O₂＝ 2H₂O

15. 难度：困难

利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（    ）

A.电池工作时，OH^—从左向右迁移

B.电极A上发生氧化反应，电极A为正极

C.当有0.1molNO₂被处理时，外电路中通过电子0.4mol

D.电极B的电极反应式为2NO₂+8e^-+8H⁺=N₂+4H₂O

16. 难度：简单

下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

	实验操作	现象	结论
A	向AgNO3和AgCl的混合浊液中滴加0.1mol·L^-1KI溶液	生成黄色沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
B	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	原溶液中一定含有SO4^2-
C	向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸颜色无明显变化	原溶液中不含NH4^+
D	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液未变血红色	原溶液中不含Fe^3+

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是           （    ）

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.3υ_逆（C）=2υ_正（B） D.物质D的质量分数

18. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.NH₄HCO₃ 受热易分解，可用作化肥

B.NaHCO₃ 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SO₂ 具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.Al₂O₃ 具有两性，可用于电解冶炼铝

19. 难度：中等

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.和溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

20. 难度：中等

下列实验合理的是

A.用图1所示装置证明非金属性强弱：

B.用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸

C.用图3所示装置制备并收集少量气体

D.用图4所示装置制备少量氧气

21. 难度：中等

下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(　　)

A.2H₂SO₄(浓)＋CuCuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑

B.2H₂SO₄(浓)＋CCO₂↑＋2H₂O＋2SO₂↑

C.H₂SO₄(浓)＋NaNO₃NaHSO₄＋HNO₃↑

D.H₂SO₄＋Na₂SO₃===Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑

22. 难度：简单

将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是（   ）

A.将电能转换为化学能

B.电子由铜片流出经导线到锌

C.一段时间后，锌片质量减轻

D.铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu²⁺

23. 难度：中等

一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志

A.A的分解速率和C的生成速率比为1:2

B.单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B

C.A、B的物质的量比为1:2

D.A、B、C的浓度不再发生变化

24. 难度：困难

下列图像符合题意的是

A.盐酸溶液中逐滴加入NaAlO₂

B.SO₂气体逐渐通入溴水中

C. pH=1的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释

D.氨气逐渐通入醋酸中

25. 难度：简单

下列措施不能加快化学反应速率的是

A.升高温度 B.降低温度 C.增大反应物浓度 D.使用合适的催化剂

二、计算题

26. 难度：中等

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L^－1·min^－1。

计算：

（1）平衡时A的物质的量浓度为___。

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。

（3）化学方程式中n值为__。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝5mol·L^－1·min^－1

②v(B)＝6mol·L^－1·min^－1

③v(C)＝4.5mol·L^－1·min^－1

④v(D)＝8mol·L^－1·min^－1

其中反应速率最快的是__(填编号)。

三、填空题

27. 难度：中等

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）。   

（1）Zn极为________极；实验过程中，SO₄^2－____________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。   

（2）反应初期，y极的电极反应现象为________________；检验y极反应产物的方法是________________。 

（3）Cu极的电极反应式为____________。   

（4）Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2－）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极的电极反应式为__________。 

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e^－+8OH^－=FeO₄^2－+4H₂O和4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________ g。  

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生反应的电极反应式为________。

28. 难度：中等

氢氧燃料电池

一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入____，正极通入 _____，总反应为：________

电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

①负极发生的反应为：H₂ - 2e^— = 2H⁺ ，2H⁺ + 2OH^— = 2H₂O，所以：负极的电极反应式为：_______

②正极是O₂得到电子，即：O₂ + 4e^— = 2O^2— ，O^2— 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H₂O生成OH^—即： 2O^2— + 2H₂O =4OH^— ，因此，正极的电极反应式为：__________。

(2)电解质是H₂SO₄溶液(酸性电解质)

①负极的电极反应式为：_____________

②正极是O₂得到电子，即：O₂ + 4e^— = 2O^2—，O^2— 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H⁺生成H₂O即：O^2— + 2 H⁺=H₂O，因此正极的电极反应式为：______________

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

①负极的电极反应式为：H₂ +2e^— = 2H⁺

②正极的电极反应式为：O₂ + H₂O + 4e^—= 4OH^—

(4)说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无H⁺

b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH^—

c.中性溶液反应物中无H⁺ 和OH^—

d.水溶液中不能出现O^2—

29. 难度：简单

现有以下六种物质：A．Fe₂O₃B．SiO₂C．漂白粉D．Na₂O₂E．Si  请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)可作环境消毒剂的是________；

(2)可作制造光导纤维的是________；

(3)用作红色油漆和涂料的是________ ；

(4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是 ________；

(5)可以用于制造光电池的是________；

30. 难度：中等

按要求回答以下问题：

（1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________，等物质的量的与固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为________。

（2）在稀反应中，________是氧化剂；________是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式： _______。

（4）将的钠、镁、铝分别投入的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是________。

（5）等质量的Fe分别与足量的、S、反应转移电子数之比为_______；

31. 难度：中等

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为2Li＋2H₂O=2LiOH ＋H₂↑。

(1)该电池的负极是________，负极反应式是____________。

(2)正极现象是____________，正极反应式是____________。

(3)放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)移动。

32. 难度：中等

A卷题.简要回答下列问题。

(1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是________________________________。

(2)医疗上用“胃舒平”（主要成分Al（OH）₃）治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是______________。

(3)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是______________________。

33. 难度：简单

煤的气化、液化是综合利用煤炭的重要途径之一。

（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1

②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₂=-283.0kJ·mol^-1

③H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)  ΔH₃=-241.8kJ·mol^-1

焦炭与水蒸气反应是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H=___ kJ·mol^-1

（2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是2H₂+O₂=2H₂O

①若选用KOH溶液作电解质溶液，则正极通入的气体是___，该电极的电极反应式为___。

②若选用硫酸作电解质溶液，则负极的电极方程式为___。

（3）电解氯化钠溶液时，阳极的电极反应式为___。

34. 难度：困难

从明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO₄)₂·12H₂O] + 3S＝2K₂SO₄+ 2Al₂O₃ + 9SO₂↑+ 48H₂O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：            。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固体混合物

B．降低温度

C．不断搅拌

D．缩短浸泡时间

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是          。

（4）步骤③电解的化学方程式是               ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：                            。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)

转化为Ni(OH)₂，则该电池的正极电极反应式是                           。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H₂SO₄质量为                   吨(列出计算表达式)。

35. 难度：困难

LiBH₄为近年来储氢材料领域的研究热点。

（1）反应2LiBH₄=2LiH＋2B＋3H₂↑，生成22.4 L H₂(标准状况)时，转移电子的物质的量为    mol。

（2）下图是2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，则：

Mg(s)＋2B(s)=MgB₂(s) △H＝        。

（3）采用球磨法制备Al与LiBH₄的复合材料，并对Al－LiBH₄体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是    (填字母)。

a．25℃时，纯铝与水不反应

b．25℃时，纯LiBH₄与水反应产生氢气

c．25℃时，Al－LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

②如图为25℃和75℃时，Al－LiBH₄复合材料[ω(LiBH₄)＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图中分析，25℃时Al－LiBH₄复合材料中与水完全反应的物质是           (填化学式)，产生Al(OH)₃的化学方程式为                 。

（4）如图是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH        (填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为                        。