辽宁省大连市2019-2020学年高二上学期12月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。下列有关说法正确的是

A.用纯碱和用洗洁精都能洗涤玻璃仪器表面的油污，二者去污原理相同

B.温室大棚中使用的“吊挂式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

D.马口铁（又名镀锡铁）表面镀层破损后仍有较好的抗腐蚀性

2. 难度：中等

下列过程需要通电后才可以发生或进行的是

①电离　②电泳　③电解　④电镀　⑤电化学腐蚀

A.①② B.②③④ C.①③④⑤ D.全部

3. 难度：中等

常温下，下列溶液中c(H^＋)最小的是

A.pH＝0的溶液 B.0.03 mol·L^－1H₂SO₄

C.0.05 mol·L^－1HClO D.0.05 mol·L^－1的NaHSO₄

4. 难度：简单

下列措施对增大反应速率明显有效的是

A.食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H₂时，改用98%的浓硫酸

C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

D.将炭块磨成炭粉用于燃烧

5. 难度：中等

下列方程式书写正确的是

A.HCO₃^－在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

B.乙烷燃烧热的热化学方程式：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)＝4CO₂(g)＋6H₂O(l)  ΔH＝－2319.6 kJ/mol

C.CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D.CaCO₃的溶解方程式：CaCO₃(s)＝Ca^2＋(aq)＋CO₃^2－(aq)

6. 难度：简单

工业上由CO₂和H₂合成气态甲醇的热化学方程式为CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－50kJ·mol^－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（    ）

A.  B.

C.  D.

7. 难度：简单

下列应用与盐类的水解无关的是

A.明矾净水

B.FeSO₄溶液保存时加入少量铁粉

C.草木灰不可以和铵态氮肥混用

D.FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)₃胶体

8. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B.反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g) 达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

C.合成氨工厂通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率

D.用HCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

9. 难度：中等

在恒容密闭容器中加入浓度均为0.2 mol·L⁻¹的CO和H₂O， T℃发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol CO₂

B.混合气体的密度不再变化

C.CO、H₂O、CO₂和H₂ 的浓度不再变化

D.混合气体的平均摩尔质量不再变化

10. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.电冶金时，电解熔融氯化铝制取金属铝

B.电镀时，将镀层金属与电源正极相连

C.二次电池充电时，发生电解反应；放电时，发生原电池反应

D.将钢闸门与外加直流电源的负极相连，可防止其被腐蚀

11. 难度：中等

下列说法中有明显错误的是

A.对于气体反应来说，增大压强（减小容器体积），可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率加快

B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快

D.加入适宜的催化剂，可使分子获得更高的能量，从而提高活化分子的百分数，反应速率增大

12. 难度：困难

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）

A.水电离产生的H^＋浓度为1×10^－12mol·L^－1的溶液：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、HCO₃^-

B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na^＋、AlO₂^-、S^2－、O₃^2-

C.含有大量Fe^3＋的溶液：SCN^－、I^－、K^＋、Br^－

D.pH＝1的水溶液中：Al^3＋、NH₄⁺、CH₃COO^－、Br^－

13. 难度：困难

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸
B	将MgCl2溶液加热蒸干，得到白色固体	固体为MgCl2
C	向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe^2^＋
D	向盛有1 mL 2 mol/L NaOH溶液的试管中滴入几滴0.1 mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成	Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3]

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋+ OH^－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C.向水中加人少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c（H^＋）降低

D.将水加热，K_w增大，pH不变

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A.只有难溶电解质才存在溶解平衡

B.溶度积K_sp与温度有关，温度越高，溶度积越大

C.难溶电解质的溶度积K_sp越小，则它的溶解度越小

D.向Ca(OH)₂悬浊液中加入少量CaO粉末，溶液中n(Ca^2＋)减少

16. 难度：中等

比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为V₂O₅＋xLiLi_xV₂O₅，下列说法正确的是

A.该电池充电时，锂电极与外加电源的负极相连

B.该电池放电时，Li^＋向负极移动

C.该电池充电时，阴极的反应为Li_xV₂O₅－xe^－＝V₂O₅＋xLi^＋

D.若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂的质量为 1.4x g

17. 难度：困难

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂=2Fe(OH)₂。以下说法正确的是(　　)

A. 负极发生的反应为：Fe－2e^－=Fe^2＋

B. 正极发生的反应为：2H₂O＋O₂＋2e^－=4OH^－

C. 原电池是将电能转变为化学能的装置

D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

18. 难度：困难

常温下，取0.2 mol·L^－1 HX溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列关于混合溶液的说法（或关系式）正确的是

A.c(Na^＋)－c(X^－)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

B.c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－1

C.c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1

D.c(Na^＋)＞c(X^－)＞c(HX)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

19. 难度：中等

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO₄^2-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品

C. 负极反应为2H₂O–4e^–=O₂+4H⁺，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O₂生成

20. 难度：中等

铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O=Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法正确的是

A.放电时，K⁺向Fe电极迁移

B.放电时，正极反应式为Fe-2e^-＋2OH^-=Fe(OH)₂

C.充电时，阴极附近溶液的pH增大

D.充电时，阴极反应式为2Ni(OH)₂-2e^-＋2OH^-=Ni₂O₃＋3H₂O

二、综合题

21. 难度：中等

工业上常用天然气作为制备甲醇CH₃OH的原料。已知：

①CH₄（g）+O₂（g）⇌CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol

②CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol

③CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90kJ/mol

（1）CH₄（g）与O₂（g）反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式为______。

（2）向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a molH₂，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①压强P₁______P₂（填“＜”、“＞”或“=”）

②在100℃、P₁压强时，平衡常数为______（用含a，V的代数式表示）。

（3）甲醇燃料电池往往采用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分别通入甲醇和氧气。通入氧气的电极为：通入甲醇的电极上发生的电极反应为：______。用此燃料电池电解某浓度氯化钠溶液，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气3.36L，此时燃料电池所消耗的CH₃OH的质量为：______。

（4）常温下，0.1mol/L NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中C（H₂CO₃）______ C（CO₃^2-）（填“＜”、“＞”或“=”）。

22. 难度：中等

“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I₂O₅可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I₂O₅5CO₂＋I₂。其实验步骤如下：

①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I₂O₅的干燥管，在170 ℃下充分反应；

②用水－乙醇混合溶液充分溶解产物I₂，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

（2）Na₂S₂O₃标准液应装在__________(填字母)中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________。(已知：气体样品中其他成分不与I₂O₅反应：2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆)。

（4）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。

a．滴定终点俯视读数    

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

23. 难度：中等

如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

（1）通入氧气的电极为_____（填“正极”或“负极”），此电极反应式为_________。

（2）铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。

（3）某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，设计了如下工艺流程：

已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe^3^＋	1.9	3.2
Fe^2^＋	7.6	9.6
Cu^2^＋	4.7	6.7

①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号)；

a．氯气        b．过氧化氢        C．酸性高锰酸钾溶液

②步骤II中试剂B为_________（答出一种即可），调节pH的范围是___________；

③步骤III的操作是加热浓缩、___________、过滤。

24. 难度：中等

I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图1为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答：

（1）负极反应式为______．

（2）电极表面镀铂粉的原因为______．

II．分析下列电解过程：

（1）写出惰性电极电解CuSO₄溶液的总反应的离子方程式：______；

（2）写出惰性电极电解NaCl溶液的阳极反应式______；电解一段时间后加______(填物质名称)恢复电解前状况．

III．NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池,其原理如图2

（1）请写出负极的电极方程式：______．

（2）相同条件下,放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为______．