| 1. 难度：简单 | |
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存在氢键的非电解质是 A.H2O B.CH4 C.HF D.CH3OH
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| 2. 难度：简单 | |
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将某市售食醋（浓度3.6g/100mL）稀释10倍，需要用到的仪器是 A.
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| 3. 难度：简单 | |
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反应KClO3 + 6HCI = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 中，还原产物是 A.KClO3 B.HCl C.KCl D.Cl2
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质的化学式不正确的是 A.漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 B.摩尔盐：NH4Fe(SO4)2•6H2O C.麦芽糖：C12H22O11 D.甘氨酸：C2H5NO2
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| 5. 难度：简单 | |
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下列表示正确的是 A.乙酸乙酯的实验式：C2H4O B.甲基的电子式： C.Ca2+的结构示意图：
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.C60 和 C70互为同位素 B.N2 、N3- 、N4、N5+互为同素异形体 C.立方烷（ D.CH3CH2COOH 和HCOOCH2CH2CH3 互为同系物
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| 7. 难度：简单 | |
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下列关于含氮化合物的说法不正确的是 A.工业上可使用液氮做制冷剂 B.NO2 能导致“光化学烟雾＂的形成 C.浓硝酸可用铝槽车运输 D.硫酸铁又称肥田粉，属于硝态氮肥
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.“西气东输”工程中的“气”指的是石油气 B.核磁共振能确定有机物分子中氢原子的个数 C.苯酚和过量甲醛在一定条件下能生成体型酚醛树脂 D.将煤暴露在空气中加强热可得到煤焦油，从煤焦油中可分离出苯
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| 9. 难度：简单 | |
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下列反应限度最大的是 A.工业合成氨的反应 B.工业制硫酸接触室中的反应 C.实验室制备乙酸乙酯 D.实验室用NaOH 溶液吸收多余的Cl2
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A.对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应，可得到合成纤维PET B.甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药 C.氢化油可用来制肥皂 也可用于生产人造奶油 D.蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液，加热至沸腾会出现蓝紫色固体
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSO4 溶液制备Zn B.黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂 C.工业上常用Na2O2 和CO2 反应制备Na2CO3 D.工业炼铁时，铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.贮氢材料——镧镍合金 ( LaNis) 是通过物理吸附贮存氢气 B.农业废弃物在厌氧条件下生成沼气属于生物化学转化 C.用石灰水对燃煤烟气进行脱硫， 最终生成CaSO3 D.汤姆生根据a 粒子散射现象提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
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| 13. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.2.8g14N2与14C16O的混合物中，中子数目为 l.4NA B.含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应，转移电子数为0.l NA C.标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA D.某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的OH-数目为10-5 NA
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| 14. 难度：简单 | |
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下列有关实验说法正确的是 A.容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B.测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部， 变色后与标准比色卡比对 C.抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净 D.实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道
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| 15. 难度：中等 | |||||||||
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环戊二烯之（
A.△H1+△H2+△H3=0 B.△H1＜△H3 C. D.在相同条件下，生成 2molHCl(g) 的△H2′＜△H2
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| 16. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E、F、G 为短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图，下列说法正确的是
A.根据元素B 在元素周期表中的位置推测，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B.元素D在自然界中主要以游离态存在，其单质可用作半导体材料 C.元素A的离子半径大于元素G的离子半径 D.元素F 的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键 B.离子晶体中可能存在共价键， 而分子晶体中一定存在共价键 C.CO2与 SiO2 均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力 D.某物质熔点 1067°C， 易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体
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| 18. 难度：中等 | |
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氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是
A.电解质溶液中电子移向正极 B.电池负极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+ C.正负极通入的气体在相同条件下体积之比为15: 4 (假设空气中O2体积分数为20%) D.该电池给铅蓄电池充电，燃料电池正极反应l molO2，铅蓄电池有2mol PbSO4被消耗
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| 19. 难度：中等 | |
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下列离子方程式不正确的是 A.用氨水吸收过量的二氧化硫： B.向0.5mol• L-1 KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol• L-1 Ba(OH)2溶液使 C.用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2: 4Cl2+ D.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+
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| 20. 难度：中等 | |
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常温下，下列说法正确的是 A.pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(Cl-)=c(CH3COO- ) B.0.l mol•L-1 氨水的p H= a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH= a+ l C.物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4 溶液与(NH4) 2CO3溶液中， D.等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等
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| 21. 难度：中等 | |
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亮菌甲素（图 a) 用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎发作、其他胆道疾病并发急性感染及慢性浅表性胃炎、萎缩性胃炎， 配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。若使用廉价的二甘醇（图 b) 作为辅料， 会使人中毒。下列说法正确的是
A.l mol 亮菌甲素与溴水混合，最多消耗Br2 4 mol B.亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面 C.l mol 亮菌甲素反应最多消耗 5molH2或2molNaOH D.等物质的量的丙二醇和二甘醇充分燃烧消耗的氧气量不相同
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| 22. 难度：中等 | |
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室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1= 5.9 ×10 -2，K a2= 6.4 ×10 -5，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1H2C2O 4溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A.滴定过程中，当 pH=4 时，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c( B.点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大 C.点③所示溶液：3c( D.滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c(
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| 23. 难度：中等 | |||||
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溶液X 中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X 中加入足量稀盐酸，有无色气体生成， 经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是
A.溶液X 中可能有 B.溶液X 中是否有Na+不能确定，需通过焰色反应来确定 C.溶液X 中可能有2 种阳离子，3 种阴离子 D.原溶液一定没有Al3+、Fe 3+，但Na+,、
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| 24. 难度：中等 | |
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以经预处理的废旧磷酸亚铁锂电极（主要成分为LiFePO4、 Al、C)为原料，生产Li2CO3 的部分工艺流程如下：
已知：LiFePO4难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列说法不正确的是 A.滤渣2的主要成分为C B.溶解时发生反应的离子反应方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2 C.向过滤3的滤液中加入饱和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀 D.已知将Li2CO3、FePO4•x H2O、H2C2O4 混合反应可重新获得LiFePO4，理论上完全反应消耗的n(Li2CO3):n(FePO4•x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1
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| 25. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： CH3OH(g)+CO(g) ⇌ CH3COOH(g) △H＜0。下列说法正确的是
A.三个容器中的平衡常数 K1＜K2< K3 B.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3 : 4 C.达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器 III 中CH3COOH转化率之和小于l D.达平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大
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| 26. 难度：中等 | |
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现有一包铝粉和铜粉的混合物，用100mL 某浓度的稀硝酸溶解，生成的气体全部是NO, 待粉末完全溶解后，逐滴加入3mol•L-1 的氨水，产生沉淀的物质的量与加入氨水的体积关系如图。
(1)写出图中滴加氨水10~100mL 的过程中铜元素参与反应的离子方程式_________。 (2)所用硝酸的物质的量浓度为______mol• L-1；写出简要计算过程______。
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| 27. 难度：中等 | |
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已知：化合物A 和 B 均是由四种短周期元索组成的离子化合物， 且阳离子相同，A中阴阳离子个数比为1 : 1；气体甲由三种元素组成，标况下密度为2.68g•L-1 ，且分子中各原子最外层电子满足8 电子 ；乙和丙为'常见气体，均能使澄清石灰水变浑浊，丙能使品红溶液褪色；气体丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。化合物A 按如下流程进行实验。
请回答 (1)气体甲的电子式 ______________。 (2)气体丙通入足量硝酸钡溶液中，发生反应的离子方程式为____________。 (3)检验A的水溶液中所含阴离子的实验方法为_________________。 (4)气体甲和气体丙在一定条件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 发生氧化还原反应，若可能请写出你认为合理的化学方程式，若不可能请说明你的理由________________________________。
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| 28. 难度：中等 | |
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甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下 ： ①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2 (g) △H1= 206kJ•mol-1 ②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H2= - 4 1 kJ•mol-1 近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜 H2/ CO 的合成气。 ③CH4 (g)+CO2 (g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H3 (1)下列措施最有利于提高反应③CH4的平衡转化率条件是______________。 A. 升高温度，同时对原料气进行加压 B. 降低温度，同时对原料气进行加压 C. 升高温度，同时用氩气稀释原料气 D. 降低温度，同时用氩气稀释原料气 (2)重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时的进程如下：
I.根据图1，在_________ ( 填写反应条件）时CO2的转化率为负值，主要原因：一是 CO2稳定性较高，低浓度时难以和甲烷反应；二是 ___________。 II.根据图，2随着反应温度和反应物中 (3)固体氧化物电解池(传导O2-)将CO2 和H2O 转化为n(H2):n(CO)=1的合成气并联产高纯度O2，写出电解池阴极反应式__________________。
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| 29. 难度：中等 | |
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无水醋酸镁为白色粉末，易潮解，易溶于水，熔点323℃，熔融时同时分解，常用作烯烃聚合催化剂，制备方法如下。 制法一：将80%醋酸用水稀释后，水浴加热至60~ 80℃，在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO2不再逸出为止，继续加热，趁热过滤。在滤液中补充适量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸镁晶体，．．．．，．即得无水醋酸镁 (1)碳酸镁需分批少量加入，理由是____________________。 (2)滤液中补充适量醋酸的目的是_____________________。 (3)从下列提供的操作中选择必要的操作（可重复使用），将制法一中“……”处的步骤补充完整，正确的顺序是 _________，_______。 （填编号）
制法二 ：将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热，发生反应：（具体步骤略去） 2Mg(NO3)2•6H2O+ 14(CH3CO )2O (4)用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验，无法得到产品，原因是 __________________。 (5)以铬黑T（BET)为指示剂 ，用 EDTA测定Mg2+含量的原理用方程式可表示为： EDTA (无色）+Mg-BET (紫红）= BET (蓝色）+ Mg-EDTA (无色） 为测定产品纯度，称取试样0.3000 g 于锥形瓶中，加入100ml 蒸馏水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化铁缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3~ 4 滴铬黑 T 指示剂 (BET),用0. l 000mol∙L-1 的 EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次平均消耗 EDTA 标准溶液 20.50mL。 ①滴定终点的现象为_______________ 。 ②产品中镁元素的质量分数为________（保留四位有效数字）。 (6)下列关于该实验的操作或分析 ，正确的是__________（填编号）。 A. 用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时，先转移溶液再转移沉淀 B. 称取一定质量的产品时，若电子天平未调整水平，则称得的产品偏多 C. 开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴需擦去，否则可能引起结果偏低 D. 根据(5)的测定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液
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| 30. 难度：中等 | |
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某研究小组利用麦芽酚 A 制备某药物中间体 X, 其合成路线如下
已知：
请回答 ： (l)化合物F的含氧官能团名称为__________，化合物E 的结构简式为____________。 (2)写出反应① 的化学方程式：_________________ 。 (3)下列说法不正确的是__________ （ 填字母序号）。 A.化合物 E 可发生取代、加成、消去、氧化、还原等反应 B.化合物 N 的同分异构体可能是某氨基酸 C.反应③属于消去反应 D.化合物X在一定条件下反应生成的物质中可能含有3个六元环 (4) 写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______________。 a.IR 谱检测表明：分子中含有2个独立的苯 环，不含其他的环 ； b.1H - NMR 谱表明：分子中共有3种化学环境不同的氢原子； (5)由乙烯和苯为原料合成 D, 利用已知信息，设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________________。
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