湖南省长沙市2020届高三第八次月考理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是

A.医用酒精是利用了乙醇使蛋白质变性来杀菌消毒.

B.空气质量日报中计入污染指数的项目为SO₂、NO_x、CO₂

C.双氧水、高锰酸钾溶液消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

D.锅炉水垢中含有的CaSO₄可先用饱和碳酸钠溶液浸泡,然后用盐酸除去

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.6g-NH₂和1.5g-CH₃含有的电子数均为N_A

B.44 g CO₂和N₂O的混合物中含有的氧原子数为1. 5N_A

C.精炼铜,若阳极失去2N_A个电子,则阴极增重64 g

D.60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为N_A

3. 难度：中等

下列有机物属于苯的同系物的同分异构体有(不含立体异构)

A.13种 B.16种 C.19种 D.22种

4. 难度：中等

有a、b、c、d四种元素,原子序数依次增大。a存在a⁺和a^-两种离子,b和c为短周期同一主族元素,c的次外层有8个电子,c^2-和d²⁺的电子层结构相同。下列叙述正确的是

A.+6价的c和a、b可形成离子化合物

B.a和d形成的化合物具有强还原性

C.b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定是后者大

D.a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na₂CO₃只产生气体,不产生沉淀.

5. 难度：中等

以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是

A.以此电池为电源电解饱和食盐水，当有0.2 mol e^-转移时，阳极产生2.24 L气体

B.若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH₄+5O^2- - 8e ^- =CO₃^2- +2H₂O

C.该电池使用过程中需补充Li₂CO₃和K₂CO₃

D.空气极发生的电极反应式为O₂+4e^- +2CO₂ =2CO₃^2-

6. 难度：中等

实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是

A.实验时，先打开K₁、K₂，关闭K₃,从a处通入N₂目的是排出装置中的CO₂

B.点燃酒精灯前,需要打开K₁、关闭K₂,打开K₃ ,K₁起到平衡气压的作用

C.装置②中的酸性KMnO₄溶液吸收H₂S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

D.实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量

7. 难度：困难

常温常压下，将NH₃缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO₂，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。下列叙述不正确的是

A.由a点到b点的过程中，溶液中增大

B.由图可知(NH₄)₂CO₃溶液显碱性、NH₄Cl溶液显酸性

C.c点所示溶液中，c(NH₄⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.d点所示溶液中，c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

二、实验题

8. 难度：中等

高纯MnCO₃是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO₃为白色粉末,不溶于水和乙醇(沸点78.5 ℃),在潮湿环境下易被氧化，温度高于100 ℃开始分解。

I.实验室以MnO₂为原料制备MnCO₃

（1）制备MnSO₄溶液:

①主要反应装置如图所示,缓缓通入经N₂稀释的SO₂气体，发生反应H₂SO₃ + MnO₂=MnSO₄+H₂O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________(填字母代号)。

A. MnO₂加入前先研磨               B.搅拌     C.提高混合气中N₂比例

②已知实验室制取SO₂的原理是Na₂SO₃ +2H₂SO₄(浓)=2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO₄溶液,应选择的装置的接口顺序为_________(用箭头连接字母代号表示)。

③若用空气代替N₂进行实验,缺点是_______________。( 酸性环境下Mn²⁺不易被氧化)

（2）制备MnCO₃固体:

实验步骤:

①向MnSO₄溶液中边搅拌边加入饱和NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃沉淀，反应结束后过滤;

②...;.

③在70～80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO₃固体。

步骤②为__________,需要用到的试剂有_____________、_______、________。

II.设计实验方案

（3）利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO₃)＜Ksp(NiCO₃):__________________(已知NiCO₃为难溶于水的浅绿色固体)。

（4）证明H₂SO₄的第二步电离不完全:_____________。[查阅资料表明K₂(H₂SO₄)=1.1×10^-2]

三、综合题

9. 难度：中等

第VA族元素在生产、生活中有重要用途。回答下列问题:

（1）三聚磷酸钠(俗称“五钠”常用于食品生产中,作水分保持剂、品质改良剂等。

①磷酸的结构式如图所示,其主要的电离方程式为______________。

②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物,三聚磷酸钠的化学式为_______________。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐(H₂PO₂^-)可用于化学镀银，写出其反应的离子方程式______________。(氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4)

（3）由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:

①除砷过程在75 ℃下进行,其合理的原因是____________(填字母代号)。

a,使白磷熔化,并溶于水                 b.降低白磷的毒性

c.温度不宜过高,防止硝酸分解           d.适当提高温度,增大反应速率

②硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为亚砷酸的化学方程式:______________________________。

③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。

（4）常温下银氨溶液中存在平衡:Ag⁺(aq) + 2NH₃(aq) Ag(NH₃)₂⁺(aq),K=l.10×10⁷ ;已知常温下Ksp(AgCl)=1.45×10^-10计算可逆反应AgCl(s) +2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺(aq)+Cl^-(aq)的化学平衡常数K=_________(保留2位有效数字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效数字)。

10. 难度：困难

I.亚硫酸钠的氧化反应:2Na₂SO₃ (aq) +O₂(aq)=2Na₂SO₄(aq)   ∆H=x kJ/mol。其反应速率受溶解氧浓度影响,分为富氧区和贫氧区两个阶段。

（1）已知O₂(g) O₂(aq) ∆H=y kJ/mol，Na₂SO₃ 溶液与O₂(g)反应的热化学方程式为___________________。

（2）291.5 K时,1.0 L溶液中Na₂SO₃初始量分别为4、6、8、12 mmol,溶解氧浓度初始值为9.60 mg/L,每5 s记录溶解氧浓度,实验结果如图所示。当Na₂SO₃初始量为12 mmol,经过20 s溶解氧浓度降为6.40 mg/L,则0～20s内Na₂SO₃的平均反应速率为_______mol/(L·s)。

（3）为确定贫氧区速率方程v=k·c^a(SO₃^2-)·c^b(O₂)中的a、b的值(取整数),分析实验数据。

c(Na2SO3)×10^3	3.65	5.65	7.65	11.65
v×10^6	10.2	24.4	44.7	103.6

①当溶解氧浓度为4.0 mg/L时,c(SO₃^2-)与速率数值关系如表(甲)所示，则a=____。

②当溶解氧浓度小于4.0mg/L时,图中曲线皆为直线,Na₂SO₃氧化速率与溶解氧浓度无关,则b=_______。

（4）两个阶段不同温度的速率常数之比如表(乙)所示。已知,R为常数。Ea(富氧区)_____ (填“＞”或“＜”)Ea(贫氧区)。

反应阶段	速率方程
富氧区	v=k·c (SO3^2^-)·c (O2)	1.47
贫氧区	v=k·c^a (SO3^2^-)·c^b(O2)	2.59

II. （5）在容积固定的密闭容器中,起始充入0.2 mol SO₂和0.1 mol O₂,反应体系起始总压强0.1MPa。反应在一定温度下达到平衡时SO₂的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp=________ ( 分压=总压×物质的量分数)(写单位)。

（6）利用原电池原理,也可用SO₂和O₂来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极反应式_________________________。

四、推断题

11. 难度：中等

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：

（1） Z²⁺基态核外电子排布式为______________。

（2） YX₄^-的空间构型是______________，与YX₄^-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式)；HYX₄酸性比HYX₂强，其原因是_____________。

（3）结构简式为RX (W₂H₃)₂的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________；lmo1RX (W₂H₃)₂分子中含有σ键数目为_____________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH₃，可生成[Z(WH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是_____________。

A. [Z(WH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在[Z(WH₃)₄]²⁺中Z²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C.在[Z(WH₃)₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_____________

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρg.cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

五、综合题

12. 难度：中等

氯吡格雷(Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下:

已知：。

请回答下列问题:

（1）A中含氧官能团的名称为___________，C→D的反应类型是_____________。

（2）Y的结构简式为___________,在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:1发生加成反应,生成的产物可能有_______种。

（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为_________________________________。

（4）由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为_______________。

（5）写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式:___________________(只有一个环、不考虑立体异构)。

（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。______________________________________________。合成流程图示例如下: